青海省平安县第一高级中学2020学年高一化学上学期期中试题（答案不全）

平安一中2020学年度上学期高一化学期中试卷总分：100分；考试时间：100分钟； 试题满分100分，考试时间100分钟可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Cl：35.5 S： 32一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡 献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一 场革命性的变化。下列说法正确的是（ ） A化学不做实验，就什么都不知道 B化学不再需要实验 C化学不再是纯实验科学 D未来化学的方向是经验化2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是() A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na3下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷44如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )5下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ） A22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 B1mol氧含6.021023个O2 C 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液碘水溶液，分离以上各混合液的正 确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几 个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序是（ ） A B C D8下列说法中正确的是() A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023 B标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023 C常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6021023 D2.24L CO2中含有的原子数为0.36.0210239. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色10.下列物质中含氢原子数最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH211.下列说法错误的是 （ ）A6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC1mol 12C原子的质量为12g D硫酸的摩尔质量是98克12下列说法正确的是 （ ）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，质量为28g的N2，其体积约为22.4L将30 mL 0.5 molL1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为 （ ） A0.3 molL1B0.03 molL1C0.05 molL1D0.04 molL114气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 （ ） A分子个数 B温度 C压强 D分子直径15下列离子检验的方法正确的是（ ） A某溶液+硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B某溶液+氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液+氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液+稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中有CO32-16.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是 （ ） A称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外 班级 姓名 学号 座位号 B干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 C转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面 D加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平17.关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液； 不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 （ ） A、 B C D18.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液二、填空计算题（本题共2小题，每空2分，共24分，要有计算过程）19(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。 20.12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 ，该物质的化学式为 。三、实验题21.（本题共22分）（1）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解并冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(2)出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A.某同学在第E步观察液面时俯视_；B.没有进行操作步骤 C 中的冷却_；C.在第A步不慎有少量液体流到容量瓶外_。（3）今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液。a.配制过程中应当使用 mL的容量瓶。b.需要量取