福建省福州文博中学2020学年高一化学下学期期末模拟试卷（无答案）新人教版

高一化学下学期期末模拟试卷1、 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因（ ）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池2、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极3、决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A、参加反应的物质本身的性质 B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面 D、反应物的浓度4. 下列关于能量转换的认识中不正确的是 （ ） A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能5、下列关于原电池的叙述中错误的是 （ ）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极6下列变化过程需要吸收能量的是()A2H2O2=2H2O BCaOH2O=Ca(OH)2CClClCl2 DH2HH7、下列说法正确的是()A2HIH2I2和H2I22HI是可逆反应B在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C任何可逆反应的反应限度都相同D在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率8、下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ）ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠9、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ） A、10 20mL 3mol/L的X溶液 B、20 30mL 2molL的X溶液C、20 10mL 4mol/L的X溶液 D、10 10mL 2mol/L的X溶液10、反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） A、 (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B、 (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C、 (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、 (H2O)=0.045mol.L-1.s-111、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （ ） A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快12、把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是 （ ）A、acdb B、cabd C、acbd D、cadb13、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量14、已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A、H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) H+242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJ/mol15、在一定温度下，下列不是可逆反应 达到平衡标志的为( )A C生成速率与C分解速率相等。 B 单位时间内生成a molA，同时生成3a molBC A、B、C的浓度不再变化。 D A、B、C的压强不再变化。16、如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）A、(4)(3)(2)(1) B、(4)(2)(1)(3) C、(3)(4)(1)(2) D、(4) (3)(1)(2)17、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 （ ） A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化18、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1S1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1S1 2 s 时物质 A 的浓度为0.6 molL1 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1，其中正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、19、已知（l）H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；H1a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H2b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；H3c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）：H4d kJ/mol下列关系式中正确的是 （ ） A、ac 0 B、bd0 C、2ab0 D、2cd020下列叙述正确的是 A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B电解稀硫酸溶液可能发生的反应是CuH2SO4CuSO4H2 C给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连 D氢氧燃料电池在酸、碱、中性下均可反应21、质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下 （ ）A、反应（1）放出的热量多 B、反应（2）放出的热量多C、（1）（2）放出的热量一样多 D、无法比较两个反应放出的热量22. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是 （ ） A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石与石墨互为同分异构体 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多23. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的 速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积； 溶液的温度；Cl-的浓度。影响反应速率的因素是 （ ） A. B. C. D.24、在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-= Cu 或Ag+e-=Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 （ ）A、1.62g B、6.48g C、3.24g D、12.96g25、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变班级 姓名 学号 成绩一、选择题（单项选择题，每题2分，共50分）12345678910111213141516171819202122232425二、填空题（共50分）26、（4分）在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量为 。 27、（4分）热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)H= -571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= 28、（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了_的，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是滴加_ _ 的，用大理石块和大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了 的。29、（4分）反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：（1）v(A)=0.3mol/Ls (2) v(B)=0.6mol/Ls (3) v(C)=0.4mol/Ls (4) v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为V（CO2）/mL30、 （6分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）（4分）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。（2）（2分）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ） A.蒸馏水 B.氯化钠固体C.氯化钠溶液 D.浓盐酸31、(14分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：分解海水时，实现了从_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热