高中化学 第1章 从实验学化学 1.2.3 物质的量浓度教案 新人教版必修1（通用）

第二节化学计量学在实验中的应用(第三届会议)教育目标：1 .让学生理解物质量浓度的概念，掌握物质量浓度的计算和一定物质量浓度的溶液加水稀释的计算。2、培养学生在知识中的应用能力；3 .发挥学生参与知识形成的积极性和主导性，培养学生合作学习的意识和能力。教育的重点、难点重点：关于物质量浓度的概念、物质量浓度的计算难点：关于应用物质量浓度概念的计算教育的一环教师活动学生活动引进新课程在生产和科学实验中，我们经常使用溶液。 用浓度表示溶液的浓度。 表示溶液浓度的方法有好几种，在中学，我们学到的溶液的溶质质量分数就是其中之一。 今天，我们来研究另一种表示溶液浓度的物理量物质的浓度。你知道39度白酒，“39度”的意思吗？5ppm硫酸铜溶液，你知道ppm是什么意思吗？新知识学习问题的探索指导学生阅读教材第十五页的内容什么是物质的量浓度？在某种溶液中，设溶质b的物质量为nB，溶液的体积为v，用cB表示溶质b的物质量浓度时，请用nB、v写出表示cB的公式。整理一下用体积溶液中溶质b的物质量来表示溶液组成的物理量，称为溶质b的物质量浓度，符号为cB。 (其中，b表示各种溶质)式： c(B)=单位： mol/L1 (或molL-1 )实践应用1 .将23.4 g NaCl溶于水，制成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质浓度。整理一下分析该问题已知溶液的体积V=250mL=0.25L，c(NaCl)=n(NaCl )也必须知道，因此需要计算n(NaCl)=NaCl的物质量。解： 23.4gNaCl的物质含量n (NaCl )=0.4摩尔因此，能够计算出NaCl溶液物质的量浓度c (NaCl )=1.6摩尔- 1a :制备的溶液中溶质的物质浓度为1.6molL-1。实践应用制备500mL、0.1molL-1的NaOH溶液，需要多少NaOH物质，质量是多少整理一下分析略解答：问题类别： n (NaOH )=c (NaOH ) v NaOH (AQ ) =0.1mol-10.5 l=0. 05 mol0.05molNaOH的质量m (NaOH )=n (NaOH ) m (NaOH )=0. 05 mol 40 mol-1=2ga :制备500 ml NaOH溶液的0.05mol需要NaOH的物质的量为0.05mol，质量为2g。练习1 :制备500 ml0.1moll-1的Na2CO3溶液，需要几g na2co 3问题的探索将342g C12H22O11 (蔗糖的相对分子质量342 )溶解于水1L中，得到的溶液中溶质的物质浓度是否为1molL-1从1L1molL-1的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11物质的量浓度是多少总结一下1 .溶液的体积不等于溶剂的体积，不同物质(特别是处于不同状态的物质)的体积没有相加性。2 .溶液物质的量浓度与采集的溶液体积大小无关。 (譬如从醋里拿勺子酸度也一样)问题的探索在中学，用质量分数表示浓度的溶液的稀释问题，用物质的量浓度表示浓度的溶液是怎样稀释的呢总结一下稀释浓溶液的话，溶液的体积会发生变化，但是溶质的量(质量和物质的量)不会发生变化。 因此，在使用一定物质的量浓度的浓溶液调制稀溶液的情况下，使用下式进行计算板书c (浓) v (浓)=c (稀) v (稀)知识实践12molL-1HCl溶液制备250ml时，12molL-1HCl溶液的体积需要多少总结一下分析该问题可以根据上式计算解：为了制备250mL(V1)1molL-1(c1)HCl溶液，需要将12molL-1(c2)HCl溶液体积设为V2c1V1=c2V2V2=0.021L=21mLa :制备12molL-1HCl溶液21mL时，需要12molL-1HCl溶液21mL。板书设计一、物质量