高一化学气体摩尔体积测试题 人教版（通用）

高一化学气体摩尔体积测试题高一化学气体摩尔体积测试题 一、选择题（本题包括12题，每小题2，共24分， 每题只有一个选项符合题意） 1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( ) A.粒子大小不同 B.粒子质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同 2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( ） A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同 3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是( ) A.CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2 4. 在同温、同压下，有同质量的气体和。已知此时的体积大于的体积，则XYYX 它们的相对分子质量关系是（ ） A. B. C. D. 无法确定 YX MM YX MM YX MM .同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同， 则甲、乙两容器的体积比是( ) A.43 B.54 C.45 D.11 6.下列各组物质，其分子数相同的是 （ ） （A）1 g H2和 8 g O2 （B）1 mol CO 和 22.4 L 水蒸气（1.01105Pa、100） （C）18 g 水和标准状况时 22.4 L CO2 （D）3 mol SO2和 2 mol SO3 7 同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A密度比为 16:11 B密度比为 11:16 C体积比为 1:1 D体积比为 16:11 8在一定温度和压强下，1 体积 X2气体与 3 体积 Y2气体化合生成 2 体积气体化合物， 则该化合物的化学式为（ ） AXY3 BXY CX3Y DX2Y3 9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为 3NA C在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NA D标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 10下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下 22.4L He 4 9mL 水 0.2mol H3PO4 A B C D 11混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混 合气体中 N2和 CH4的体积比为（ ） A1:1 B1:4 C4:1 D1:2 12将乙烯（C2H4） ，一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容 器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ） AC2H4CON2 BC2H4=CO=N2 CCOC2H4N2 DN2C2H4CO 二、填空题（本题共4题，每题5分，共20分） 13. . 0.3 mol 的氧气和 0.2 mol 的臭氧（O3） ，它们的质量之比 _，它们所含分子数之比_，所含氧原子数之比_， 它们的体积之比为_（相同状况下） 。 14同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量 的 氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比 为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。 15.在同温同压下，若 A 容器中的 O2和 B 容器中的 SO2所含的分子总数相等，则 A 容器 和 B 容器的体积比是_；若它们所含的原子总数相等，则 A 容器和 B 容器的体 积比是_。 16等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比是 相同条件下的体积比 是 ，密度为 ，所含原子数比为 ；如果这两气体分子中所含 质子数相同，则它们物质的量比为 。 三、计算题（本题共 1 题，共 6 分） 17.在标准状况下，在臭氧（O3）发生器中装入 100mLO2，反应后的体积在标准状况下 变为 95mL，则在标准状况下，最终混合气体（只有臭氧和氧气）的密度是多少？ B B 卷卷 一选择题（本题包括12题，每小题2分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意） 1等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A原子数 B体积 C质子数 D质量 2根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ） A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比 3标准状况下有6.72LCH4；3.011023个 HCl；13.6gH2S(g)；0.2molNH3(g)。 下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A. 体积： B. 密度： C. 质量： D. 氢原子数： COCO2 B. CO2O2 COH2 C. H2CO O2CO2 D. CO2H2O2 CO 11 . . 在标准状况下，a g 气体 X 与 b g 气体 Y 的分子数相同，下列说法正确的是（ ） A . . 标准状况下，等质量的 X 和 Y 体积之比为 ba B . . 同温同压下，气体 X 和气体 Y 密度之比为 ba C . . 同物质的量的气体 X 和气体 Y 的质量之比为 ba D . . 25 时，1 g 气体 X 和 1 g 气体 Y 的分子数之比为 ba 12某气体的摩尔质量为Mg，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强 1 mol 下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X则表示的是 （ ） A VN MX AVL 该气体的质量（以 g 为单位） B1mol 该气体的体积（以 L 为单位） C1L 该气体的质量（以 g 为单位） D1L 该气体中所含的分子数 二、填空题（本题共2小题，每题5分，共10分） 13.一定量液态化合物XY2， 在一定量的O2中恰好完全燃烧， 反应方程式： XY2(1)+3O2(g) =XO2(g)+2YO2(g)； 冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672mL， 密度是2 56gL。 (1)反应前O2的体积是 mL。 (2)化合物 XY2的摩尔质量是 。 (3)若XY2分子中，X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为 和 (写出元素符号)。 14. 气体的摩尔质量是Mgmol-1， 分子数为X， 在标准状况下所占的体积是VL,质量是mg。 某元素原子的摩尔质量是A gmol-1，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。试说 明下列各式的表示意义。 (1)MNA 。(2) YNA 。 (3)mV 。(4)mM 。 三、实验题三、实验题（共 10 分） 15.十八世纪末，英国剑桥大学著名物理学家瑞利测定氮气密度曾用过的两种方法： 方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气 中的氧气全部除去，测得氮气的密度为 1.2572gL。 方法二：将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去 水蒸气后测得氮气的密度为 1.2508gL。若两次测定时的状况相同，请问： （1）方法二中发生反应的化学方程式为 ； （2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示(不可重复使 用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序 ，瓶中应盛放什么物质 。 （3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。 四、计算题（本题共1题，共8分） 16.标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原 混合气体中H2占有的体积可能为多少L？ 参考答案参考答案 A A 卷卷 1.A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.C 7.A 8.A 9.B 10.A 11.B 12.B 13. 1：1， 3：2， 1：1， 3：2 14. 1:2 2:1 3:1 2:3 15. 1：1 3：2 16.1：1；1：1；1：l；1：1；1：1 17.1.5g/L 解：根据质量守恒定律，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，由密度 的定义可得： Lg L molg molL L V m /5 . 1 1095 /32 / 4 . 22 10100 3 3 答：最终混合气体（只有臭氧和氧气）的密度是 1.5g/L B 卷 1.BC 2.CD 3.AD 4.C 5.AC 6.C 7.A 8.A 9.BC 10.C 11.AD 12.C 13.672；76g/mol；C S 14.一个