高一化学 主题一强化训练 苏教版必修1

高一化学必修一主题一强化训练一，选择题1，1/28mol N2含有x个N2,则阿伏伽德罗常数（ ）A, x/28 B, 14xmol-1 C, 28xmol-1 D, 28x2，已知一个SO2分子质量为n kg，一个SO2分子的质量为m kg，若以硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的摩尔质量为（ ）A，16n/3m-2n B, 32n/n-m C,32m/3n-2m D,32n/3n-2m3.，已知32gX与40gY恰好完全反应，生成m g Q和9g H，在相同的条件下，16g X和足量Y混合生成0.25molQ和如干摩尔的H，则物质Q的摩尔质量应该是（ ）A，122g.mol-1 B, 63g.mol-1 C，126g.mol-1 D，163g.mol-14，下列叙述正确的是（ ）A，相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含的原子数相等B，等物质的量的甲基（-CH4）与羟基（-OH）所含的电子数相等。C，常温常压下，28g CO与22.4L O2所含分子数相等。D，16g CH4与NH4+所含质子数相等。5，已知12C原子的质量为b，A原子的质量为a g，阿伏伽德罗常数为NA，A原子的相对原子质量为（ ）A，12a/b B，2b/a C，6aNA D，12NA6，Vml Al(SO4)3 溶液中含有 a g Al3+，取V/4ml溶液稀释到4Vml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量的弄的是（ ）A，125a/9V mol/L B，125a/18V mol/L C，125a/36V mol/L D，125a/54V mol/L7，由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物种一定含有的金属是（ ）A，锌 B，铁 C，镁 D，铝8，下列事实与胶体性质无关的是（ ）A，在豆浆里加入盐卤做豆腐B，河流入海处易形成沙洲C，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D，三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀9，在常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开来的是（ ）A，碳粉，氧化铜，铁粉B，硫酸铵，硫酸钾，氯化铵C，硝酸银，硝酸钾，碳酸钠D，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钾10， 下列各组溶液中，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）A，盐酸，氢氧化钠，硫酸钾，碳酸钾B，硝酸钾，盐酸，氯化铵，氢氧化铜C，氯化钡，氯化钙，硫酸钠，硝酸钾D，氢氧化钾，碳酸钾，硫酸镁，硫酸氢钾11 ，今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，现取三份100ml溶液进行如下实验：（1），第一份加入AgNO3溶液由沉淀生成。（2），第二份加足量NaOH溶液加热，收集到气体为0.04mol（3），第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A，K+一定存在B，100ml溶液中含0.01mol CO32-C，Cl- 可能存在D，Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在12 ，标准状况下将VL（摩尔质量为M g/ml-1）的气体A溶于100ml水中，得到溶液的密度是d g/ml-1，则此溶液物质的量浓度是（ ）A，MV/22.4d（V+0.1） mol/LB，1000dMV/2240+MV mol/LC，1000dV/2240+MV mol/LD，dV/2240+MV mol/L13 ，将等体积等物质的量浓度的NaCl，MgCl2，AlCl3，三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需要等物质的量弄的的AgNO3溶液的体积比为（ ）A，1:2:3 B，3:2:1 C，1:1:1 D，6:3:214 ，某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，则Xn+原子核内的种子数为（ ）A，A-y+n B，A-y+n C，A+y+n D，A+y-n15 ，某元素的某核素质子数为m，种子数n，则下列论断中正确的是（ ）A，不能由此确定该元素的相对原子质量B，这种元素的相对原子质量为m+nC，该元素的质量数为m+nD，若126C原子质量为Wg，则该核素的质量约为(m+n)W/12 g16 ，V2O3和V2O5 按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备V8O17 ，则需要V2O3 和V2O5的物质的量之比应为（ ）A，1:2 B，2:1 C，3:5 D，5:317 ，在反应式X + 2Y =R +2M，已知R和M的物质的量之比为22:9，当1.6gX和Y 完全反应后生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）A，16:9 B，23:9 C，32:9 D，46:918 ，某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式2A = B +2C +2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（ ）A, 7d B, 5d C, 2.5d D, 2d19 ，某温度下，在一密闭容器中有适量的Cl2和NH3,完全反应后容器中只有N2和NH4Cl颗粒，则容器中反应前后的压强之比为（ ）A，1:11 B，11:7 C，11:1 D，7:1120 ，由CO2，H2，和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该气体总 CO2，H2，和CO的体积比为（ ）A，29:8:13 B，22:1:14 C，13:8:29 D，26:16:5721 ， 将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A，a/22.4 mol/L B，ab/22400 mol/L C，ab/22400+36.5a mol/L D，1000ab/22400+36.5a mol/L二，填空题22 ， 常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。其中 是需要检验的，而 是不需要检验的，其原因是 。23 ，超导体为具有零电阻及反磁性物质。以Y2O3、BaCO3及CuO为原料，经研烧可合成一高温超导体物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.50mol此高温超导体，依化学试剂量比例需要Y2O3 mol，CuO mol。24 ，将40mL 1.5mol/L的CuSO4溶液与30 mL 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+和OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 。25 ，化合物A是一种不稳定的物质，它的分子式组成可用OxFy表示。10mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2（同温同压下），A的化学式是 。推断理由是： 26 ，在120时分别进行如下四个反应：A，2H2S + O = 2H2O + 2S B，2H2S + 3O2 = 2H2O +2 SO2C，C2H4+ 3O2 = 2H2O + 2CO2 D，C4H8 + 6O2 = 4H2O + 4CO2(1)若反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体密度（）和气体压强（）分别符合关系式前=后和前后的是 ；符合前=后和前=后的是 ；（请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体体积（V）分别符合关系式前后和V前后和V前V后的是 ；（请填写反应的代号）。27 ，在25，101Kpa条件下，将15L O2通入CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原来CO和H2的混合气体V(CO)= L；V(H2)= L。（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V(CO)：V(H2)= ；（3）若剩余气体的体积为aL, 则a的取值范围是 ；三，计算题28，现有200ml HSO和NSO的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量的浓度为0.5 mol/L。若要配置硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol/L和0.2 mol/L的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少ml？再加蒸馏水稀释到多少ml?29, t时，饱和石灰水的密度为a g/c