高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的性质（课时3）教案1 新人教版必修1（通用）

第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质项目内容课题第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质（第3课时）修改与创新教学目标三维目标（一）知识与技能1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。2、初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。（二）过程与方法1、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；2、通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。（三）情感、态度与价值观：通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。教学重、难点教学重点：铝与NaOH溶液的反应教学难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养教学过程预习探究（学生用）1、铝与盐酸反应现象为：开始时几乎不反应，而后缓慢地有气泡生成，最后反应非常剧烈有大量气泡生成，发生反应化学方程式和离子方程式分别为 ；2、铝与氢氧化钠溶液反应现象为： 有大量的气泡产生；发生反应化学方程式和离子方程式分别为 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ； 互动课堂（一）情景激思（师生共用）初中我们学过金属（排在金属活动性顺序表中H之前的金属，如铝、锌、铁等）和酸反应产生氢气的知识，有没有那种金属能和碱反应呢？我们来探讨部分金属和碱的反应。【强调】本节的课标是：能将物质的量用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【板书】三、铝与氢氧化钠溶液的反应（二）合作探究 【实验34】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应：现象：两支试管中都有大量的气泡产生 。化学方程式： ，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。【板书】 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2【练习】将上述化学方程式改成离子方程式。2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2 + 3H2【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应。【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【自主学习】通过学习金属的化学性质发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生变化，从0价升为正价，被_氧化_。也就是说，在这些变化中金属表现了较强的还原性，所以在自然界中多以化合态 存在，只有极少数不活泼金属（如Au等）以游离态存在。 提出问题 金属元素一般在自然界以化合态还是游离态(单质)形式存在？你知道自然界天然存在那些金属单质呢？（金、银、铂等）有兴趣的同学对照周期表查阅各种教学参考书，看看自然界中还有那些金属能以游离态(单质)的形式存在。【自主学习】通过以上的学习分析对比，完成下表 金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱【过渡】物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于反应物和生成物的物质的量之比，等于反应物和生成物的微粒数目之比，在同一条件下也等于各气体的体积之比。【阅读】例1，分析总结计算步骤。【补充例2】：实验室欲制备一定量的氯气，现有2.61g MnO2和12molL1的浓盐酸50mL，理论上可制得标况下的氯气多少升？(MMnO2=87gmol1)分析初中化学关于化学方程式的计算一般都是已知一种反应物的量求另外一种反应物的量或生成物的量；而本题是已知两种反应物的量求生成物的量，必须判断哪一种反应物过量，用完全反应的反应物来计算。解：设2.61g MnO2和VmL12molL1的浓盐酸恰好完全反应MnO2 4HCl (浓) MnCl2 2H2O Cl2 87g 4 mol 2.16g V10-3 L12molL1 = V=100mL MnO2过量，求标况下的氯气的体积应按盐酸的量来计算。设2.61g MnO2和50mL12molL1的浓盐酸理论上可制得标况下的氯气V1升MnO2 4HCl (浓) MnCl2 2H2O Cl2 87g 4 mol 22,4L 5010-3 L12molL1 V1 V1= 3.36 L 答：2.61g MnO2和50mL12molL1的浓盐酸理论上可制得标