贵州省贵阳市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素--氯（第2课时）氯气的实验室制法和Cl-的检验学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第四章非金属及其化合物第二节海水中丰富元素氯第二阶段氯气的实验室制法和Cl-的检测【学习目标】1 .熟悉1.cl2实验室的制法，能熟练地写出化学方程式和离子方程式2.Cl-的检查。【重点难点】Cl2的实验室制法。【预习方案】1、氯气实验室的制法：制造净化收集废气处理(原料原理反应发生装置)(杂干除外)(收集方法检查满)原理：用氧化剂将氯离子氧化成氯气：2Cl-Cl2。MnO2 4HCl (浓度) mncl22h2o； MnO2 4H 2Cl-Mn2 Cl2 2H2O。2 .净化：去除干扰：制备的Cl2可以通过充分加入饱和食盐水的储气瓶去除氯化氢(饱和食盐水吸收去除氯化氢，存在大量食盐可以降低氯气在水中的溶解度)。干燥：用浓硫酸去除Cl2中的水分。3 .收集：收集方法：向上排气法饱和盐水排出法。检查满：观察法(黄绿色)湿润淀粉KI试验纸cl2ki=i2kcl2使淀粉变蓝湿蓝色石蕊试纸(现象：湿蓝色石蕊试纸变红后褪色)4 .废气处理： NaOH溶液(不能用水、石灰水代替) cl2NaOH=NaCNAnacloh2o。5 .实验装置图NaOH浓酸饱和NaCl【注意】(1)必须使用浓盐酸，稀盐酸不与MnO2反应，另外，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸时反应停止，因此盐酸中的HCl不能全部参加反应。(2)加热温度：为了减少HCl的挥发不应该过高。(3)废气吸收： Cl2有毒，需要废气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不澄清石灰水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢，吸收不完全。(4)实验结束后，排出剩馀的Cl2，拆卸装置，不污染空气。6 .替代制法：MnO2可以替代KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂，反应可以在常温下进行浓盐酸可以替代氯化钠固体和浓硫酸的混合物。 例如2KMnO4 16HCl (浓度)2KCl MnCl2 5 Cl2 8H2O二、Cl-的检查：1 .填写以下表格：实验现象解释或化学方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水2、原理：检查液中加入少量氧化，再加入溶液，如果发生，就可以判断溶液中含有cl。 氧化的目的是防止(OH-、CO32-、SO42-)的影响)。说明： Ag Cl=AgCl2Ag CO32-=Ag2CO3Ag2CO3 2H =2Ag H2O CO2另外，Ag2SO4可溶于硝酸。【探索方案】【探究点1】验证氯气的性质a、b、c、d、e是浸泡了相关溶液的滤纸，在KMnO4结晶中滴加浓盐酸后立即使用其他的培养皿趴在上面。 已知：2kmno416 HCl=2KCl5cl 22 MNC l28 h2o下表中实验现象的“说明或结论”正确的是()的双曲馀弦值实验现象说明或结论a.aa变成蓝色，b变成红棕色氧化性： Cl2Br2I2乙组联赛c先变红，然后褪色氯气和水生变成了酸性物质c.cd很快褪色氯气和水生变成了漂白性物质d.d在e变红还原性： Fe2 Cl-图2是验证氯气性质的实验装置图；装置试剂实验现象实验的目的a.a浓硫酸乙组联赛把红布烘干没有明显的变化c.c湿红布红布褪色d.dFeCl2溶液溶液由浅蓝色变成茶色e淀粉KI溶液溶液变蓝f.f铁粉冒褐色的烟gNaOH溶液【本堂检定】1 .湿氯气、新氯水、次氯酸钠和漂白剂的水溶液可以使着色布条褪色。 因为它是含有的()a .氯气b .次氯酸c .次氯酸根d .氯化氢2 .下列氯化物中，有金属和氯气直接反应生成的，也有金属和盐酸反应生成的()A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl33 .氯水的漂白原理是() a .中和作用b .氧化作用c .浮游白粉分解d .还原作用4 .检查氯化氢气体中是否混入氯气时，采用()a .干燥的蓝色石蕊试纸b .使用干燥的颜色的布c .硝酸银溶液d .湿润淀粉碘化钾试纸5 .可选择去除氯气中少量氯化氢气体的试剂是()a .氢氧化钠溶液b .硝酸银溶液c .饱和食盐水d .饱和碳酸钠溶液6.MnO21mol与含有HCl4mol的浓盐酸充分反应(共热)，不考虑HCl的挥发而得到的氯气的物质量() a .为2molB .为1mol C .为1molD .小于2mol【智力提升选择】7 .标准情况下，氯气和氢气的混合气体合计为22.4L，点火充分反应后，使反应后的混合气体流入氢氧化钠溶液，反应完成后，消耗1.5mol氢氧化钠，求出原来的混合气体中的氯气和氢气的体积比()a.2:1 b.1:1 c.1:2 d.3:18 .在某一温度下，使Cl2通过NaOH溶液，充分反