高一化学钠的化合物人教版知识精讲

高一化学高一化学钠的化合物钠的化合物人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】 一. 本周教学内容： 钠的化合物 二. 教学目的： 1. 掌握钠的重要化合物：、的性质和用途。ONa2 22O Na 32CO Na 3 NaHCO 2. 与的鉴别方法。 32CO Na 3 NaHCO 3. 混合物计算。 三. 教学重点： 与性质的异同。 32CO Na 3 NaHCO 四. 教学难点： 1. 与、的反应。 22O NaOH2 2 CO 2. 混合物的计算。 五. 知识分析： （1）钠的氧化物： 1. 结构： 22O Na 、 Na 2 2 1 O 非碱性氧化物 ONa2 、 Na 2 2 O 均为离子化合物 碱性氧化物 2. 颜色、状态： ：淡黄色、固体； ：白色、固体 22O NaONa2 3. 化学性质： （1）与反应：OH2 NaOHOHONa2 22 2222 422ONaOHOHONa （2）与反应： 2 CO 3222 CONaCOONa 232222 222OCONaCOONa （3）与酸反应： *OHNaClHClONa 22 22OHONaClHClONa 2222 2442 思考：是否为碱性氧化物？在性质上与有何主要区别？ 22O NaONa2 小结：小结：是典型的碱性氧化物，是一种强氧化剂。ONa2 22O Na 4. 的用途：供氧剂。 22O Na （二）碳酸钠与碳酸氢钠： 1. 俗名：纯碱、苏打；：小苏打 32CO Na 3 NaHCO 2. 物性： ：白色固体。：细小白色晶体。 32CO Na 3 NaHCO )()( 332 NaHCOCONa SS 3. 化性： （1）与酸反应： 2232 22COOHNaClHClCONa 223 COOHNaClHClNaHCO 在观察实验时，注意两个实验有何相同现象？有何不同现象？得出哪些结论？ 小结： 相同：都有无色无味气体放出。 不同：比剧烈，气球鼓起的快。 3 NaHCO 32CO Na 原因：和与酸反应放出的过程均是结合的过程：由于 32CO Na 3 NaHCO 2 CO H 要两步结合，而仅一步可结合，所以反应的剧烈程度不同。 2 3 CO H 3 HCO H （2）热稳定性： 3 2NaHCO 2232 COOHCONa 实验现象： 产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 试管口有水珠。 小结：热稳定性： 332 NaHCOCONa 热稳定性规律：可溶性正盐难溶性正盐酸式盐碳酸 323332 COHNaHCOCaCOCONa 4. 与的鉴别： 32CO Na 3 NaHCO （1）晶体受热： 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体；无此性质。 3 NaHCO 32CO Na （2）加入溶液：能产生白色沉淀；则没有。 2 CaCl 32CO Na 3 NaHCO 思考：加入行吗？写出相应的离子方程式。 2 )(OHCa （3）逐滴加入盐酸： 开始即生成气体的是；开始无气体逸出的是。 3 NaHCO 32CO Na 5. 与的转化： 32CO Na 3 NaHCO 32232 2NaHCOCOOHCONa 向饱和溶液中通入气体可发生什么现象？ 32CO Na 2 CO 22323 2COOHCONaNaHCO 加热固体，可分解生成固体。 3 NaHCO 32CO Na 思考：如何鉴别、与固体？NaCl 32CO Na 3 NaHCO 6. 、的用途。 32CO Na 3 NaHCO ：化工原料制玻璃、制皂、造纸等。制取其它 Na 的化合物。 32CO Na ：发酵粉，治疗胃酸过多。 3 NaHCO 【典型例题典型例题】 例 1 向含有酚酞的溶液中滴入双氧水（），溶液由红色褪至无色；再向 32CO Na 22O H 该溶液中加入足量的溶液，溶液始终不再显红色。主要原因是双氧水（ ）NaOH A. 具有酸性B. 有氧化性C. 有还原性D. 易分解 解析：解析：酚酞在碱性溶液中呈红色，加后，红色褪去，原因只能是呈强氧 22O H 22O H 化性（与类似），能将有色物质氧化变为无色物质，故答案为（B）。 22O Na 点评：点评：可以把与等强氧化性物质类推，经类比联想，不难作出选择。 22O H 22O Na 例 2 把 2.1g 的 CO 与组成的混合气体与足量的充分燃烧后，立即通入足量的 2 H 2 O 固体中，固体的质量增加（ ）。 22O Na A. 2.1gB. 3.6gC. 7.2gD. 无法确定 解析：解析：从（1）；（2）；（3） 2 2 22COOCO 点燃 OHOH 222 22 点燃 ；（4）四个方 222 22ONaCO 232 2OCONa 2222 422ONaOHONaOH 程式可知：、和燃烧后再和反应放出的恰好等于、燃烧所CO 2 H 2 O 22O Na 2 OCO 2 H 需的，即实际增重为与的质量。 2 OCO 2 H 答案：答案：选 A。 点评：点评：在做计算型选择题，看到数值就想到计算，结果使有些本来不需要进行计算的 问题变成了复杂的计算问题。要学会审清题意，整体分析，巧解妙答，提高解题水平。 例 3 加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量 8.45g，求 混合物中碳酸钠的质量分数。 解析：解析：只有受热分解，混合物计算中较为简单的一种，利用质量差即可。 3 NaHCO 答案：答案：设碳酸氢钠的质量为 x。 106842106 842 2 62 22323 mOHCOCONaNaHCO x gg45 . 8 0 . 10 ggx45 . 8 0 .10 62842 gx2 . 4 %58%100 0 . 10 2 . 4 0 . 10 )( 32 g gg CONaw 例 4 18.4g 由和组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约，经NaOH 3 NaHCOC250 充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量 16.6g，试计算混合物中的质量分NaOH 数。 