高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3 化学反应的速率和限度2教案 新人教版必修2（通用）

第二章化学反应和能量2.3化学反应速度和极限2三维目标知识和技能理解可逆反应，化学平衡的概念。化学反应极限的本质原因和外部特性；3.可以学习实验研究方法，设计和完成一些化学实验。通过实验探讨了形成化学平衡的概念和化学反应极限的概念。流程和方法1.重视培养学生的科学探究基本方法，提高科学探究能力。2.通过探索实验，认识化学平衡和反应极限，用得到的结论指导分析，解决实际问题。感情、态度、价值有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能对与化学相关的社会和生活问题做出合理的判断。要点提示教育焦点：化学反应极限的概念；了解影响化学反应极限的因素。教育的困难：化学反应极限的本质原因和外部特性。培训辅助准备：多媒体课件、投影仪。带来新科老师根据化学方程式计算的时候，是否考虑过随着化学反应的实际进行，所有的反应物能否完全转换成产物(根据方程式中相应物质的数量)的问题？如果可以的话，反应条件是什么？如果不是，为什么呢？推进新课板书：二、化学反应的局限性老师科学研究表明，随着很多化学反应的进行，有可逆性。请读课本上的“科学史故事”，概括一下可逆反应是什么。板书：1.可逆反应：在相同条件下，正反应方向和反反应方向都可以进行的化学反应称为“可逆反应”老师请分析：(1) 2 H2 o 22 H2O和2 H2O 2h 2O2(2)二次电池充电、放电。(3) NH3 HCl=NH4Cl和n h4cl HCl，以上三种反应是可逆反应吗？怎么了？健康不是可逆反应。因为在相同的条件下不会同时进行。老师好吧。可逆反应应该是在相同条件下正向反应方向和反向反应方向同时进行的反应。老师分析一下：课本上的图220，正反反应速度相同的时候，化学反应处于什么状态。健康化学平衡状态。板书：2.化学平衡状态在特定条件下，正负反应速度相同，反应物和产物的浓度不变的状态老师化学平衡状态的特点如下。化学平衡是动态平衡。达到平衡后，反应混合物的组成成分含量不变。外部条件的变化，平衡的破坏，在新条件下达到新的平衡。板书：化学反应的极限在给定条件下化学反应能够达到或完成的程度，即该反应的限度老师化学反应的极限首先由反应物的化学性质决定，其次由温度、浓度、压力等条件决定。这是我们的未来选择教材化学反应原理学习。板书：三、控制化学反应条件老师在生产生活中，我们努力促进有利的化学反应发生，抑制有害反应的发生，这要求我们控制反应条件。结合我们所学的内容，讨论课本上的“思考和交流”。阅读教材相关内容，如何分析“提高煤的燃烧效率”。老师带领学生们探索煤的燃烧条件问题。含煤量：SO2排放浓度高时的要求 b6.压力变化导致下一个化学反应的平衡不移动的是()A.H2(g)I2(g)2hi(g)b . 3 H2(g)N2(g)2n H3(g)c . 2 so 2(g)O2(g)2s O3(g)d . c(s)CO2(g)2co(g)7.在一定温度下，反应a2 (g) B2 (g) 2ab (g)达到平衡的标志为()A.生成单位时间n mol的A2还生成n mol的ABB.容器的总压力不随时间变化C.建立单位时间2n mol的AB时，也会建立n mol的B2D.生成单位时间n mol的A2还生成n mol的B28.在特定温度下可变体积容器中的反应：当2a (g) b (g) 2c (g)达到平衡时，a、b和c的物质量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压力不变并平衡混合物中三种物质的数量，将平衡移动到右侧()A.都是一半b .都是两倍C.全部增加1模具。全部为1 molD。减少9.对于反应2SO2+O22SO3，以下判断中的正确()A.2卷SO2和pod O2反应，必须创建2卷SO3B.其他条件保持不变，增加压力，平衡必须向右移动C.在均衡中，SO2消耗率必须是O2生成速度的两倍D.平衡，SO2浓度必须是O2浓度的两倍10.氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对密闭容器的反应：随时间变化的N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g)、637k、30mpa向下n(NH3)和n(H2)关系如右图所示。以下说明是正确的()A.点a的正向反应速度大于点bB.点c的反应是平衡的。C.点d(t1小时)与点e(t2小时)到n(N2)不同D.其他条件保持不变，从