重庆市永荣中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

永荣中学2020学年度第二学期高一期中考试高一化学试题总分：100；考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：Cu-64 N-14 O-16 C-12一、选择题（每小题只有一个选项符合,每空3分）1、19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A、提出了原子学说 B、发现了元素周期律C、发现了稀有气体D、提出了分子学说2、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 开发新能源硫酸厂将含有二氧化硫的废气通入碱液进行处理A BC D3、医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是A. 是碘的一种同素异形体 B. 是一种新发现的元素C. 核内的中子数与核外电子数之差为29 D. 位于元素周期表中第四周期A族4、含有极性键的共价化合物是()ANa2O2 BNaOH CH2 DHCl5下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O6下列各组中的性质比较，正确的是 （ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 还原性：F-C1-Br- 稳定性：HClH2SPH3 熔沸点：HIHBrHCl HF A B C D7、下列离子方程式，书写正确的是（） A碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H20+CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42-=BaSO4C向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1-=AgClD向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+=2Fe3+3H28、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）9、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 AB C D10、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) =2AB(g)达到平衡状态的标志是（） A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B211反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(s)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin) B分别用B、C表示反应的速率，其比值是32C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin) D在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小12根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 AX Z Y W BZ W X Y CZ Y X W DZ X Y W13下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：（ ）实验后的记录：Zn为阳极，Cu为阴极；H向负极移动；电子流动方向为ZnCu；Cu极有H2产生；若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol；正极电极反应式：Zn2e=Zn2。在卡片上，描述合理的是 A B C D14、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水15化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）+O2（g）=2NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是 （ ）A1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180 kJB1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量C通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD吸热反应一定需要加热才能发生16将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是 ()A5 mol/LB7 mol/LC10 mol/L D12 mol/L二、填空题(共52分)17（14分）下表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：AAAAVAAA0第2周期第3周期第4周期（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，得电子能力最强的是， 原子半径由大到小的顺序： 。（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，该化合物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（3）用电子式表示和 两元素组成的化合物的形成过程_其中含有的化学键的类型_（4）的氢化物的电子式 、氢化物之间反应的化学方程式 （5）元素的最高价含氧酸，与6.4g的Cu反应，Cu完全溶解，则产生标况下气体的体积为 18、（14分）()（1）卤族元素随着核电荷数的增加。其单质的氧化性逐渐 ，气态氢化物的稳定性逐渐 （2）N2的结构式： H2O的形成过程： （）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+8e-+4H2O=8OH-。请完成下列各空：（1）通入CH4的电极为 _，发生_反应（2） 该燃料电池的总反应式为： _ _ （3）若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正负极的反应式为正极：_，负极：_。19、（11分）在2L密闭恒容容器中，某反应在不同反应时间各物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。（各物质均为气体）（1）则该反应的反应物 ，生成物 化学方程式为：_ （）反应开始至min，用表示的反应速率为：_，平衡时的转化率为_（）下列可说明反应已达到平衡的是（）混合气体的压强不变、混合气体的密度不变、混合气体中的体积分数不变、各物质的浓度相等20、（13分）在100ml 18.4mol/ L浓硫酸中加入1.2g木炭粉,加热使之充分反应 ，并按下面的装置图进行实验，依次检验反应得到的产物 请回答下列问题： （1）请写出碳和浓硫酸发生反应的化学方程式： （2）为了除去水蒸气则在集气瓶A中所装的试剂是（ ）a氢氧化钠溶液b浓硝酸c浓硫酸d饱和食盐水 （3）为了检验浓硫酸与木炭粉反