第四章《卤素》复习教案（二）

第四章卤素复习教案（二）知识点：氯气制法、综合性实验（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O实验室通常用该法制Cl2在这个反应中盐酸作用？（还原剂与酸）足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol（填小于或等于或大于）（小于）该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高）若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl固体和浓H2SO4，2NaCl+MnO2+2H2SO4 MnSO4+Cl2+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替）其它可能生成Cl2途径有：KMnO4+HCl(浓) KClO3+HCl(浓) K2Cr2O7+HCl(浓) PbO2+HCl(浓)Ca(ClO)2+HCl(浓) NaCl+H2O 电解 （工业制 Cl2）历史上曾用地康法制Cl2 HCl(气)+O2Cl2+H2O试根据以上反应比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱（氧化性KMnO4MnO2O2）（2）发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？ （HCl、SO2、CO、NO等）（3）除杂装置（洗气）除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水. 用向上排空气法（4）收集装置 验满： 观察法（黄绿色） 湿淀粉KI试纸（或品红试纸） 湿石蕊试纸 浓NH3水， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）吸收装置烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）二、综合实验1 1.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是( )(91年江苏师范招生试题) A.饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。 B.静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体) C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出； D.最后再打开活塞，另用容器承接并保存上层液体。 2.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘： 通足量Cl2将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CCl4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A. B. C； D. 3.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。 A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H.静置、分层。就此实验，完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)： _AC_EF(3)选用CCl4从碘水中萃取碘的理由是_。 (4)下列物质，不能用作从碘水中萃取碘的溶剂是A.热裂汽油 B.苯 C.酒精 D.正庚烷 三、综合实验2题目：海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：海水海藻灰悬浊液含I-的溶液含I2的溶液I2的有机溶液I2晶体海水灼烧浸泡适量Cl2 (1)在虚线框内画出实验操作的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作的名称是_，所用主要仪器名称为_。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_ (填序号，多选扣分)。 A.酒精(沸点78) B.四氯化碳(沸点77) C.甘油(沸点290) D.苯(沸点80) (3)在操作中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号) _溶液，反应的离子方程式为_A.KI03 B.HCIO C.KI D.Br2 (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充) _ (5)实验中使用水浴的原因是_，最后晶体碘聚集在_(填