高中化学 第1章 从实验学化学 1.2.3 物质的量浓度课时训练 新人教版必修1（通用）

第一章 从实验学化学第二节 化学讲量在实验中的应用第3课时 物质的量浓度12.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na)为()A0.2 molL1 B0.3 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL1答案：D2300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度约为()A0.4 molL1 B0.3 molL1C0.2 molL1 D0.1 molL1答案：D3精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中答案：D4相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案：B5用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mo1L1 NaOH溶液。(1)在下列实验仪器中，不必使用的是_(填代号)。A托盘天平 B500 mL试剂瓶C500 mL容量瓶 D250 mL烧杯E胶头滴管(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是_。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是_。A用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温B将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_。a没有进行上述操作步骤Db加蒸馏水不慎超过刻度线c称量NaOH固体时使用的砝码已生锈解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器根据实验步骤选择，因为NaOH固体是经过准确称量的，故不再需要用托盘天平进行称量，固体需溶解，故需用250 mL烧杯。 因是配制250 mL的溶液，故不需要500 mL容量瓶，而应使用250 mL容量瓶。因容量瓶不能用来长期保存试剂，故需500 mL试剂瓶来盛装溶液。(2)除了上述仪器中可使用的以外，还需玻璃棒和250 mL容量瓶。(3)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(5)误差分析：根据c中m、n、V的变化分析。选项影响因素结果a未洗涤、使n减小c偏低b使V增大c偏低c使m增大c偏高答案：(1)A、C(2)玻璃棒、250 mL容量瓶(3)检查容量瓶是否漏水(4)ABDCE(5)c (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A2 molL1 B1 molL1C0.1 molL1 D0.05 molL1解析：c(NaOH)2 molL1，取出5 mL，其物质的量浓度仍然是2 molL1。答案：A2V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1解析：n(Fe3)，n(SO) mol mol，c(SO) molL1。答案：D3实验室需用2 molL1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A450 mL，52.7 g B500 mL，58.5 gC1 000 mL，117 g D任意规格，111.2 g解析：首先确定容量瓶规格为500 mL，其次计算：0.5 L2 molL11 mol，所以需要58.5 g NaCl。答案：B4下列有关溶液配制说法错误的是()A称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 molL1B取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1C将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 molL1答案：B5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A错误；搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度，B正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D错误。答案：B6为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几种操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中操作错误的是()A B C D解析：用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出NaOH的质量；步骤中，应待稀溶液冷却后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。答案：D二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(20分)有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)。用于稀释硫酸的烧杯未洗涤_；未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_；摇匀后发现液面低于刻度线再加水_；容量瓶中原有少量蒸馏水_；定容时观察液面俯视_。解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V，V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制顺序是：计算量取稀释转移洗涤定容，因此使用仪器的顺序为：。(3)按规范操作简答。答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变偏高8(18分).(12分)将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.185 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mo1L1，稀释后溶液体积为_mL。.(6分)常温下，10.0 mL 1.0 molL1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H 2SO4(aq)的浓度为_molL1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1。解析：(1)20 g NaOH物质的量是0.5 mol，其物质的量浓度为5 molL1。(2)该溶液的质量为100 mL1.185 gmL1118.5 g，该溶液中NaOH的质量分数为20 g118.5 g100%16.9%。(3)取出的10 mL溶液中，溶质的浓度不发生变化，溶质的物质的量发生变化，为5 molL10.01 L0.05 mol。(4)据稀释规律c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则有5 molL10.01 L1 molL1V，则V0.05 L，即50 mL。.根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1c2V2c3V3。稀释到500 mL时，c2(H2SO4) 0.020 molL1；浓缩到2.40 mL时，c3(H2SO4)4.2 molL1。答案：.(1)5 molL1(2)16.9%(3)5 molL10.05 mol(4)50.0.0204.29(14分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)甲：量取20 mL 18 molL1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_；定容的正确操作是_。