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高一化学期末复习提要（三）五、实验现象 1、钠在空气中燃烧： 。 2、金属钠与水反应： 。 3、钠盐的焰色反应呈 色，钾盐的焰色反应呈 色。观察钾盐的火焰时，要透过蓝色的钴玻璃观察，其作用是 。 4、氢气在空气中燃烧： 。 5、氢气在氯气中燃烧： 。 6、氢气和氯气的混合气体，点火或强光照射： 。 7、红热的铜丝在氯气中燃烧： 。六、原子结构与性质的关系 1、碱金属原子最外层的电子数都是 个，容易失去 个电子，化合价为 价。钠原子结构示意图： 。 2、卤素原子的最外层电子数都是 个，容易得到 个电子。其化合价为 价。氯原子结构示意图： 。 3、随着卤素核电荷数的增加，电子层数的增多，下列性质的递变规律是： 卤素原子的性质：原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 。 卤素单质的性质：熔点和沸点逐渐 ，颜色逐渐 ，氧化性逐渐 。卤化物的性质：氢化物的稳定性逐渐 ，卤素离子（X-）的还原性逐渐 。七、卤素单质与水 1、新制的氯水呈 色，将湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，现象是 ，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有 生成，说明氯水中有 离子存在。蓝色石蕊试纸滴有氯水后，首先变红，说明有 离子存在，但很快褪色，说明氯水中还有 分子存在。含有这种分子的物质是一种 剂。其作用可以用具来 ，所以氯水的成分是 ，氯水受日光照射时，会出现气泡，气泡的成分是 。反应的化学方程式 。 2、久置的“氯水”的成分是 。 3、溴水长期存放，橙色会消失，原因是 。 4、碘在水中的溶解度很小，怎样配制出浓度较大的碘水？ 。 5、为什么没有氟水？原因： 。反应的化学方程式 。八、下列物质的主要用途： Na2O2 ,Na2CO3 ,NaHCO3 ,Cl2 ,AgBr ,AgI ,KIO3 ,NaF 。九、Cl-、Br-、I-的检验1、 使用AgNO3溶液和稀硝酸检验。在三支试管的溶液中分别滴入AgNO3后，产生的沉淀的颜色各不相同，AgCl沉淀是 色,AgBr沉淀是 色,AgI沉淀是 色。这三种沉淀都 稀HNO3。2、 使用新制的氯水、淀粉（或CCl4）。在三支试管的溶液中分别滴入氯水后，无现象的是 。另两支试管溶液颜色变深，再滴入淀粉溶液，变蓝色的原溶液是 。
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