高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的性质（课时2）学案1（无答案）新人教版必修1（通用）

第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应课堂合作探究问题导学一、钠与水、酸、碱的反应的实质活动与探究1钠与水的反应实验操作现象原因用镊子取一绿豆粒大小金属钠，用滤纸吸净其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞溶液的冷水烧杯中钠_在水面上钠的密度_钠_成光亮的小球钠的熔点_小球在水面上_反应剧烈，产生的_推动小球移动发出_的响声，最后小球消失反应剧烈，产生气体溶液变_色有_物质生成实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成_和_反应方程式离子方程式思考与交流同学们知道钠着火时该怎样灭火吗？钠与水、酸、碱的反应的实质是钠与氢离子的反应，由此我们可以得出以下结论。1钠和水的反应实质是钠与水电离出的H的反应，所以钠与水的反应是离子反应。2酸溶液中的H主要由酸电离提供，所以钠和酸的反应可以认为钠首先与酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为钠先与水反应，生成的NaOH再与酸中和。3钠和碱反应实质是钠与水的反应。4它们反应的离子方程式不完全一样，钠与水、碱的反应为2Na2H2O=2Na2OHH2；钠与酸的反应为2Na2H=2NaH2。二、金属与水反应的一般规律活动与探究2铁与水蒸气的反应装置如图：操作及现象：用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微的噗声证明生成了_；用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了_。实验结论：_。化学方程式为：_。思考与交流在进行上述实验操作时，从实验安全、实验效果方面考虑，需要注意哪些事项？按照金属活动性顺序中的排列，金属单质与水反应的一般规律。1K、Ca、Na等化学性质非常活泼的金属单质能与冷水剧烈反应，生成对应的碱和氢气。2Mg能与冷水反应产生氢气和氢氧化镁，但反应很慢；Al能与热水或沸水缓慢反应，产生氢气和氢氧化铝。3Zn、Fe、Sn、Pb等相对不大活泼的金属单质，需要和高温水蒸气反应产生对应的氧化物和氢气。4Cu、Hg、Ag、Pt、Au等很不活泼的金属单质，不能和水反应。当堂检测1将金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHCl BH2SO4CH2O D饱和NaOH溶液2常温下不与铁反应生成H2的是()A稀盐酸 B浓盐酸C浓硫酸 D稀硫酸3将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上到处游动B有气体生成C溶液中有银白色金属析出D溶液变浑浊4有两种金属组成的混合物粉末10 g与足量的稀盐酸反应，生成11.2 L(标准状况)H2，则该混合物的组成不可能是()AFe、Zn BAl、CuCAl、Mg DAl、Fe答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：浮比水小熔化较低迅速地四处游动气体嘶嘶红碱性H2NaOH2Na2H2O=2NaOHH22Na2H2O=2Na2OHH2思考与交流：答案：钠着火用沙土覆盖，不能使用水、泡沫灭火器等。活动与探究2：答案：氢气氢气铁能与高温水蒸气反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2思考与交流：答案：(1)先加热湿棉花部位，待形成水蒸气后再加热铁粉，以防止铁被氧气氧化，同时防止发生倒吸。(2)开始加热时排出的是空气，所以应加热一会儿后，再将导管插入到肥皂水中。(3)肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。(4)实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，以防止倒吸。【当堂检测】1D解析：上述A、B、C三个选项都能放出氢气，溶液的质量差等于投入金属的质量和放出H2的质量的差值，因此溶液的质量会增加。D项中NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后会消耗水，析出NaOH固体，溶液的质量减轻。2C解析：铁与盐酸、稀硫酸发生反应：Fe2H=Fe2H2(溶液呈浅绿色)；铁常温下遇浓硫酸(或浓硝酸)被钝化酸的强氧化性使铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属继续跟浓硫酸反应。3C解析：钠与水反应，随着H2O的消耗及反应放热使溶液温度升高，有Ca(OH)2析出因为Ca(OH)2微溶于水，且溶解度随温度的升高而减小，故溶液变浑浊。4A解析：由题干可知，生成11.2 L(标准状况)H2需10 g混合金属。由反应方程式可知，生成11.2 L(标准状况)H2时，需A混合物28 g(无Zn)32.5 g(无Fe)；需B混合物9 g(无Cu)无穷大(