高一化学综合训练

综合训练A级一、选择题1.据最新报导，放射性同位素67166Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32 B.67 C.99 D.1662.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl3.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段。下列各项中不属于绿色化学的是( )A.处理废弃物 B.治理污染点C.减少有毒物 D.杜绝污染源4.下列说法正确的是( )一切原子都是由质子、中子、电子构成 凡质量数相同的原子化学性质必定相同 两种微粒结构中，如核外电子排布相同，其化学性质一定相同 两个原子核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素 单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构A.全部正确 B. C. D.5.造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2+NaHSO3+H2ONaCl+H2SO4+HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A.11 B.21 C.12 D.236.下列叙述中正确的是( )A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键B.失电子难的原子，其得电子一定容易C.两种不同的酸溶液混合，溶液一定呈酸性D.离子晶体也可以完全由非金属元素构成7.钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的( )A.过氧化钡的化学式是Ba2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5molO2C.O22-离子的电子式为D.过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂8.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通过的气体可能是( )A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.H2S9.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的：位于第七周期 是非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素( )A. B. C. D.10.运用元素周期律，判断以下说法不正确的是( )A.Be是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物B.砹(At)是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质C.H2S是无色气体，它比H2Se稳定D.SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2应为强碱11.某气体水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是( )A.HBr B.CO2 C.SO2 D.H2S12.X、Y两短周期元素，已知X原子的L层上的电子数比Y原子的L层上的电子数少2个，而X原子最外层上电子数比Y原子最外层上的电子数多一倍，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为( )A.XY2 B.YX3 C.XY3 D.Y2X313.将一定量的锌粒投入足量的浓H2SO4中，充分反应后，锌粒完全溶解，生成的SO2和H2(假定H2SO4的还原产物只有SO2)混合气体在标准状况下为3.36L，则参加反应的锌的物质的量为( )A.0.09mol B.0.12mol C.0.15mol D.0.18mol14.关于碳酸氢钙的以下叙述中，正确的是( )A.用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固态碳酸氢钙B.加热碳酸氢钙在温度不太高就分解，有气态二氧化碳释出C.碳酸氢钙能跟盐酸反应，不能跟石灰水反应D.碳酸氢钙溶液可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成15.将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，反应后放出的气体在标准状况下的体积是( )A.8.96L B.17.92L C.4.48L D.11.2L16.当空气与CO气以51体积比混和后，再与过量炽热焦炭反应，假定反应完全，则反应后的混和气体中CO所占的体积分数接近( )A.2/3 B.1/2 C.2/3 D.1/417.高温下用碳还原某金属氧化物MO2，在标准状况下，得到400mLCO、100mLCO2和0.978g金属M，则M的相对原子质量为( )A.40 B.73 C.118 D.20718.由CaCO3和MgCO3组的混和物充分加热至质量不再减少时，称得残留的固体质量是原混和物的一半，则残留物中钙、镁两元素的物质的量之比是( )A.11 B.12 C.13 D.2119.一种无色气体X和炽热的焦炭反应生成气体Y，Y与炽热的CuO反应又生成X气体。则X、Y分别是( )A.CO2、CO B.O2、CO C.CO、CO2 D.O2、CO20.将一定量的碳与8g氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍。则参加反应的碳的质量为( )A.2.4g B.3g C.4.2g D.6g二、填空题21.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期主族元素。已知：A、C、F三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号：B_，D_，E_。(2)五种元素中，原子半径最大的是_，气态氢化物最稳定的是_。(3)A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_。22.有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物原子个数比关系如下：化合物甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比AC11AB41D313BE14 其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；C与E在周期表中位于相邻主族，化学性质都较活泼；D和E位于同一周期，D和E核电荷数之和为30。(1)D和E同属哪一周期元素?推断依据是_。(2)根据题目提供的条件，推断E在周期表中所在主族序数的必要条件_。(3)向甲的水溶液中加入MnO2，有关反应的化学方程式为_。(4)已知丙的水溶液与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体与絮状难溶物，有关反应的离子方程式是_。(5)甲、乙、丁三种分子中，属于极性分子的是_，属于非极性分子的是_。23.为了验证浓H2SO4和木炭在加热时发生反应生成的各种产物，甲、乙两学生分别设计如下实验方案：(图中表示气体流向)(1)上述方案可达到实验目的的是_(填“甲”或“乙”)。(2)具体说明能达到实验目的的方案中，气体通过的各装置(用字母表示)的作用：_。24.已知SO3是一种没有颜色的固体，熔点为16.8，沸点为44.8。