高中化学 第1章 从实验学化学 1.2.3 物质的量浓度课时作业 新人教版必修1（通用）

化学实验中五物质量在课堂中的应用一、选择题1.以下溶液中物质的体积浓度为1 mol-1的()A.将250 g CuSO45H2O溶于1 L的水B.将22.4 L HCl气体溶于水，用1 L溶液C.将1 l 10 moll-1的浓盐酸添加到9 L水中D.将10 g NaOH溶解在少量水中，然后加入蒸馏水，直到溶液的量达到250毫升【分析】公式c=，n为溶质的物质量，根据v为溶液的体积。选项a: n (cuso 4)=1 mol，但v(水)=1 L，v(溶液)不是1 L的错误；选项b: 22.4l不一定是处于标准状态的卷。选项c: n (HCl)=10mol，但溶液总体积不等于10 L时出错；选项d: n (NaOH)=0.25mol，v(解决方案)=0.25l，精确。回答 d2.容量瓶是用于制造特定物质浓度的溶液的定量测量仪，标在这里：温度浓度体积压力刻度，或碱式，这6种中()A.b .C. D. 回答 d3.8 g无水硫酸铜结合0.1 mol-1水溶液。以下说明是正确的()A.溶于500毫升水B.1 L溶于水C.溶解后溶液的总体积为500毫升D.溶解后溶液的总体积为1 L根据Cb=，v=0.5l，即溶解液的体积为500 mL，选项c正确。回答 c4.在特定浓度为0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 molna，以下关于该溶液的说法不正确()A.溶液的物质浓度为1 mol-1B.此溶液包含58.5 g NaCl制造100 mL溶液需要5.85 g NaClD.测量将100毫升溶液倒入烧杯的量，烧杯中na的物质为0.1毫升分析 c (NaCl)=1 mol-1，a条目正确；m(NaCl)=0.5mol 58.5 gmol-1=29.25g，b错误；100 mL溶液中包含NaCl的质量为5.85 g，物质量为0.1 mol，c，d项正确。回答 b5.以下溶液的cl-浓度按从大到小的顺序() 200ml 2 mol-1 MGC L2溶液 1000ml 2.5 moll-1 NaCl溶液 300ml 5 moll-1 KCl O3溶液250ml 1mol-1 FeCl 3溶液A.b .C.d .具有特定物质量浓度的溶液中离子的浓度与化学方程式的组成有关，与溶液的体积无关。中间c (cl-)=4 mol-1，中间c (cl-)=2.5 mol-1，中间c (cl-)=0，中间c (cl-)=回答 c6.在标准状态下，如果将V L气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水，并且结果溶液的密度为d g/mL，则此溶液的质量浓度为()A.mol/LB.mol/LC.mol/L D.mol/L如果已知气体a的质量为mol，溶剂为0.1 L(100 g)H2O，溶液的质量为g，溶液密度为d g/mL，则溶液的体积必须为ml=。因此，溶液的质量浓度为mol/l=mol/l。回答 b7.用容量瓶制造特定物质浓度的NaCl溶液的实验中配制的溶液，使其浓度高的是A.确定容量的时候，放了很多水，用滴管吸了溶液B.固定容量向下记号没有清洗溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D.测量NaCl固体重量时重量中有杂质分析 a，用滴管吸出溶液，降低n(NaCl)，浓度低；项目b，固定容量基准刻度，溶液大小大，浓度低；c项目，未清洗的烧杯，玻璃棒，n(NaCl)减少，低浓度；d号，重量中有杂质，本身质量大，计量NaCl的质量大，浓度高。回答 d8.使用明矾制备1 l 0.1 mol-1的CuSO4溶液，正确的方法是()据说加热明矾去除结晶水后，在1 L水中溶解16.0 g 1 L溶于水的明矾25.0 g在少量水中溶解25.0 g矾后，将此溶液稀释为1 L将16.0 g CuSO4溶于少量水后，将此溶液稀释为1 LA.b .C. D. 物质的量浓度是指使用CuSO45H2O制作CuSO4溶液时需要注意的单位溶质溶液中包含的溶质量。(1)查找CuSO45 H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1 L。在1 l 0.1 mol-1的CuSO4溶液中，溶质的体积为n (cuso 4)=1 l 0.1 mol-1=0.1 mol，其质量为16.0 g，要称为CuSO45H2O，必须将其称为25.0 g。