高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学高一化学期中试卷及试卷分析期中试卷及试卷分析人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（ ） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和 水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（ ） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行 Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（ ） 固定铁圈位置 停止加热、余热蒸干 放置酒精灯 放上蒸发皿加热 搅拌 A. B. C. D. 4. 将 15.6g 金属钾投入到 100g 不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2） 3.65%（3）36.5%，则放出的 H2（ ） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应： RO3nF22OHRO42FH2O，从而可知在 RO3n中，元素 R 的化合价是（ ） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同 体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和 碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（ ） A. 放 Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放 NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 I 随加入稀氨水 的体积 V 变化曲线图为（ ） A B C D 8. 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g，投入 50g 水中，最多能产生气体 0.1g，则原 来被氧化的钠的质量是（ ） A. 4.6g B. 5.3g C. 3.1g D. 2.3g 9. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入 2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和 4.0g NaOH，后各加入 100mL 水搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分 数大小顺序正确的是（ ） A. 甲丁乙丙 B. 丁甲乙丙 C. 丁乙丙甲 D. 丁甲乙丙 二. 选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 10. 在电解质溶液中，下列叙述正确的是（ ） A. 阳离子和阴离子数目一定相等 B. 阳离子所带的正电荷总数和阴离子数目所带的负电荷总数相等 C. 除阴、阳离子外不会再有其它粒子 D. 强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液 11. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是（ ） A. Na2O2和 CO2的反应 B. Al 和盐酸的反应 C. Mg 在 O2中燃烧 D. 与 NH4Cl 固体的反应O8HBa(OH) 22 12. 已知还原性 ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是（ ） A. 2Fe3+SO22H2OSO424H+2Fe2+ B. I2SO22H2OH2SO42HI C. H2O22H+SO42SO2O22H2O D. 2Fe3+2I2Fe2+I2 13. 关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（ ） A. 通入的空气量越大越好 B. 固体燃料块越大越好 C. 液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D. 温度必需达到着火点 14. 有关焰色反应的实验操作注意事项的说明不正确的是（ ） A. 先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质 B. 实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰 C. 所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察 D. 每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝 15. 完成下列转化，一定需要加入还原剂的是（ ） A. Fe3+Fe2+ B. Cl2Cl C. KMnO4MnO2 D. H2SSO2 16. 在酸性和碱性介质中,下列离子都能够大量共存的是（ ） A. Fe2+、K、SO42、NO3 B. Mg2、NH4、SO42、Cl C. Na、K、SO42、NO3D. Ba2、Na、SO42、MnO4 17. 下列关于铷的叙述正确的是（ ） A. 与水反应比钾更剧烈 B. 氯化铷是离子化合物 C. 稳定性：Rb2CO3 RbHCO3 D. 铷的熔沸点比钠高 18. 下列实验仪器使用正确的是（ ） A. 研磨时研钵所装药品量不应该超过研钵容积的 2/3 B. 使用蒸发皿时,应在出现较多量固体时停止加热，利用余热将药品蒸干 C. 使用量筒时如果仰视液面，读数将偏大 D. 使用天平时，如果左盘放砝码右盘放药品,则一定会造成称量质量的误差 三. 填空题： 19. 按要求写出下列反应的离子反应方程式： （1）将过氧化钠固体放入硫酸铜溶液： （2）少量的钠放入碳酸氢钙溶液中： （3）向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸： （4）向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠： （5）向氢氧化钙溶液中逐滴滴加碳酸氢钠溶液直至过量，写出该过程中的离子方程式： （6）向 NaHSO4溶液中逐滴中加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程 式：_ _，在上述中性溶液中继续加入 Ba(OH)2溶液，请写出相应的离子方程式： _ 。 20. 现有以下物质 NaCl 晶体 干冰 液态醋酸 铜 BaSO4 固体 蔗糖 酒精 熔融的硝酸钾。 （1）以上物质能导电的是： （2）以上物质属于电解质的是： （3）以上物质属于非电解质的是： （4）以上物质属于强电解质的是： 四. 实验题： 21. （1）（按以上反应图式）写出它们的化学式 A B C E 。 （2）写出三个反应的离子方程式： 22. 除杂（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式： （1）Na2O2粉末（Na2O） （2）Na2CO3粉末（NaHCO3） （3）CO2气体（HCl） （4）NaHCO3溶液（Na2CO3） 23. 工业纯碱中常有 NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中 Na2CO3的含量，某同 学设计了如下装置： 试回答下列问题： 1. 装置 A 中发生反应的化学方程式为_ 2. 装置 D 的作用_ 3. 利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使其完全反应， 装置 C 中装有足量的碱石灰，其它操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是： _ 你的改进措施是_ 4. 实验前所取工业纯碱质量为 mg，装置 C 中碱石灰和 U 型管的总质量为 m1g。加入足 量稀硫酸，反应结束后，装置 C 中碱石灰和 U 型管的总质量变为 m2g。则上述实验中测得 的工业纯碱中 Na2CO3的质量分数为_ 24. 现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，设计以下实验测定 Na2O2试样的纯度。 填写以下空白： （1）此装置的连接顺序是（填写接口的字母） 。 （2）若试样的质量为 a g，反应后量筒内有 b mL 水（反应在标况下进行），则 Na2O2 试样的纯度为 。（O2标况下的密度为 1.43g/L） 五. 计算题： 25. 将 100 克 KHCO3固体加热一段时间，冷却后称得固体质量减轻了 15.5 克。剩余固 体与足量盐酸反应，求总共产生气体的质量。 【试题答案试题答案】 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 题号123456789 答案CDBDBABDB 二. 选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 题号101112131415161718 答案BDCABCACABB 三. 填空题： 19. （1）2Na2O2 +2H2O 4Na+4OHO2 4OH2Cu 2 2 2Cu(OH) （2）2Na +2H2O 2Na+2OHH2 Ca2+ + HCO3+ OH H2O +CaCO3 （3）CO32+ H HCO3 （4）NH4+ HCO3+2OH H2O + NH3H2O +CO32 （5）Ca2+ +HCO3+ OHH2OCaCO3 Ca2+ +2HCO3+ 2OH 2H2OCaCO3+ CO32 （6）2H+ SO42+ Ba2+ 2OH BaSO42H2O SO42Ba2BaSO4 20. （1） （2） （3） （4） 四. 实验题： 21. （1）A NaHCO3 B NaCl C CO2 E Na2CO3 （2） HCO3+ H H2OCO2 Ca2+CO22OHH2OCaCO3 HCO3OHH2OCO32 22. （1）在空气中加热 2Na2OO22Na2O2 （2）加热至质量不再减少 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 （3）通入饱和 NaHCO3溶液 HCO3HH2OCO2 （4）通入足量 CO2 CO32H2OCO2 2HCO3 23. （1）Na2CO3H2SO4 Na2SO4H2OCO2 （2）防止空气中的水蒸汽进入装置 C 中。 （3）原因可能是：CO2气体残留在装置 A、B 中，未被装置 C 中的碱石灰吸收。 改进措施：在装置 A 之前加一个 NaOH 洗气瓶并向其中通入空气，用以除去装 置 A、B 中残留的 CO2。 （4）53（m2m1）/ 22m100% 24. （1）D 接 A、 B 接 C （2）0.7(b/a)% 五. 计算题： 25. 解