高一化学物质的量知识精讲

高一化学物质的量【本讲主要内容】物质的量【知识掌握】【知识点精析】一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n表示物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流强度安（培）A热力学温度开（尔文）K物质的量摩（尔）mol发光强度坎（德拉）cd2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少。注意：“物质的量”不得随意增减。二、摩尔物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。2、阿伏加德罗常数（NA）单位：mol1（/ mol）数值：0.012kg12C中所含12C原子的个数（）近似值：6.021023mol1（6.021023/ mol）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于微观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），因此在使用时必须标明微观粒子的种类。三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量物质的量粒子个数单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10261025kg，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为103102kg，即1g10g）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。即每摩尔粒子所具有的质量，用M表示2、单位：3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。即：H2O分子量为18，H2O的摩尔质量为18g/mol4、相关计算【解题方法指导】例1. 1 mol 水分子中含有约个水分子（6.021023）0.5mol O2中含有约个O2分子（3.011023）2 mol H+中含有约个H+（1.2041024）0.3 mol NaCl中含有约个Na+与个Cl（1.8061023；1.8061023）0.75mol MgCl2中含有mol Mg2+，约个Mg2+，mol Cl，约个Cl（0.75；4.5151023，1.5；9.031023）1 mol CO2中含有mol CO2分子，mol C原子，mol O原子，共含有mol 质子，mol中子，mol电子（1；1；2；22；22；22）例2. 证明摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。证明：（方法一）根据原子质量的定义：扩大相同倍数：12C原子量为12，1 mol 12C原子（NA个12C原子）质量为12g摩尔质量在数值上与分子量相等（方法二）摩尔质量= 一个分子质量NA 分子量 = 摩尔质量 = 分子量NA=由于NA个12C原子总质量为12g摩尔质量数值上等于分子量例3. 在天平的两个托盘上各放一个盛有含相同物质的量的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡，然后在一个烧杯中加入a g铁粉，在另一个烧杯中加入b g镁粉，充分反应后，天平保持平衡，若已知每个烧杯中都含有m mol硫酸，试用代数式表示下列各种情况下a与b的关系：（1）m，m时： ，（2）m，m时： ，（3）m时： ，（4）m，m，m时，两烧杯中硫酸均耗尽，金属剩余，生成H2用H2SO4计算，生成H2质量相等，所以天平若要保持平衡，a=b。（2）m，m时，两烧杯中金属均耗尽，硫酸剩余，生成H2用金属计算，铁粉生成H2质量为g，镁粉生成H2质量为g，所以天平若要保持平衡，=。（3）m时，一烧杯中铁粉耗尽，硫酸剩余，生成H2用铁质量计算，生成H2质量为g；另一烧杯中硫酸耗尽，镁粉剩余，生成H2用H2SO4计算，生成H2质量2m g，所以天平若要保持平衡，=b2m（4）m，FeAlNa B、AlNaFeZn C、NaAlFeZn D、ZnFeNaAl12. 0.5mol氧气分子中含_mol氧原子，其中质子数为_mol，电子数为_mol。13. 0.1molO2含有_个氧原子，_个质子，_mol电子，它可与_g镁完全反应，此时可获得_mol电子。 综合测试答案1. A 2. B 3. D 4. C 5. BC 6. BC 7. A 8. C 9. B 10. A 11. B 12. 1 8 813. 0.26.021023 0.286.021023 1.6 4.8 0.4解析：6. 的原子质量：原子质量 = 16：12 = m g ：x，解得x = 阿伏加德罗常数数值N0：0.012kg12C（12g）中所含12C原子的个数，所以一个原子质量是7. 方程式为：a M + b N = c W + d E a mol b mol c mol d mol