福建省罗源第一中学2020学年高一化学下学期3月月考试题（含解析）

福建罗源一中2020年3月下学期高中化学试卷(含分析)可能的相对原子质量：氢-1、氧-16、碳-12、氮-14、硫-32、氯-35.5、钙-40、锌-65、镁-24、铝-27第一卷(选择题46分)一、选择题(共20题，每题2分，共40分，每题只有一个正确答案)1.以下关于酸雨的陈述是正确的()酸雨是指含PH7的雨水酸雨是由雨水中的二氧化碳引起的C.燃烧含硫燃料和从含硫矿石中冶炼金属产生的二氧化硫是工业中硫酸雨的主要原因。酸雨是无害的，所以没有必要担心它或者想办法控制它。回答 c分析一般来说，酸碱度为5.6的雨水称为酸雨，酸碱度为4.5的雨水称为严重酸雨。酸雨的主要成分是稀硫酸和稀硝酸，因此酸雨是由雨水中含有的二氧化硫、二氧化氮等硫氧化物和氮氧化物造成的。2.以下陈述是正确的()(1)人造刚玉熔点高，可作为高级耐火材料，主要成分为二氧化硅(2)化学家使用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙主要由硅酸盐组成(3)提前建成的三峡大坝使用了大量的硅酸盐水泥。(4)夏天来临时，游客们会戴上涂有氧化亚铜的石英玻璃变色眼镜来保护眼睛(5)太阳能电池可由硅材料制成，其应用有利于环境保护和节能。A.回答 d分析这个主题主要考察对我们周围常见化学物质的理解。专注于检验应用化学知识来解释和解决你周围化学问题的能力。人造刚玉的主要成分是Al2O3，不对；玛瑙的主要成分是二氧化硅，不对；变色玻璃是在玻璃中加入溴化银和氧化铜制成的，所以错了。3.在某些条件下，下列物质不能与二氧化硅发生反应()(1)焦炭，(2)苏打，(3)碳酸钙，(4)氢氟酸，(5)氢氧化钾，(6)氧化钙，(7)氮气A.-回答 d分析详解 二氧化硅和碳会产生硅和一氧化碳，所以误差；(2)二氧化硅能与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以(2)这是错误的；(3)二氧化硅能与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，所以(3)误差；(4)二氧化硅会与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，所以(4)误差；(5)二氧化硅能与氢氧化钾反应生成硅酸钾，而二氧化硅不能与硝酸反应，所以(5)误差；二氧化硅能与氧化钙反应生成硅酸钙，所以误差；二氧化硅不能与氮气反应，因此是正确的。选择d作为正确答案。斑点注意二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般特性。4.SO2和CO2可用方法的区别是()A.洋红色溶液b .透明石灰水c .紫色石蕊试纸溶液d .氯化钡溶液回答一分析分析SO2和CO2都是酸性氧化物。二氧化硫的漂白性和还原性应该用来鉴别两者并解决问题。细节答：二氧化硫会导致洋红色褪色，而二氧化碳不会。它是可以区分的，所以选项A是正确的。B，都使石灰水浑浊，无法分辨，所以选项B是错误的；所有使紫色石蕊试纸变红而无法分辨的溶液，所以选项c是错误的；D、不与氯化钡溶液发生反应，同样的现象，无法区分，所以选项D是错误的；选择a作为正确答案。掌握SO2和CO2的性质和反应是解决问题的关键。应该注意的是，同一现象不能识别和区分物质。5.下列化合物不能通过简单物质之间的直接结合获得()A.FeSB。H2SC。SO3D。氯化铁回答 c分析(详细说明)a .铁和硫会产生硫化亚铁，a项不相关；(b)加热氢气和元素硫以产生硫化氢，而(b)项是不相关的；C.硫和氧只能产生二氧化硫，而不能产生三氧化硫。c项符合问题。D.铁和氯可以产生氯化铁，d项不相关；这个问题的答案是c。6.以下溶液可以放在玻璃试剂瓶中，但不能用毛玻璃塞住()A.氨水溶液b氢氟酸c氢氧化钠溶液d氯化钠溶液回答 c分析分析玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅会与强碱反应生成粘稠的可溶性硅酸盐，因此带有磨玻璃塞的试剂瓶不能含有碱性溶液，从而分析并解决问题。详细说明答：氨水呈弱碱性，不会与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，可以用带磨砂玻璃塞的试剂瓶储存，因此选项A是错误的；氟化氢能与玻璃反应。