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文档简介
西安市远东第一中学2020学年度第一学期高一年级9月月考化学试题时间:100分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,P-31,S-32,Cl-35.5, Ar-40,Fe56,K-39,Cu-64,I-127,Ba-137一、选择题 (每小题2分,共36分,每小题只有一个选项符合题意)1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记的 ( )2、下列实验能达到实验目的的是 ( )A在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B可用四氯化碳萃取出碘水中的碘,但不能用酒精C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是 ( )A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取4有一较浓的无色溶液,向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3,振荡,有白色沉淀生成,则原溶液中存在的离子 ()A只有SO B只有AgC有SO和Ag D有SO或Ag5下列说法正确的是 ()A摩尔是基本物理量之一B1 mol H2O所含氧的质量为16 gC10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多D某物质含有6.021023个粒子,那么此物质所占的体积为22.4 L6下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ()A71 g Cl2所含原子数为2 NAB在常温常压下,22.4 L Ne含有分子数为NAC在常温常压下,11.2 L N2含有分子数为0.5 NAD在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同7、关于1 mol/L K2SO4 溶液的下列说法正确的是 ( ) A、溶液中含有1mol K2SO4 B、1molK2SO4溶于1L水中C、可与1L 1mol/L BaCl2溶液完全反应 D、1L溶液中含2molK+、1molSO428、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )A150 mL 1 mol/L的NaCl B75 mL 3 mol/L的KClC150 mL 2 mol/L的NH4Cl D75 mL 2 mol/L的CaCl2 9、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列结论错误的是 ( )A它们的质量之比为 11 B它们的氧原子 数目之比为 23C它们的分子数目之比是 11 D它们所含原子数目之比为 3410、在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( )A、体积 B、密度C、质量 D、氢原子个数11、标准状况下,11.5 g气体A所占的体积是5.6 L,则气体A的相对分子质量为 ( )A28 B46 C44 D64 12将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为 ()A0.5 mol/L B0.25 mol/L C0.1 mol/L D1 mol/L13、如果a g水中含有b个氢原子,则阿伏加德罗常数是 ( )Amol1 Bmol1 Cmol1 D mol114、将标准状况下的LHCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bgcm3,则该盐酸的物质的量浓度是 ( )Amo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL115、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )A、1:2:3 B、1:6:9 C、1:3:3 D、1:3:6 16、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是 ( )A称取12.5g胆矾,配成500mL溶液 B称取7.68g硫酸铜,加入500mL水C称取12.0g胆矾,配成500mL溶液 D称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 17、溶质质量分数分别为a和5a的硫酸溶液按等体积混合均匀后,混合溶液中硫酸的质量分数为 ( ) A3a B3a C3a D6a18同温同压下,某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量为 ( )A.40% B.46% C.50% D.54%二、填空题(本题有7小题,共 32分)19、2molO3与3molO2的质量(填相等、不相等或无法判断) _;分子数之比为_; 20、4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是 , 21、3.011023个OH的质量为 克,含有电子的物质的量为 mol;36g NH4+ 含有的质子数与 克Na+ 含有的质子数相等。 22、19g 某二价金属氯化物ACl2 中含有0.4molCl-,则元素A的相对原子质量为 。23下列是常用的中和胃酸的药物:药名小苏打胃舒平达喜化学式NaHCO3Al(OH)3Al2Mg6(OH)16CO34H2O每片药量0.50 g0.245 g0.5 g(1)胃舒平的摩尔质量是_。(2)估算10片胃舒平和5片达喜,含铝的物质的量较多的是_。(3)某瓶小苏打有100粒药片,则该瓶药含小苏打的物质的量为_(保留小数点后一位)。24已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL,溶液的密度为d g/cm3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度为_。(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度为_。25将4 g NaOH溶于_g水中,可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为201,此溶液中溶质的质量分数为_。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3,则该溶液体积为_三、实验题(本题有2小题,共32分)26看下列仪器装置图,回答下列问题:A: B: C: D: E: (1)粗盐的提纯需要上面的哪些装置? (填字母符号)(2)为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤加过量NaOH溶液加适量HCl加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液,以上五步操作中,最后进行的是_。(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是_。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是 _。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:_。过滤时:_。蒸发时:_。(5)分离以下混合物应该选用使用什么装置?(填字母符号)碘的四氯化碳溶液: 花生油和水: 27实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:A在天平上称出硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2) 需称量_g的Na2SO4 固体。(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是_、_、_。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a某同学观察液面的情况如图所示 b没进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时,不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠(5)某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓 度偏高的原因是_A、在溶解搅拌时,有液体溅出。 B、将NaOH放在纸张上称量;C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; D、所用NaOH已经潮解 E、用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液西安市远东第一中学2020学年度第一学期高一年级9月月考化学答题卡一、选择题(每题2分,共36分)123456789101112131415161718二、填空题
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