高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的性质（课时3）学案2（无答案）新人教版必修1（通用）_第1页
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第一节 金属的化学性质第三课时 物质的量在化学方程式计算中的应用合作交流化学方程式中的化学计量数与物质的量有何关系？ 2H2 O2 = 2H2O 化学计量数之比 2 1 2扩大6.021023倍 26.021023 6.021023 26.021023物质的量之比 2mol 1mol 2mol反思总结化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。练习应用完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2 10.10mol n（H2SO4） 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是0.05mol。应用扩展上述反应中同时生成水多少mol？所需H2SO4的质量是多少？练习提高将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积。0.087L（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。5.8L合作交流2化学反应中气体的化学计量数与气体的体积有何关系？【归纳总结】物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。如果两种相关物质都是气体，则它们的化学计量数之比等于
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