重庆市杨家坪中学2020学年高一化学第一次阶段性考试试题【会员独享】

重庆市杨家坪中学2020学年高一第一次阶段性考试试题（化学）考试时间：90分钟 满分：100分班级 学号 姓名 总分 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27，Zn-65，Fe-56，Cu-64一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤B蒸馏 C分液D萃取2.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是（ ）A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C铜质炊具长久不用生铜绿D灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑3.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有共同的性质是（ ）分散质颗粒直径在1100nm之间 能通过滤纸 都是透明的 呈红褐色A. B. C. D.4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A.NaCl溶液 B. 液态 HCl C. 熔融的KOH D. 蔗糖溶液5.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（ ）石灰水 A.装置可用于检查装置的气密性 B.装置可用于除去CO中混有的少量CO2C.装置可用于从海水中得到淡水D.装置 可用于排空气收集CO6.下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（3515）mgkg1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（ ）A此食盐是纯净物 B“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C1kg此食盐中含碘酸钾（3515）mgD“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定7.下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C. 欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DCu2+、Na+、Cl、SO429.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 用小苏打治疗胃酸过多：B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：10.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A150 mL 2 molL1 KClO3溶液 B 75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C150 mL 1 molL1 NaCl溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液11.实验室里需用480mL0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液12.已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ ）AFe3Br2I2Fe(CN)BBr2I2Fe3Fe(CN)CBr2Fe3I2Fe(CN)DFe(CN)Fe3Br2I213.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11 D3514.有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（ ）A Fe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe15.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为（ ）A（y-2x）/a B（y-x）/a C（2y-2x）/aD（2y-4x）/a16.在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+ F2 + 2OH RO4+ 2F+ H2O 。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A+4 B+5 C+6 D+7二、非选择题（本大题包括5小题）17（6分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态HCl 汞 BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3 盐酸 氨水，请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质中能导电的是_。 （2）以上物质中属于电解质的是_。 （3）以上物质中属于非电解质的是 。18.(8分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）（2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ；（3）标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为 ；若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 。19.（10分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。(1)若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，得溶液中含HCl的物质的量浓度为 ；(2)从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，实验时应选用仪器是 （填字母）；若实验仪器有：A. 托盘天平、B. 100mL量筒、C.玻璃棒、D.100mL容器瓶、E. 10mL量筒、F.胶头滴管、G.烧杯、H. 250mL容量瓶。配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填字母）；A.使用容量瓶前检查其是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(4)配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有 （选填下列操作的序号）。A容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B量筒用蒸馏水洗后未干燥C将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E定容时，俯视液面加水至刻度线20. (14分)（1）为了除去粗盐中的及泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 。（填序号） 过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量溶液； 加过量溶液（2）判断BaCl2已过量的方法是 。（3）第步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） 。（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。（5）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。21（14分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32、SO42和 Cl。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，过滤取滤液， ，冷却结晶。（2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为 （3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为 ，证明溶液中有CO32离子。如何在第二支试管里检验SO42的存在 ，写出此过程中涉及反应的离子方程式 。在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl。判断并解释该结论是否严密？ 。2020学年度上期期中考试试题参考答案高一化学一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）题号1 2345678910111213141516答案CDBCDDBBABDCAADB二、非选择题（本大题包括5小题，共52分）17（6分）（1） （2） （3） （各2分）19.（10分） （1）2.0mol/L（未带单位扣1分）（2分） （2）CEFGH（2分）0.8 mol/L（未带单位扣1分）（2分）（3）BCD （2分）(4) BCD （2分）20.(14分) （1）（2分）（2）取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或其它合理的方法）（2分）（3）Ca2+ + CO32- = CaCO3（2分）； Ba2+ + CO32- = BaCO3（2分）（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）（5）未用玻璃棒引流（2分）