辽宁省抚顺市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原复习课导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

氧化还原反应学习目标1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，理解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律；3、能够用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂，学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。重点氧化还原反应的实质难点氧化还原反应的实质学法指导自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读练习册 页，你一定能完成下列问题）一、氧化还原反应的概念1 填表得氧和失氧角度化合价升降角度电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原反应外在特征： 内在本质： 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系3、氧化剂、还原剂与氧化反应、还原反应的关系： 小结：升(化合价升高)失(失去电子)氧(被氧化)还(还原剂，具有还原性)降(化合价降低)得(得电子)还(被还原)氧(氧化剂，具有氧化原性)4、氧化性、还原性强弱的判断（1）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。（2）不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化性越 ，不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越 。（3）根据产物的价态判断（4）根据金属活动性顺序进行判断金属单质的还原性越强，其对应的阳离子氧化性越 。5、氧化还原规律（1）守恒规律：化合价升降总数 ，得失电子总数 ，反应前后质量 ，电荷总数 （离子反应）。（2）价态规律：元素处于最高价，只有 性；元素处于最低价，只有 性；元素处于中间价态，既有 性又有 性。（3）先后规律：谁的氧化性或还原性最 ，谁就先发生反应。（4）“只靠近，不交叉”规律：即同种元素不同价态之间，相邻价态 反应，不相邻价态间反应时化合价向中间 但不 。二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1、关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原2、四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、3、下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案D3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法:： 3Cl28NH36NH4ClN2（2）单线桥法: 4FeS2 +11O2= 2Fe2O3 + 8O2三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究探究1. Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH3 占参加反应的NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 （2）若有6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3 为 g，生成氧化产物 g。探究2.练习册67、3. 683已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClFe2H2O2I氧化产物的氧化性；有还原性的还原性还原产物的还原性。在A中，还原性SO2Fe2，符合条件；在B中，还原性SO2I，符合条件；在C中，还原性H2O2SO2，不符合条件；在D中，还原性Fe2Fe2I B.IFe2BrCBrIFe2 D.Fe2IBr答案B1下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.CaSO32HCl=CaCl2H2OSO2BBa(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3CBrCl2NaOH=NaClNaBrOH2OD.3NO2H2O=2HNO3NO答案D解析A、B项中所有元素均无化合价变化；C项中的BrCl变为HCl和HBrO后，化合价不变；D项中的氮元素化合价发生变化。2苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()A.氧化性