高一化学 8.4《难溶电解质的溶解平衡》同步练习 苏教版VIP

第四单元 难溶电解质的溶解平衡1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征A项反应开始时,各离子的浓度大小没有必然的关系B项正确C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等D项沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,是不会促进沉淀溶解的答案:B2.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是( )A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH不变D.溶液pH增大解析:由于温度没有变,所以Ca(OH)2的溶解度不变,饱和溶液中各离子的浓度不变,因此BD不正确,C正确;加少量生石灰后,生石灰会跟水反应,溶剂减少,所以Ca2+数目减少答案:AC3.(2020山东省临沂市摸底)一定温度下,Mg(OH)2在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是:( )50 mL蒸馏水;20 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液;100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液;30 mL 0.2 mol/L NaHSO4溶液;60 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液A. B.C. D.解析:首先,溶解度与液体的体积无关其次,以蒸馏水为中轴,Mg(OH)2在其中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)显然可以降低Mg(OH)2的溶解度,根据Ksp的表达式容易知道OH-的影响更大;能促进Mg(OH)2的溶解,但NaHSO4的影响更大答案:B4.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是( )A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO2-4)的增大而减小B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大C.283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析:首先对图象分析,横轴自左向右c(SO2-4)逐渐增大,纵轴自下而上c(Sr2+)也逐渐增大,即随着c(SO2-4)的增大,c(Sr2+)逐渐减小,温度一定时,Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)c(SO2-4)即为横坐标与纵坐标的乘积,积的大小不存在递变关系,所以A不正确;当c(SO2-4)一定时,在313 K时,c(Sr2+)最大,B正确;283 K时,在a点,c(Sr2+)c(SO2-4)Ksp(CH3COOAg),所以一定能生成沉淀B选项,由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知,溶解度S(AgCl)S(Ag2CrO4),应该先有AgCl沉淀C选项中,根据KspMg(OH)2=1.110-11mol3L-3,即c(Mg2+)c2(OH-)=0.121c2(OH-)=KspMg(OH)2=1.110-11mol3L-3,可算出OH-的浓度应大于10-5molL-1,所以溶液的pH要控制在9以上D选项,Ksp(AgCl)只与温度有关答案:B7.(2020郑州)某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na2S各0.1 mol,往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液,产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如图所示则下列说法不正确的是( )A.反应过程中产生一种黑色沉淀,该沉淀应为Ag2SB.a的数值为62.65C.所加AgNO3溶液的物质的量浓度为mol/LD.当加入AgNO3溶液的体积在02V mL的过程中,产生的沉淀是AgI解析:在NaCl、KI和Na2S的混合溶液中加入AgNO3,依据Ag2SAgI和AgCl的溶解度大小可知,析出沉淀的次序为,先是析出黑色沉淀Ag2S,然后生成黄色的AgI沉淀,最后生成白色的AgCl沉淀,所以,D项错误答案:D8.常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或Zn(OH)2-4物质的量浓度的对数下列说法不正确的是( )A.pH12的溶液中不存在Zn(OH)2-4B.如果溶液中c(Zn2+)=0.1 molL-1,则c(H+)110-6 molL-1C.控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子D.Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)的平衡常数为110-17 mol3L-3解析:pH12时,溶液中Zn(OH)2-4不是主要存在形式,但存在少量的Zn(OH)2-4;根据图象中lg c(Zn2+)=-3时,pH=7可知c(Zn2+)=10-3 molL-1,c(OH-)=10-7 molL-1,所以Zn(OH)2电离平衡常数为:c(Zn2+)c2(OH-)=10-3 molL-1(10-7 molL-1)2=110-17 mol3L-3答案:A9.下表是五种银盐的溶度积常数(25):化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法错误的是( )A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将氯化银溶于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀C.氯化银溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯溴碘的顺序减小D.向100 mL 0.1 molL-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成解析:混合液中c(SO2-4)c2(Ag+)=)2110-7,因为110-7S(AgY)S(AgZ)(2)由于AgY比AgX更难溶,则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体,发生沉淀的转化,AgX(s)+Y-(aq)=AgY(s)+X-(aq),则c(Y-)减小(3)25时,AgY的Ksp=1.010-12,即溶液达到饱和时,c(Ag+)=c(Y-)=1.010-6 molL-1,而将0.188 g AgY固体溶于100 mL水中,形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的),则c(Y-)=1.010-6 molL-1(4)由于Ksp(AgZ)1.810-4 molL-1时,即可实现由AgY向AgX的转化答案:(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小 (3)1.010-6 molL-1(4)能,Ksp(AgY)=1.010-12Ksp(AgZ)=8.710-17能,当溶液中c(X-)1.810-4 molL-1时,AgY开始向AgX转化12.(2020福建省福州八中质量评估)可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法,此法是以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液进行滴定已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.810-12其实验步骤为:配制0.100 molL-1AgNO3溶液准确称取AgNO3 8.50 g,溶于500 mL不含氯离子的蒸馏水中,摇匀后,贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中0.100 molL-1 AgNO3溶液的标定准确称取0.585 g NaCl于100 mL烧杯中,用蒸馏水溶解后,定量转移入100 mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀取上述溶液25.00 mL 3份,分别置于锥形瓶中,加25 mL水,1 mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3溶液滴定,至白色沉淀中出现砖红色沉淀(Ag2CrO4沉淀),即达到滴定终点实验测得三次所耗AgNO3溶液体积的平均值为26.32 mL氯化物试样中氯的测定准确移取25.00 mL氯化物试液3份,分别置于锥形瓶中,加入 25 mL水,1 mL 5% K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至白色沉淀中出现红色沉淀实验测得三次所耗AgNO3溶液体积的平均值为13.16 mL回答下列问题:(1)NaCl固体使用前,要将其置于坩埚中加热,并用_不断搅拌,再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用如此操作的主要目的是_(2)指示剂CrO2-4在溶液中存在下列平衡:2H+2CrO2-42HCrO-4Cr2O2-7+H2O,由此判断该滴定适宜的pH范围可能是_A.16.5 B.6.510.5C.10.514(3)用AgNO3标准溶液滴定Cl-达到化学计量点时,有c(Ag+)=c(Cl-),若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀,则c(CrO2-4)_ molL-1由上可知,该沉淀滴定主要控制的实验条件有两个,它们是_(4)AgNO3标准溶液的准确浓度为_molL-1,可溶性氯化物中氯的含量为_gL-1(5)若用该AgNO3