陕西省榆林市第二中学2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）VIP

榆林市第二中学2020学年度第一学期期中考试高一年级化学试题H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Mg 24 Fe 56 Zn 65一、选择题（本大题包括18个小题，每小题3分，共54分在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.下列说法中，不正确的是A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献【答案】C【解析】【详解】A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。答案选C2.下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是A. FeB. AlC. CuD. Zn【答案】A【解析】A铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A正确；B铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22FeCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，生成的氯化物相同，故B错误；C铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；D锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D错误；故选A。点睛：本题考查氯气的性质，注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同。能与盐酸反应的金属应为活泼金属，且与氯气反应生成不相同的氯化物，说明金属存在多种化合价。3.下面关于金属钠的描述不正确的是()A. 钠是电和热的良导体B. 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应C. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在D. 钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂【答案】B【解析】【详解】A. 钠为金属，为热和电的良导体，故A正确；B. 将Na投入盐酸中，Na先与酸反应，故B错误；C. 钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故C正确；D. 钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。答案选B。【点睛】钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原子反应堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题。4.下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 氯气、液氯和氯水是同一种物质D. 氯水放置数天后pH变大【答案】B【解析】【分析】氯气溶于水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电离。由此可知，氯水中存在的粒子种类，判断其具有的性质。【详解】A. 新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，A项错误；B 新制氯水呈酸性，HClO有漂白性，故能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B项正确；C. 氯气、液氯是同一物质的两种不同状态，属于纯净物；而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C项错误；D. 氯水放置过程中，HClO分解成HCl和O2，故溶液pH变小，D项错误。本题选B。5.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一B. 摩尔是表示物质质量的单位C. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子任何粒子集合体为1molD. 1mol氧含6.021023个O2【答案】C【解析】【详解】A摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；C1mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，故C正确；D没有指明是1mol氧是氧原子和还是氧气分子，故D错误；故选C。6.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 只要功夫深，铁杵磨成针D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别在于，化学变化有新物质生成，而物理变化没有。【详解】A. 草本燃烧、万物生长都生成新物质，是化学变化，A项不符合题意；B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，B项不符合题意；C. 铁杵久磨成针，没有新物质生成，是物理变化，C项符合题意；D. 燃放烟花爆竹，是黑火药的爆炸反应，是化学变化，D项不符合题意。本题选C。7.某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ）A. 44B. 28C. 32D. 16【答案】B【解析】由关系式：，所以正确选项为B；8.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）A. 漂白粉与氧气反应了B. 有色布条与氧气反应了C. 漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClOD. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大【答案】C【解析】【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。本题选C。【点睛】复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，可以证明酸性：H2CO3HClO。9.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：金属先熔化；在空气中燃烧，表面变暗；燃烧后得到白色固体；燃烧后火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】据金属钠的物理性质、化学性质分析判断。【详解】金属钠熔点较低，加热时先熔化成钠球，继而着火燃烧，发出黄色火焰（钠元素焰色），生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2Na2O2。本题选D。10.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯，故选B。11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NAB. 5.4g水所含的分子数为0.3NAC. 1mol硫酸钾中硫酸根离子数为NAD. 标准状况下，1molH2O的体积是22.4L【答案】D【解析】【分析】据计算物质的量的几个公式分析判断。【详解】A. 标准状况下，22.4L氢气（H2）的物质的量为1mol，含2mol氢原子，氢原子数是2NA，A项正确；B. 5.4g水的物质的量为0.3mol，水分子数为0.3NA，B项正确；C. 因K2SO4SO42-，1mol硫酸钾中硫酸根（SO42-）离子数为NA，C项正确；D. 标准状况下水不是气体，1molH2O的体积不是22.4L，D项错误。本题选D。12.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A. Na+O2B. C+O2C. CO2+Ca(OH)2D. Na2O2+CO2【答案】D【解析】【详解】A. 钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B. 碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，故B错误；C. 氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故C错误；D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成物与反应的条件和用量无关，故D正确。答案选D。13.已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是观察颜色打开瓶盖看有无白雾硝酸银溶液湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸A. B. C. D. 【答案】C【解析】观察颜色：无色气体为氯化氢，黄绿色气体为氯气，可以区别；打开瓶盖看有无白雾：产生白雾的为氯化氢，不产生白雾的为氯气，可以区别；硝酸银溶液：两种气体溶于水后都会产生氯离子，氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法区别；湿润的红色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢气体，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；湿润的蓝色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；答案选C。