福建省莆田市高中化学 专题3 从矿物到基础材料 3.2 从自然界获取铁和铜练习（无答案）苏教版必修1

第二单元 铁、铜的获取及应用从自然界获取铁和铜（第1课时） 学校班级学生 一、基础训练原1. 按汉书食货志上“金、刀、龟、贝”注的五金：“金谓五色之金也，黄者曰金，白者曰银，赤者曰铜，青者曰铅，黑者曰?。“黑者是（ ）A镁 B铝 C钠 D铁加2. 高炉炼铁中石灰石的作用（ ）A.除S、P 等杂质 B、催化剂 C、除二氧化硅 D、脱氧改3. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，在世界上最先应用湿法冶金术的金属是（ ）AAu BAg CCu DFe加4下列情况中，能通过置换反应得到铁的是 （ ）A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合； B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；C、氢气通入硫酸亚铁溶液； D、铝和四氧化三铁混合加热到高温；原5炼铁的原料是()焦炭；生石灰；石灰石；空气；铁矿石；一氧化碳。A B C D二、课时达标改1.冶炼金属有下列方法：焦炭法；水煤气(或H2、CO)法；活泼金属置换法；电解法。相应的冶炼法古代有()火烧孔雀石，()湿法炼铜；现代有()铝热法炼钨，()从氯化镁中炼镁。以下对应冶炼方法中，错误的是()A() B() C() D()原2用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2Cu CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为()A一样多 B多 C多 D无法判断原3下列关于铁的叙述中不正确的是( )A与生铁相比，纯铁不易被锈蚀，但是硬度小不适合作为材料B在人体的血红蛋白中含有铁元素C生铁炼钢的主要目的是降低含碳量和除去有害元素D铁在纯的氧气中燃烧得到Fe2O3改4下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( ) AMgCl2(熔融) Mg+Cl2 B2Ag2O 4AgO2 CFe2O3 +3CO 2Fe +3CO2 D Al2O33C 2Al3CO加5用H2、C、CO分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，参加反应的氢气、碳、一氧化碳的质量比为()A1614 B212 C111 D 1314三、能力提升1.铜是生命必须的元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响(在化学反应中，铜元素通常可表现为0、+1、+2价)。某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu2(OH)2CO3xH2O，在加热条件下，发生分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3xH2O2CuO+CO2+(x+1)H2O。现取该碱式碳酸铜样品，进行测量该样品组成中碳的质量分数和结晶水x值的实验。现有如图所示几种仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯、橡皮管等，均在图中略去)：（1）用上述仪器进行实验，按气流方向从左到右的连接顺序(用字母)( )( )( )( D )（2）为提高实验的精确度，应增加一个 装置。（3）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为 (写出一点即可)。加2.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： 写出磁铁矿主要成分的化学式： 。 写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： ， 。铁、铜及其化合物的应用（第2课时）一、基础训练改1.下列物质的颜色叙述正确的是()AMgO白色 B Fe2O3黑色CFeCl3溶液红褐色 DFe(OH)2灰绿色原2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A.生石灰 B.还原铁粉 C.亚硫酸铁 D.维生素C加3.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性二、课时达标改1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A. 苹果汁含有Fe3 B.苹果汁中含有Cu2C.苹果汁含有OH D. 苹果汁中的Fe2变成Fe3 改2铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为()A22.2% B30.0% C75.7% D80.6%原3溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在原4将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）A.有白色沉淀生成 B.有红褐色沉淀生成C.溶液由浅绿色变为棕黄色 D.不可能有无色气体产生原5下列说法正确的是（ ）A.Fe与S混合加热生成FeS2 B.用KSCN溶液可以鉴别Fe3，是因为Fe3具有氧化性C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3D.FeCl3溶液可用于蚀刻印刷铜电路板是因为Fe3氧化性比Cu2强加6.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（ ）A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.H+加7.如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质三、能力提升加1.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A.23 B.32 C.12 D.11原2.向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a，2BrCl2=Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl改3.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2IFe3+AA中一定有Fe3 BC中一定有Fe3CB为AgI沉淀 DA一定为FeBr2溶液三、能力提升1 FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3