高一化学物质结构 元素周期律测试题 人教版

高一化学物质结构 元素周期律测试题一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列电子式书写错误的是（ ）2据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是 A第16列元素均有最高价氧化物RO3 B最外层有2个电子的原子都在第2列C第15列元素的气态氢化物通式为RH4 D第1列元素均能形成M+ 3在周期表短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为2:1，3:1的元素共有 A4种 B5种 C6种 D7种4不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理 学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 A34S原子核内的中子数为16 B1H216O与1H218O电子数相同 C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强5、下列说法正确的是 （ ）A.离子键、共价键、氢键、范德华力都属于化学键B.离子键是指阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键C.活泼金属元素和活泼非金属元素之间通过离子键结合D.含有共价键的化合物一定是共价化合物6、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ）ANaCl BNaOH CNa2O2 DNa2O7下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是A氯化氢不易分解 B液态氯化氢不导电C氯化氢溶于水发生电离 D氯化氢水溶液显酸性8简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A.互为同位素B.为碳元素的三种核素C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数9同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是A含有相同数目的中子、原子和分子 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D所含分子数和质量均不相同10科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法不正确的是AR与其他原子一样呈电中性 BR的质量数与4He相同C与氢元素的质子数相同 DR中不含质子可称为“零号元素” 二、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分；每小题有12个正确答案）11X、Y是第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是Aa8mn Ba16mn Camn Da8mn12、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确的是 （ ）A元素X能形成化学式为X（OH）3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X能与某些金属元素形成化合物13以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素 B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素 C.最高正化合价为7价的元素 D.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素14.下列事实不能用来判断金属性强弱的是（ ）A.金属间发生置换反应 B.1mol金属单质在反应中失去的电子数C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易15、A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B16、某元素R的阳离子是Rn+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为（ ）A、A-x+n B、A-x-n C、A+x+n D、A-n+x17、短周期元素X和Y能形成离子型化合物，若X和Y的原子序数分别为m、n ，则m与n的关系不可能是( )A、m+15=n B、m+3=n C、m+5=n D、m+13=n 181919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体；此后，等电子原理又有所发展，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 ASO2与O3 BCO2与N2O CCS2与NO2 DPCl3与BF319、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是原子半径：AB原子序数：AB 原子最外层电子数：BA元素所在的周期数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值一定相等 （A）（B）（C）（D） 20、碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各元素最外层都达到了8电子稳定结构，满足这种关系的元素共有 （ ）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种三.填空题（27分）21、（6分）当M层为最外层时最多能容纳_个电子，当M层为次外层时最多能容纳_个电子，当M层作为倒数第三层时最多能容纳_个电子22.（5分）某同学在实验室中利用一些单质和化合物进行如下实验：A+BC+D；C+EF；F+DG；GH+Q+W。由此该同学得出结论：我发现了一种新元素W。你认为是否正确？ 理由是 。23、（9分）A、B、C三种短周期元素，原子子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10电子，则 （1）A、B、C三种元素的元素符号分别是 、 、 （2）A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中Z只含共价键的有（填写化学式，下同） ；只含离子键的有 ；既含共价键又含离子键的有 。24、（12分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：（1）、写出五种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。（2）、用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。（3）、写出下列物质的电子式或用电子式表示形成过程D元素形成的单质_；表示E与C形成化合物的过程_ ； A、B、E形成的化合物_；D与E形成的化合物_。25、（11分）下表列出了 十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题： 主族族数周期序数（1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是_；（填具体元素的符号或化学式，下同。）金属性最强的是_；非金属性最强的是_。（2）、两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是_；（填具体物质的化学式，下同。）、两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是_。（3）、三元素按原子半径由大小到小的顺序排列为_。（4）用电子式表示、两元素形成化合物的过程_。（5）的氧化物对应的水化物与的氢化物反应的离子方程式，因物质的量配比不同产物有所不同，试分别写出有关反应的离子方程式_。四.计算题26.（7分）0.15 mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04 L H2和25.65 g该金属的硫酸盐。若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属为什么金属？ 参考答案1.B 2.D3.A He、C、S、O4.B5.C 其中A 项中，氢键、范德华力不属于化学键；B项中，还包括静电斥力；D项中如果还含有离子键，则为离子化合物。6.C 都是离子化合物，NaOH 中还含有极性键：氧氢键，Na2O2 中还含有非极性键：氧氧键。7.B 8.A 9.A 10.C 11.A 离子符号为Xn+ 、Ym+ ，Ym+与Xn+ 核外电子数相差8，设Y的原子序数为b,则（bm）（an ）=8， b=a8mn 。12.A 当n=3时符合题意，X为氯元素。13.D Mn的.最高正化合价为7价，最高价氧化物对应的水化物是HMnO4；Ar的次外层为8个电子，属于零族元素；最外层为37个电子的元素 都是主族元素。14.B15.C 两元素的原子得电子时， A放出的能量大于B放出的能量，可推知A的非金属性强于B；两元素的原子失去电子时，D吸收的能量大于C吸收的能量，可推知C的金属性强于D。活泼的金属与活泼的非金属易形成离子键。16.B17.A m+3=n时为Li2CO3，、m+5=n 时为Na2SO3， m+13=n时为Li2SO3。18.AB19.A20.B O、F、S、Cl21. 8、18、1822.不正确。化学反应是原子的重新组合，原子本身不发生变化。不能制造新的元素。23、（1） O Na S （2）SO2、SO3 ； Na2O 、 Na2S； Na2O2 24.（1）、A、Na B、O C、S D、N E、H （2）、 25、（1）Ar，K，F2 （2） NaOH ，H2SO4 (3)K 、Na 、Mg (4) + K+ (5) OH + H2S = H2O + HS ； 2OH + H2S = 2H2O+ S226.解析：（1） 生成H2的物质的量n (H2)=5.04 L/22.4 Lmol1 =0.225 mo