14.下列物质不能使红墨水褪色的是()A. 活性炭B. 过氧化钠C. NaCl溶液D. 漂白粉【答案】C【解析】【详解】A活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误；B过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误；CNaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确；D漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，错误。答案选C15.下列说法不正确的是（）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. B. 和C. 和D. 【答案】D【解析】【详解】Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；CuCl2为棕黄色固体；液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。综上所述，均不正确，故答案：D16.自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）A. AgNO3B. NaOHC. Na2CO3D. FeCl3【答案】D【解析】【分析】用氯气消毒自来水时，氯气与水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电离，水极弱电离。则氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。【详解】A. AgNO3与自来水中Cl-反应生成AgCl沉淀而变质，A不符合题意；B. NaOH与自来水中Cl2、HClO、H+反应而变质，B不符合题意；C. Na2CO3与自来水中H+反应生成HCO3-而变质，C不符合题意；D. FeCl3与自来水无明显化学反应，不会变质，D符合题意。本题选D。17.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L【答案】A【解析】【分析】据电离方程式计算。【详解】设溶液中Na+的物质的量浓度为x，则Na2SO4=2Na+ + SO42- x x/2Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-0.5mol/L 0.75mol/Lx/2+0.75mol/L=0.8 mol/L解得x=0.1mol/L本题选A。【点睛】因溶液电中性，故有电荷守恒c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，代入已知数据，解得c(Na+)=0.1mol/L。18.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO42Na=CuNa2SO4C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2【答案】D【解析】【分析】据钠及其化合物的性质分析。【详解】A. 金属Na切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4NaO2=2Na2O，A项错误；B. 金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，B项错误；C. Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物（氢氧化钠溶液），发生的反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，C项错误；D. Na块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na2H2O=2NaOHH2，D项正确。本题选D。二、填空题(每空2分，共46分）19.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。（1）处理钢瓶的方法正确的是_。A钢瓶推到坡下的小河里B把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应立即_。A转移到坡下 B转移到坡上（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是_。ANaOH BNaCl CNa2O2 DNa2CO3（4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为_。漂白粉的有效成分是_。漂白粉受空气中的CO2作用，会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_。【答案】 (1). B (2). B (3). D (4). 2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O (5). Ca(ClO)2 (6). Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO【解析】【分析】据氯气的理化性质、漂白粉的制法和作用原理解答。【详解】（1）钢瓶损坏造成氯气泄漏，有毒的氯气会污染空气。因氯气的密度比空气大，且能与碱性物质反应而被吸收，故将钢瓶丢到深坑里，并用石灰填埋。若丢小河或农田，仍会污染河水和农田，选B。（2）氯气的密度比空气大，易向下沉，工人处理钢瓶后，应立即转移到坡上，选B。（3）氯气能被碱性物质吸收，若没有防毒面具，过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH虽然也能吸收氯气，但NaOH具有强腐蚀性，不能使用NaOH和过氧化钠的水溶液，可以用浸有Na2CO3等弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，选D。（4）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O。故漂白粉主要含有Ca(ClO)2、CaCl2，其中Ca(ClO)2能转化为有漂白、杀菌作用的次氯酸（HClO），是漂白粉的有效成分。HClO的酸性弱于碳酸，使用漂白粉时与空气作用，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO。20.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：（1）能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。（2）反应c过程中的现象是_，反应e的化学方程式为_，反应b的化学方程式为_。（3）久置氯水最终会变成_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存氯水的方法是_。【答案】 (1). d (2). 有白色沉淀生成 (3). Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (4). Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (5). 盐酸 (6). 2HClO2HClO2 (7). 密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处【解析】【分析】氯气溶于水时，与水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电离，水极弱电离。则氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），氯水兼有这些分子、离子的性质。【详解】（1）氯水中HClO有漂白性（强氧化性），能漂白某些有色物质。氯水能使石蕊试液先变红（酸性）、后褪色（HClO有漂白性），故选填d。（2）反应c是氯水中Cl-与硝酸银溶液的反应：Ag+Cl-=AgCl，故有白色沉淀。反应e是氯水与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。反应b是氯水中H+与碳酸钠溶液反应，化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。（3）氯水久置过程中，次氯酸最终完全分解变成稀盐酸，化学方程式为2HClO2HClO2。（4）因次氯酸见光易分解，故实验室将氯水密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。【点睛】从氯气与水的作用过程理解氯水的成分，混合物兼有各成分的化学性质。21.图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。请回答下列问题：（1）写出下列转化的化学方程式：BD_。AC_。BC_。（2）写出B物质的一种重要用途_。（3）A的保存方法是_。【答案】 (1). 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (2). 2Na2H2O=2NaOHH2 (3). 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (4). 潜水