玻璃瓶不能用来装氢氟酸。塑料瓶可以用来装氢氟酸，所以选项b是错误的。C.氢氧化钠溶液可与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，易于将瓶口和瓶塞粘接在一起。因此，氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，不能与带磨砂玻璃塞的玻璃试剂瓶一起储存，因此选项C是正确的。D.氯化钠溶液是中性的，不会与玻璃塞中的二氧化硅发生反应。它可以放在带有磨砂玻璃塞的试剂瓶里，所以D是错误的。正确答案是c。澄清二氧化硅的性质是解决这个问题的关键。根据溶液的酸碱度来分析溶液。7.下列关于硅和硅化合物的性质和用途的陈述是错误的()A.二氧化硅作为光纤材料B.硅酸钠溶液可用作木材阻燃剂太阳能电池可以由硅材料制成，它们的应用有利于环境保护和节能。D.在高温下，二氧化硅与碳酸钠反应释放出二氧化碳，表明硅酸比碳酸酸性更强。回答 d分析详细说明答：二氧化硅具有良好的导光性，广泛用于光纤通信行业，因此选项A是正确的；B.硅酸钠不燃烧，可以用来制备木材阻燃剂，所以选项B是正确的；晶体硅可以用来制造太阳能电池，这有利于环保和节能，所以选项c是正确的；D.固体与碳酸钠在高温下的反应不能表明硅酸(H2SiO3)比碳酸更酸，而应根据溶液中的反应来判断，因此选项D是错误的。选择d作为正确答案。澄清二氧化硅的性质是解决这个问题的关键。应注意硅及其化合物的使用。8.正常情况下，下列操作不能区分浓硫酸，稀硫酸是()a、分别加入铁片b，分别加入蔗糖C.分别加入氯化钡溶液回答 d分析浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，而稀硫酸只有酸性。铁和浓硫酸将被钝化，而稀硫酸将发生置换反应生成氢气。罐头。蔗糖、白纸和浓硫酸会碳化，但稀硫酸不会，而乙和丙会。稀硫酸和浓硫酸都与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，因此d不能区分二者。9.以下关于浓硫酸的陈述是正确的()浓硫酸有吸水性，所以它能碳化蔗糖浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应，释放出二氧化硫气体浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥氨气和氢气等气体。浓硫酸能在常温下钝化铁和铝等金属回答 d分析浓硫酸碳化蔗糖，这反映了脱水而不是吸水。脱水和吸水的本质区别在于氢和氧在原始物质中是否以“H2O”的形式存在。浓硫酸和铜的反应需要在加热的条件下进行。浓硫酸不能用作干燥剂来干燥碱性和强还原性物质。氨不能用浓硫酸干燥，而氢气可以。常温下必须强调用浓硫酸钝化铁和铝。10.在测试SO42 - in溶液的过程中，以下操作是正确的()A.先加入稀硝酸，不产生沉淀，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明了e检查SO42 -时，必须先排除其他离子干扰，所以必须先加入盐酸，如果没有现象，再加入氯化钡溶液进行检查。硝酸是氧化性的，所以如果它含有SO32 -，它就会被氧化成SO42-，所以不可能证明SO42-是否在原始溶液中，所以正确答案是C11.采用硫酸工业接触法，接触室内的反应为()A.s2so 2 b。4fe 2 11o 22 fe2o 3 8so 2C.2SO2 O22SO3D。SO3H2O=h2so 4回答 c分析分析接触硫酸法是利用含硫矿物在流化床炉中与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在接触室中被催化氧化成三氧化硫，在吸收塔中被98.3%的硫酸吸收得到硫酸。根据这个答案可以。详细说明答：当工业接触产生硫酸时，黄铁矿在流化床炉中燃烧产生二氧化硫气体。原材料不是硫，所以选项A是错误的。B、工业接触法的硫酸、硫铁矿在沸腾炉中燃烧产生二氧化硫气体，所以选项B是错误的；二氧化硫和氧气在接触室中被催化氧化，制备三氧化硫，因此选项c是正确的；D.三氧化硫在吸收塔中被98%的浓硫酸吸收以制备发烟硫酸，因此选项d是错误的。正确答案是c。12.3S 6氢氧化钠Na2SO3 3H2O反应中氧化硫和还原硫的关系为()A.物质的质量比为21b。