高中化学 第1章 从实验学化学复习学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第一章来自实验化学I .学习目标1.巩固过滤、蒸发、蒸馏和萃取的基本操作和注意事项。2、巩固物质量和物质浓度溶液制备实验的基本操作二，教学过程一、实验室安全知识二。物质的分离和纯化(1)物理方法(过滤、蒸发、蒸馏、提取)分离方法适用对象主要仪器实验操作要点例子过滤器从液体中分离可溶性固体漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架(带铁环)手术的时候做。氯化钠溶液和硫酸钡固体蒸发可溶性固体与溶剂的分离蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架(带铁圈)(1)加热的同时。(2)当仍有少量溶剂时，应利用余热蒸发掉剩余的少量溶剂。从氯化钠溶液中获得氯化钠固体蒸馏溶解液体混合物的分离(使用不同的沸点)蒸馏瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、排水管、锥形瓶、石棉网、铁架(带铁环)(1)温度计水银球位于蒸馏瓶中附近。(2)冷凝管中的冷却水应流动，与蒸汽形成逆流。制造蒸馏水；从水中分离酒精抽出用一种溶剂从由它和另一种溶剂组成的溶液中提取。分液漏斗、烧杯、铁架(带铁环)(1)实验前要检查分液漏斗，分液漏斗内外大气是否沟通(2)来自分液漏斗的下部液体上层液体从分液漏斗的开口中取出。四氯化碳从碘水中提取碘调剂用液体彼此不相容散装混合物的分离同上同上从水中分离四氯化碳；油水分离(2)化学方法(去除Ca2、Mg2和SO42离子)化学方法：通过添加化学试剂将可溶性杂质离子转化为沉淀物、气体或水，然后通过过滤将其去除。化学试剂的选择原则、试剂添加量和添加顺序(3)离子检测(1)SO42-检查：CL-:的检验三、化学计量在测试中的应用1.可用于分离和纯化物质的方法包括：A.过滤b .热分解b .蒸发d .萃取e .液体分离方法F.蒸馏g .结晶以上哪种方法最适合下列组分的分离和纯化？(1)去除悬浮在氢氧化钙溶液中的碳酸钙颗粒。(2)除去混合在盐中的乙醇。(3)去除混合在氧化钙中的碳酸钙。(4)分离水和汽油。(5)分离四氯化碳(沸点76)和甲苯(110.6)。(6)从碘水中提取碘。(7)硝酸钾从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得。2、用萃取剂从碘水中萃取碘，萃取剂应为具有()的属性它不溶于水，而且碘必须容易发生化学反应。B.不溶于水，比水更容易溶解碘它不溶于水，密度必须比水大。不溶于水，密度必须小于水3，(1)1.7g氨气中包含的分子数和g氮气中包含的分子数分子数量和氮原子数量相同原子序数是一样的。(2)在下列质量相同的物质中，分子数最多的物质是A.H2 H2O化学有限公司(3) 9.8 g H2SO4和g H3PO4包含相同数量的分子。它们所含氢原子的数量与它们的摩尔质量之比他们是。4.判断问题。(1)在标准条件下，1摩尔任何物质的体积约为22.4升(2)1摩尔气体的体积约为22.4升(3)在标准条件下，1摩尔O2和N2的任何混合物的体积约为22.4升(4)22.4升气体中的分子数必须大于11.2升气体中的分子数。(5)在任何条件下，气体的摩尔体积为22.4升/摩尔。(6)只有在标准条件下，气体的摩尔体积才能达到22.4升/摩尔。5.要制备100毫升0.5摩尔/升的氢氧化钠溶液，需要多少质量的固体氢氧化钠？6.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。(1)计算市场上浓硫酸中硫酸的质量浓度。(2)制备100毫升1摩尔/升的稀硫酸需要多少