解析：解析：本题涉及两个反应： （1），若反应后过量，会 OHCONaNaOHNaHCO 23233 NaHCO 有。 （2） 22323 2COOHCONaNaHCO 关键是利用反应（1）判断和哪种物质过量。方法为假设法，假设 3 NaHCONaOH 两者以物质的量之比为的组成时，放出气体质量是多少，与真正减重相比是多是少，1:1 从而判断出可能过量的物质是谁。 解：解：设 18.4g 混合物恰好按（1）完全反应时生成的质量为 x。OH2 18 2323 124 OHCONaNaOHNaHCO 18.4g x gx xg 67 . 2 18 4 . 18 124 若 m（失重） 两反应均有发生、过量，则 式反应，则两者恰好反应，按 式反应过量，按，则 )2() 1 (67 . 2 ) 1 (67 . 2 ) 1 (67 . 2 3 NaHCOg g NaOHg m（失重）gggg67 . 2 8 . 1 6 . 16 4 . 18 过量按（1）式反应NaOH 设原混合物中质量为 y。 3 NaHCO OHCONaNaOHNaHCO 2323 84 18 y 1.8g gy gy 4 . 8 8 . 1 1884 混合物中的质量分数为NaOH% 3 . 54%100 4 . 18 4 . 8 4 . 18 g gg 点评：点评：许多计算题并不明显给出已知条件，初审时感到数据或条件不足，甚至无数据 可算，这时就要仔细分析，挖掘隐含条件。 【模拟试题模拟试题】 1. 下列各种钠的化合物，在自然界中存在的是（ ）。（济南市检测题） A. 过氧化钠B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠 2. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）。（上海市高考题） A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 氧化钙D. 碳酸钡 3. 要除去气体中所混有的少量气体，最好的方法是将混合气通过（ ）。 2 COHCl （科研测试题） A. 溶液B. 溶液 3 NaHCO 32CO Na C. 饱和石灰水D. 氨水 4. 晶体和晶体中阳离子与阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（ 22O NaONa2 ）。 A. 前者大B. 前者小C. 相等D. 不能肯定 5. 欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用（ ） A. 干冰B. 盐酸C. 碳酸氢钙D. 氢氧化钙 6. 当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是（ ）。（上海市测试题） A. 泡沫灭火器B. 液态灭火器 2 CO C. 干粉灭火器D. 砂土 7. 在空气中加热时，颜色发生变化且质量增加的物质是（ ）。 A. 芒硝B. 胆矾C. 小苏打D. 氧化钠 8. 碳酸钠和硫酸钠是两种重要的化工原料。下面列举的五种应用中，属于两种物质都具 有的用途的是（ ）。（哈尔滨市质量测试题） 作发酵粉； 造纸； 制皂； 治疗胃酸过多； 纺织 A. B. C. D. 9. 过氧化钠与足量的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却， 3 NaHCO 残留的是（ ） A. 和B. 只有 32CO Na 22O Na 32CO Na C. 和D. 和 32CO NaNaOHONa2 3 NaHCO 10. 室温时，将下列物质各 5g 分别投入 100g 水里，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质 量分数最小的是（ ）。（云南省测试题） A. B. C. D. CaOONa2NaNaOH 11. 俗名为 ，俗名为 ，纯碱是指 （填化学式）NaOH 3 NaHCO 。通常，盛装溶液的试剂瓶必须用橡胶塞，因为 久置溶液中滴入NaOHNaOH 盐酸，可观察到 现象，这是因为 。（南昌市测试题） 12. 向盛有水的试管里加入，再向所得的溶液中滴加 2 滴酚酞，溶液先呈 22O Na 色，但很快 ，原因是 ，该反应的离子方程式为 ，电子转移数目 为 ，氧化剂为 ，还原剂为 。 13. 将 a g 钠溶于 b g 水中，溶于水中，溶于水中，均得ONaga 21 gb1 222 ONagagb2 到溶液中溶质的质量分数为 8%的溶液。 （1）若，则 。39:31: 21 aa 21:b b （2）若，则 g。（重庆市诊断题）6 . 4ab 14. 有四种钠的化合物 W、X、Y、Z，根据以下反应的化学方程式判断 W、X、Y、Z 的 化学式。（“三南”高考题） ；OHCOXW 22 22 OXCOZ ； 22 OYOHZ 32 )(CaCOYOHCaX W 是 ，X 是 ，Y 是 ，Z 是 。 15. 在干燥器（内放无水氯化钙固体颗粒）中，放入一个盛有碳酸钠晶体的小烧杯，将 干燥器的盖子盖紧，过相当长时间后发现有下列两种现象： 碳酸钠的晶体变成 ， 此现象称为 ； 无水氯化钙变成 ，此现象称为 。（福建省质检题） 16. 将 100g和的混合物与 20.0g 固体混合加热，充分反应后， 3 NaHCO 32CO NaNaOH 冷却、干燥、称量，剩余固体质量为 95.5g。求原混合物中的质量。（北京市西 3 NaHCO 城区测试题） 17. 将 70g 由过氧化钠和氧化钠组成的混合物跟 98g 水充分反应后，所得氢氧化钠溶液 中溶质的质量分数为 50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算 原混合物中过氧化钠的氧化钠的质量各为多少克。（全国高考题） 试题答案试题答案 1. BD 2. A 3. A 4. C 5. A 6. D 7. D 8. D 9. B 10. A 11. 烧碱、火碱、苛性钠；小苏打；能与玻璃瓶塞中的反应生 32CO NaNaOH 2 SiO 成使瓶塞发生粘结；有无色气体产生的；易与空气中反应生成 32SiO NaNaOH 2 CO ，与盐酸反应生成。 32CO Na 32C