高一化学物质结构 元素周期律单元检测 人教版

高一化学物质结构 元素周期律单元检测可能需要的相对原子质量：H1 Cl35.5 N14 C12 Na23第卷（共44分）一、选择题（每小题只有一个答案符合题意。共10小题，每小题2分，共20分）1我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤吸附着数百万吨的3He，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 He的形式存在。下列说法正确的是 （ ） A4 He原子核内含有4个质子 B3 He和4 He互为同位素C3 He原子核内含有3个中子 D4 He的最外层电子数为2，所以4 He具有较强的金属性2下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）A重氢、超重氢 B氧、臭氧 C红磷、白磷 D乙酸、丙酸3有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏4下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 （ ）AH2O2 和CH3OH BHNO2 和HClO CH2O和CH4 DH2S 和F2 513CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W uthrich等人为此获得2020年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同6在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体7下列电子式中正确的是 （ ）8下列关于化学键的叙述，正确的是 （ ） A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D分子晶体一定含有共价键91999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家成功地合成出CO2原子晶体。下列有关这种CO2晶体推断最不可能的是 （ ）A晶体中每摩碳原子与4mol氧原子形成共价键 B容易液化，可用作制冷材料 C硬度很大，可用作耐磨材料 D具有很高的熔点、沸点，还具有很大的硬度10最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是 （ ）A该物质的化学式为CO4 B晶体的熔、沸点高，硬度大C晶体中C原子数与CO化学键之比为1：4 D晶体的空间最小环共有12个原子构成二、选择题（每小题有12个选项符合题意，共8小题，每小题3分，共24分）11下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）AH2O BBF3 CCCl4 DPCl512下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ）ABe2+离子中的质子和电子 B2 1H原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子13氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是 （ ）A35Cl原子所含质子数为18 B1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6021023C3.5g的35Cl2 气体的体积为224L D35Cl2气体的摩尔质量为70gmol114已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有 （ ）A3种 B6种 C9种 D12种15下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的微粒一定是同种元素；同位素的性质几乎相同；质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的微粒不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子量取整数，就是其质量数A B C D16正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量相等、电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。欧美等国研究机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子。你推测反氢原子的结构是 （ ）A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成17已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 （ ）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构18固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 （ ）A1molNH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为：NH5 + H2O = NH3H2O + H2第卷（共56分）19A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是 。20短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。（2）XZ3化合物的化学式是 ，电子式是 。（3）分别写出X、Y的含氧酸的化学式 、 。21设X、Y、Z代表三种元素。已知：X+ 和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，填空：（1）Y元素是 ，Z元素是 。（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 。22A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数（单位电荷）01+102+1+0其中B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4个原子的极性分子，C与F可形成两个共价型G分子。A微粒的质子结构示意图是 。比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （用化学式表示）。D溶于水的电离方程式为 。G微粒所构成的晶体类型属于 。C微粒是 ，F微粒是 。（用化学式表示）23(1)下列物质结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A ，B ，C ，D 。(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用表示，例如：硫酸写出三硝酸甘油酯的结构式： 。24已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl28NH36NH4ClN2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L其中Cl2、N2各占50（体积分数）。（气体体积均在标准状况下测定）（1）要被氧化的氨的物质的量，下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：学生编号所列第一步算式未知数x表示的意义甲（3-1）2（1.12-0.672）/22.4x乙3（x-0.672/2）10.672/2-（1.12-x）丙71x28（1-x）22.43.335/1.12（2）经计算，被氧化的氨的质量为_g。参考答案1B 2A 3B 4B 5C 6C 7D 8A 9B 10A 11C 12A13BD 14 C 15C 16B 17D 18A 19（1）S2，HCl，Cl，H2S，F2（2）S2 + 2H+ =H2S20（1）氮，碳，氢（2）NH3，（3）HNO3，H2CO32