因此，在水中溶解16.0 g CuSO4，用作1 L溶液，或在水中溶解25.0 g明矾，制成1 L溶液，正确。回答 b两种体积相同的植物营养液，其公式如下：KClK2SO4ZnSO40.3 mol-10.2 mol-10.1 mol-10.1 mol-10.3 mol-1注：“”表示营养溶液不含物质。以下对这两种营养液成分的分析是正确的()A.等于K+中的物质B.cl-中的等量物质C.完全相同D.so的物质量不同分析C (k)C (cl-)C(SO)C (Zn2)0.7 mol-10.3 mol-10.3 mol-10.1 mol-10.7 mol-10.1 mol-10.3 mol-10回答 a二、选择题10.(1) 40g NaOH作为1，000ml溶液溶于水，NaOH溶液获得的物质量为(2)如果用50毫升10毫升-1盐酸制造2毫升-1盐酸，则选定容量瓶的规格为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在标准条件下，11.2 L HCl气体渗入水中溶解为1 L溶液，结果溶液物质的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)40 g NaOH的质量为1 mol，体积为1，000ml时，浓度为1 mol-1。(2)根据稀释定律，0.05 L10 mol-1=2 mol-1v，解决v=0.25l，容量瓶规格为250 mL。(3)11.2 L HCl气体的量为11.2 l 22.4 lmol-1=0.5 mol，通过水溶解为1 L溶液的溶液的量浓度为0.5 mol1 l=0.5 moll-1。【答案】(1) 1 moll-1 (2) 250ml (3) 0.5 mol-111.1 L的水吸收560 L氨(标准状态)，氨的密度为0.90gml-1。追求：(1)氨的体积是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)获得氨溶液的物质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。氨溶液所需物质的量浓度，需要知道溶质氨的物质量，以及溶液的体积(溶液的体积应根据溶液的质量和密度而不是水的体积计算)。氨的物质量n (NH3)=25mol，氨溶液的体积v=lml-1=l，氨溶液的物质量浓度c(NH3)=15.8mol-1。【答案】(1) 25毫升(2) 15.8毫升-112.以1 mol-1制造质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 GCM-3)的稀盐酸。目前在实验室，只要有220毫升盐酸盐，就可以回答以下问题。(1)制造稀盐酸时，应使用容量为_mL的容量瓶。(2)计算需要_ _ _mL浓盐酸，并填写下面测量仪中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(字母A.5ml b.10mlC.25ml d.50ml(3)测定了浓盐酸后，进行了以下工作。等稀释的盐酸的温度与室温一致，然后沿着玻璃棒注入250毫升容量的瓶子。在容量瓶上从液面1 2厘米处小心地添加蒸馏水时，在橡胶头滴管上添加蒸馏水，使溶液的液体水平与瓶颈的刻度相切。向装有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌混合。用蒸馏水清洗2 3次烧杯和玻璃棒，并将清洗液全部注入龙阳瓶。上述操作的正确顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填充序列号)。(4)实验中添加的溶液浓度高的原因可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.用刚洗过的干净圆筒测定浓盐酸B.在没有冷却的情况下，立即转移到容量瓶，清洗烧杯，确定容量不要用蒸馏水冲洗烧杯内壁和玻璃棒。D.固定时，眼睛总是向下看刻度。分析(2)c(HCl)=11.6mol-1。水稀释前后HCl的物质量不会发生变化，因此必须选择11.6 moll-1v (HCl)=250 ml1 moll-1，解决v (HCl) 877l21.6ml，25 mL的测量仪。(4)A，测定的盐酸稀释，其物质量小于实际，制备溶液浓度低。