辽宁省大连市旅顺口区2020学年高一化学上学期10月月考试题

辽宁省大连市旅顺口区2020学年高一化学上学期10月月考试题 (本卷满分110分，时间90分钟) 可能用到的相对原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 一、 单项选择题（24题，每题3分，共72分）1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷42下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ）烧杯坩埚蒸发皿试管蒸馏烧瓶锥形瓶燃烧匙A B CD3如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简单的分离方法是 A B C D4关于SO2的叙述中，正确的是 ASO2的摩尔质量是64 g B1mol SO2中所含分子数约为6.021023 C1 mol SO2的质量是64 g / mol D常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L5自来水中因含少量的Fe3+而无法用于溶液的配制,实验室为了除去Fe3+而获得纯净水，可采用的方法是（ ）A蒸发B过滤 C蒸馏D分液6. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B水的沸点100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精CKNO3溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl D四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离7某工厂排出的废液中含有Ba2、Ag、Cu2，用Na2SO4溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是( )AB CD8. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（ ）A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液C . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液 D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液9现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A111 B123 C632 D 321 10. 现有MgSO4，Ba(NO3)2，NaOH，CuCl2，KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是()A B C D11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+12.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D13下列实验目的能够实现的是()A用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B用胶头滴管取约1 mL溶液C向小试管中加入100 mL稀盐酸 D用50 mL量筒量取30.12 mL水14在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能出现的是 ( )A532 B322 C541 D32115在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A64.8 gB73.2 gC65 g D75.8 g16. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为10NAB.1 molL1 NaCl溶液含有NA个NaC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NAD标准状况下，2.24LCH4所含中子数为NA17.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A同压强、同体积的N2O和CO2 B同体积、同密度的C2H4和C3H6 C同温度、同体积的H2和N2 D同体积、不同密度的N2和CO18在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )AB CD19. 分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（ ）A碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B盐：胆矾、小苏打、铜绿C碱性氧化物：氧化铜、七氧化二锰、氧化铝D无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液20. 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是( )A. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：221.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；放开活塞，用烧杯接收下层溶液；将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；静置、分层。A B C D22某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A7 mol/LB12.5 mol/LC6.25 mol/LD7.5 mol/L23同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A密度比为16：11 B分子个数比为16：11C体积比为1：1 D氧原子个数比为1：124. 200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 56 g，溶液中SO的物质的量浓度是 ()A5 mol/L B 7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L二、填空题（共38分）25.（每空2分，共10分）现有pg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ molL-1。26(12分).现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1) 其中操作正确的同学是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(2) 涉及到的化学方程式是 (3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_ ，此现象利用了胶体的一种性质，称为_。 (4)向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液,产生的现象是 原因是 ；若加入逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象 是 27. （每空2分，共8分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积mL，所需要的仪器有（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）容量瓶是配制溶液的必需仪器下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线abcd28. （每空2分，共8分）写出计算过程（）在标准状况下，体积为4.48L的CO和CO2的混合气体共7.2 g。(1)CO的质量为_ g。(2)CO的体积为_L。(3)混合气体的平均摩尔质量为_gmol1。(4)混合气体的密度为_gL1。（小数点后保留1位）一选择题（24题，每题3分，共72分）：123456789101112ADBBCDABCCDA131415161718192021222324BBBABBBBBCAB25. （每空2分，共10分）（1）；（