质量比为21c质量比为1: 2d。物质的质量比为11回答 c分析正确答案：C氧化硫和还原硫的关系是高价硫与低价硫的比例为1: 2。因为它们都是相同的物质，所以物质的量比为12，质量比为12。13.SO2进入下面的溶液，溶液褪色或变浅，表明SO2具有漂白作用的组合是()酸性高锰酸钾溶液溴水碘水氯水氯化铁溶液A.1.5.b.2.3.c .无d回答 d分析详细说明 高锰酸钾溶液本身为紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应2KMnO 4 5so 2 2h2o=k2so 4 2mn SO4 2h2so 4。高锰酸钾氧化二氧化硫，并且自身被还原成无色的锰离子，这反映了二氧化硫的还原性。因此，不符合。(2)将二氧化硫气体引入溴水中进行氧化还原反应，SO2 br22h2o=H2SO4 2hr，红棕色褪色，反映二氧化硫的还原性，因此(2)不符合；(3)将二氧化硫气体引入碘水中进行氧化还原反应，SO2 I2 2H2O=H2SO4 2HI，紫色褪色，反映二氧化硫的还原性，因此(3)不符合；(4)将二氧化硫气体引入氯水中进行氧化还原反应，SO2Cl22H2O=H2SO 42HCl，淡黄色和绿色褪色，反映了二氧化硫的还原性，因此(4)不符合要求；三氯化铁和二氧化硫发生氧化还原反应，二氯化铁硫酸2H酸=二氯化铁硫酸盐酸。黄色褪色，反映了二氧化硫的还原性，所以不符合。选择d作为正确答案。在标准条件下，14克铜与足够浓度的H2SO4充分反应并产生l气体，则还原H2SO4的量为()A.molB。molC。gD。g回答 b分析详细说明解释还原硫酸物质的量是x铜2H2SO4(浓缩)硫酸铜SO22H2O64g 1mol(减少)m xx=摩尔让还原硫酸的质量为y铜2H2SO4(浓缩)硫酸铜SO22H2O98g(减少)22.4升y ny=g选择b作为正确答案。15.对于Cu 2H2SO4(浓缩)硫酸铜SO22H2O反应，以下陈述是正确的()A.使用铜作为还原剂来产生还原反应参与反应的还原硫酸与硫酸的量比为12当产生2.24升(标准条件)二氧化硫时，转移的电子为2摩尔当铜足够时，硫酸可以完全反应回答 b分析详细说明 A，电子损失，高价反应物是还原剂，还原剂氧化，铜是还原剂，所以选项A是错误的；B.硫酸中元素硫的价态部分改变，所以硫酸既是氧化剂又是酸。在该反应中用作氧化剂的硫酸的计量数为1，因此参与反应的还原硫酸与硫酸的摩尔比为12，因此选项B是正确的。C，硫从6价到4价，所以1摩尔H2SO4在反应中获得2摩尔电子生成SO2气体的物质量是1摩尔(标准条件)22.4升，当生成2.24升(标准条件)SO2时，转移的电子是0.2摩尔，所以选项C是错误的；d、随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，也就是说，到反应结束时，溶液中没有消耗掉的硫酸，所以选项d是错误的；选择b作为正确答案。斑点浓硫酸具有吸水、脱水和强氧化等特殊性质。在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，因此它不具有浓硫酸的特殊化学性质。16.检查SO2中是否有CO2气体混入，可采用的方法是()A.通过品红溶液，如果品红溶液褪色，CO2气体被混合B.通过澄清石灰水，如果它变得浑浊，这意味着混合了CO2气体c、先通过氢氧化钠溶液，然后澄清石灰水，如果变得浑浊，说明混合了二氧化碳气体D.先通过足够的高锰酸钾溶液(强氧化),然后用清水冲洗。如果变得混浊，将指示CO2气体回答 d分析细节答：选项A是错误的，因为品红色溶液测试二氧化硫；B.石灰水澄清后，无论是否有二氧化碳，都会产生白色沉淀：二氧化碳钙(氢氧)=H2O碳酸钙，二氧化硫钙(氢氧)2=CaSO硫酸钙，因此选项B是错误的，因为无法验证二氧化碳的存在与否。C.选项c是错误的，因为无论CO2是否混合，都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液混合：2NaOH SO2Na2SO3 H2O，2naoh co2na2co3 H2O；D.高锰酸钾溶液完全吸收二氧化硫。如果有白色沉淀，一定有二氧化碳。如果没有沉淀，就没有二氧化碳，所以选项D是正确的。选择d作为正确答案。17.SO2和CO2在化学性质上既有相似之处，也有不同之处。以下解决方案：氯化钡溶液；(