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向是_ (填各接口的编号)(2)实验时甲仪器的作用与原理是_。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_。(4)处观察到的现象是_。(5)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重mg，则本实验中SO2的转化率为_。25.硫酸钡是唯一无毒的钡盐，工业上以BaSO4(重晶石)等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白(BaSO4和ZnS的混合物)和过氧化氢：(1)上述流程中共有7个化学反应，其中有_个属于氧化还原反应。(2)写出过氧化氢的电子式_。写出物质H的电子式_。(3)写出下列化学反应方程式：反应_反应_反应_26.某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43个，由它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88gcm-3，用X射线研究其固体表明，在边长为1.0010-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价。在溶液中R2+稳定，而R4+有强氧化性。请回答：(1)R原子的摩尔质量为_。(2)R元素处于周期表中第_周期_族。(3)将SO2通入到黑色的RO2悬浊液中，有白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_。(4)R3O4因具有氧化性(其氧化性强于硝酸)，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与足量的稀HNO3反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为：_。三、计算题27.用98%浓H2SO4吸收SO3可以得到焦硫酸H2SO4SO3，若用1kg98%H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的H2SO4多少千克?28.CuO和木炭组成的混合物4.24g，在高温的条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36g，若反应产生的气体全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。AA级一、选择题1.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，其中正确的是( )A.Z一定是活泼金属元素B.X的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C.1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD.由Z单质形砀晶体属于分子晶体2.A元素的阳离子与B元素的阳离子具有相同的电子层结构，下列对A、B两元素的叙述正确的是( )原子半径：AB 离子半径：AB 原子序数：BA 原子最外层电子数：BA A的正价与B的负价绝对值一珲相等( )A. B. C. D.3.经研究发现有一种磷分子具有链状结构，关于该分子的说法正确的是( )A.分子中含有不饱和键(双键或叁键)B.与白磷互为同素异形体C.化学性质十分稳定D.分子中每个磷原子参与形成四个共价键4.第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测的说法中错误的是( )A.单质有较高的熔点B.“类钫”在化合物中呈+1价C.“类钫”具有放射性D.“类钫”单质的密度大于1gcm-35.Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应时产生氢气0.5g，则混合物中必定含有的金属是( )A.钠 B.镁 C.铝 D.铁6.用下列方法测定空气中污染物的含量，将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电性的变化，如测定H2S的含量若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电流变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中氯气的含量，应选择下列试剂作为吸收剂( )A.Na2SO3浓液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O7.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B与E同主族。下列推断不正确的是( )A.A、B、E一定在不同周期B.A、D可能在同一主族C.C的最高价氧化物的水化物可能呈碱性D.C与D的单质可以化合成离子化合物8.用浓H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4SO3。若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为( )A.1.98kg B.2.00kg C.2.22kg D.2.42kg9.下列物质：二氧化硅 晶体硅 金刚石 甲烷 铵根离子 三氯甲烷 氨分子，其中晶体或分子的空间结构不属于正四面体的是( )A. B. C. D.10.某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-四种阴离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有SO32-和HCO3-离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是( )A.盐酸 B.过氧化钠 C.双氧水 D.氯水11.酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是( )A.R原子的电子层数比N的电子层数多1B.RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等C.RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化D.R和N为同族元素12.某离子X2+的第5电子层有2个电子，由此判断下列说法正确的是( )A.X元素常见的化合价为+2和+4价B.X(OH)2是强碱C.X单质的还原性比锗强D.X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性13.某溶液可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀H2SO4也出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是( )A.肯定含BaCl2 B.肯定含MgCl2C.肯定含Na2CO3 D.肯定含NaHCO314.将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)最后得到的尾气可以是( )A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N215.在高温下用CO还原mgX2O3得ngX，氧的相对原子质量为16，则X的相对原子质量为( )A. B. C. D.16.两种短周期元素组成的化合物中，原子数之比为13，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是( )ab+5 a+b8 a+b32 ab+8A. B.