高一化学竞赛分子结构测试必修二

高一化学竞赛分子结构测试班级 姓名 B下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D NO2 A只含极性键的非极性分子是BF3（平面正三角型分子） CCl4（正四面体型分子） NH3H2O CH3Cl CS2A B C D C下列叙述正确的是A 离子化合物只含有离子键B 含有共价键的化合物一定是共价化合物C 原子间均以非极性键结合而成的分子必定是非极性分子D 原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子 D下列对N60的有关叙述，不正确的是A N60属于分子晶体B N60的稳定性比N2差C 分解1mol N60所消耗的能量比分解1mol N2消耗的能量多D N60的熔点比N2低 B硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个棚原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A 60、12 B 12、30 C 30、12 D 10、30 CSF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如图33所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A 6种 B 7种 C 10种 D 12种（1）O3F2 （2） FOOOF化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2（同温同压）（1）A的分子式是 ；（2）已知A的分子中的x个氧原子呈OOO链状排列，则A的电子式是 ，A分子的结构式是 。 H4BO4或B(OH)4，H已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构如下图所示：图中“ClAl”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又，已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：H2O （1）CS2 （2）三角锥形 平面三角形 （3） 棕黄色者在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中0的是 ；（2）实验测得：PF31.03德拜、BCl30德拜。由此可知，PF3分子是 构型，BC13分子是 构型。（3）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者0，淡黄色者=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。构型图：淡黄色 ，棕黄色 ；在水中溶解度较大的是 。 Nb6F15 Nb6Cl14 Nb6I11金属铌能与卤素形成簇状化合物，下图所示为三种NbaXb的结构单元。它们的共同特点是六个Nb原子形成八面体骨架，卤原子通过双桥基（X）或三桥基（）与Nb原子相连，结构单元之间通过双桥基相连。请据图写出以下三个物质的化学式： B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在70以下，它存在于真空中。结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70l010米；任意两个硼原子之间为1.711010米。试根据上述性质和参数画出B4Cl4分子的空间构型。 （1）MoO66 （2）Mo6O192 （3）Mo10O284 （4）Mo7O246钼有一种含氧酸根MoxOyz，式中x、y、z都是正整数；Mo的氧化态为6，O呈2。可按下面的步骤来理解该含氧酸根（如下图所示）的结构：（A）所有Mo原子的配位数都是6，形成MoO6n，呈正八面体，称为“小八面体”（图A）；（B）6个“小八面体”共棱连接可构成一个“超八面体”（图B）；（C）2个“超八面体”共用2个“小八面体”可构成一个“孪超八面体”（图C）；（D）从一个“孪超八面体”里取走3个“小八面体”，得到的“缺角孪超八面体”（图D）便是本题的MoxOyz（图D中用虚线表示的小八面体是被取走的）。 A B C D回答了列问题：（1）小八面体的化学式MoO6n中的n= （2）超八面体的化学式是 。（3）孪超八面体的化学式是 。（4）缺角孪超八面体的化字式是 。 分子或离子NO2SO3NH4TeCl4IF5中心原子杂化类型sp2sp2sp3sp3dsp3d2中心原子孤电子对数1/2