项目b没有冷却，几乎没有水，浓度高。c溶质减少，浓度低；d项目，读数低，水更多，浓度低。【答案】(1)250(2)21.6 c(3)(4)b实验室想用NaOH固体制造1.0 moll-1 NaOH溶液240 mL:(1)准备溶液时，一般可分为以下几个步骤：计量计算溶解摇晃过渡洗涤固定容量冷却锵摇晃正确的操作顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _。本实验必须使用的仪器有天平、约勺、玻璃棒、烧杯、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)为了测定某同学NaOH的质量，他先用托盘天平测量燃烧器的质量，天平的平衡后状态见图。烧杯的实际质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g，要完成此实验，此学生必须称为_g NaOH。(3)使用容量瓶之前，必须执行的一个步骤是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在准备过程中，其他任务都是正确的，以下任务导致错误高的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.转移溶液时，不小心在容量瓶外撒少量B.固定容量时向下看刻度线C.不冷却到室温，将溶液转移到容量瓶并确定容量D.固定容量塞反复摇动瓶盖，稳定后，液面低于刻度，再给刻度加水【分析】(1) 1.0 molL-1 NaOH溶液的制造步骤如下：想用NaOH固体的质量计算用托盘天平计量从烧杯溶解冷却到常温从容量瓶移动溶液清洗烧杯和玻璃棒摇晃容量瓶向容量瓶添加水上下翻转重复，平均容量瓶。据实验阶段确认，使用的器械有250毫升容量瓶和橡胶头滴管。(2)这个学生应该将斯密和烧杯相反，称为 NaOH的质量为(20 g 10 g)-2.6 g=27.4 g，NaOH的质量为1.0 moll-10.25 l40 gmol-1=10.0 g。(3)使用容量瓶的第一步是泄漏。(4)减少A溶质物质的量，降低浓度。b，c减少体积，提高浓度。d更多的水，更大的尺寸，更低的浓度。【答案】(1)250毫升容量瓶，橡胶头滴管(2)27.4 10.0 (3)泄漏检测(4)BC14.“溶质的质量分数”和“溶质的质量浓度”都用于表示溶液所构成的物理量。“质量摩尔浓度”也是表示溶液组成的物理量，其意义是单位质量的溶剂中含有溶质b的物质量，由溶液组成的物理量称为溶质b的质量摩尔浓度，单位为molkg-1或mollg-1。包含NaOH的NaOH溶液在20 时密度为1.153 GCM-3。回答相关问题：(1)在此溶液中，NaOH的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的质量摩尔浓度为(2)加热溶液以提高温度(溶剂的质量保持不变)，然后在物理量中保持不变的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.溶液的密度B.溶液的体积C.NaOH的物质浓度D.NaOH的质量摩尔浓度(3)从浓度值的稳定性来看，如果比较物质的量浓度和质量摩尔浓度，则更优越的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；在溶液制造的便利性方面，如果比较物质的量浓度和质量摩尔浓度，则更优越的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4)回答完“(3)”这个问题后，让我们用简单的语言谈谈，看看几种表达溶液成分的不同方法。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析 (1)c(NaOH)2=4.035 moll-1，NaOH与H2O的质量比为1486，NaOH的质量摩尔浓度为(2)温度升高时，溶液体积增加，质量不变，因此选择d。(3)构成特定溶液时，物质的量浓度值与温度相关，质量摩尔浓度值与温度无关。溶质的量确定后，以一定物质的量浓度配制的溶液也要测量溶液的体积，以一定质量的摩尔浓度配制的溶液时，要测量溶剂的质量。对于液体来说，测量体积比测量质量容易，也容易。(4)综合“(2)”和“(3)”的解释表明，物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优缺点。【答案】(1