只有 C.只有 D.只有17.据报道，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳炸松，与此同时射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A.该化合物为离子晶体 B.碳氮键比金刚石碳碳键更短C.碳氮的单质化学性质均不活泼 D.氮原子最外层电子数比碳原子多18.在四个密闭容器中均装入足量的Na2O2，然后分别充入以等物质的量混合的下列选项中的气体，在不断用电火花引燃的条件下进行充分反应，最终容器压强几乎为零的( )A.CH3、CO B.CO、O2 C.CO2、H2 D.O2、CH419.把7.4gNa2CO310H2O和SNaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中C(Na+)0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是( )A.3.18g B.2.12g C.5.28g D.4.22g20.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙发现了H3分子，甲、乙、丙、丁四位同学有如下认识，其中正确的是( )A.甲同学认为不可能，因为违背了价键理论B.乙同学认为还有其他氢单质，因为氢有三种同位素，必然有六种同素异形体C.丙认为上述发现存在，则证明价键理论有一定局限性，有待进一步发展D.丁认为H3是H2与H+通过配位键结合而成，应写成H3+二、填空题21.有一小块Al-Si合金质量为mg，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个简单合理的实验，测定合金中Al的质量分数。可供选用的试剂还有：浓H2SO4、浓HNO3、6mol/L的HNO3、6mol/L的HCl、6mol/L的NaOH溶液。请填写下列空白：(1)写出实验中合金参与反应的化学方程式：_。(2)若气体流向从左到右，则所选装置的玻璃管接口顺序为_(填字母代号)。(3)简述选用或不选用装置的理由：_。(4)按上述(2)的方式连接仪器，还可进行下列哪些定量测定：_。A.用一定质量的纯锌粒测定Zn的相对原子质量B.用MnO2与盐酸反应，测定盐酸的浓度C.测定Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的质量分数D.用加热分解的方法则定KClO3的纯度22.如图1：X河流经某工业城市Y市。其中a处在上游，d处在下游。根据2001年市环保局监测站对X河水质检测结果，绘制成简图如图2所示。请据图回答下列问题。(1)造成X河污染的主要污染源最可能分布在( )A.ab段 B.bc段 C.cd段 D.bd段(2)列举造成X河污染的三种可能的污染源。(3)对c处水样进行检测，发现其中含有Cu2+等重金属离子。若要把铜离子变为单质铜回收，请回答两种回收的方法：方法：_；方法：_(4)d处的污染程度明显降低，请从物理学、化学、生物学三个方面简单分析其原因。(南京市质检题)23.实验室用下图所列仪器来组装H2S和SO2的制取及相互反应的装置。试回答：(1)各部分仪器的接口从左到右的连接顺序是(填序号)_。(2)装置丁的作用是_。(3)装置乙的作用是_。(4)装置戊中的反应现象是_，反应的化学方程式是_。(5)从环保角度考虑，连接的导管应通入到_中。24.下图为AI共9种化合物或单质之间的相互转化关系框图：已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：(1)化合物F是_。(2)化合物I是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。25.化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如图所示的关系，已知化合物C是一种分子量最小的有机物，它是天然气的主要成分。(1)写出下列物质的化学式；A_，B_，D_，甲_。(2)写出B+D丙+A的化学方程式_。26.图示各物质间的转化关系中，A、B是两种正盐，均含有同一种非金属元素，A、B溶于水后得到混合溶液。(1)写出下列反应的离子方程式：_。_。(2)混合溶液中的两溶质A、B可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量na、nb间应满足关系的数学表示式填放下表中(有几种情况填几种，可不填满也可补充)：组合ABna与Anb的关系三、计算题27.用KClO3加热制得O2中常有少量的Cl2和O3(臭氧)。为测定Cl2和O3的含量，将KClO3分解到气体V1L通过足量KI溶液，干燥后得气体V2L(均为标况)，再用Na2S2O3溶液滴定KI溶液中I2。O3+2KI+H2OO2+I2+2KOHI2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6若V11.00L，V20.98，滴定中，消耗0.100mol/L的Na2S2O3溶液0.267L。试求该混合气体中Cl2、O3的体积分数。28.某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然纯碱样品四份，溶于水，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：盐酸溶液的体积/mL30303030样品/g3.324.155.187.47二氧化碳的体积/mL672840896672 (1)由第组数据中CO2的体积与样品质量之比，可以推测2.49g样品进行同样的实验，产生CO2_mL(标准状况)。(2)另取3.32g天然碱品于300加热分解至完全(300时Na2CO3不分解)，产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。(3)已知Na2CO3和盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O由上表中第组数据可以确定所用的盐酸的浓度为_molL-1(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)的体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。参考答案A级一、1.A 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D 7.BD 8.A 9.A 10.C 11.D 12.D 13.C 14.BD 15.B 16.B 17.B 18.C 19.A 20.C二、21.(1)Mg Si P (2)Na S (3)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O22.(1)三 因为它们原子序数之和为30，正好在第三周期元素原子序数的范围之内。(2)在丙分子中DE13，D与E原子序数之和为30。(3)2H2O22H2O+O2(4)Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO223.(1)乙 (2)a.验证反应生成的水 b.验证产生的SO2 c.除SO2气体 d.检验SO2是否除尽 e.验证产生的CO2。24.(1)ahibcfgd (2)作用是使浓硫酸能顺序地滴入烧瓶中，原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等。(3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓H2SO4。(4)有无色晶体生成 (5)100%或100%