高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应的概念 3.1 氧化还原反应导学案（无答案）新人教版必修1（通用）

第2章，第3节氧化还原反应(第1类)一、教学目标：1.从价、电子得失或抵消的角度认识氧化还原反应；2.理解氧化反应和还原反应的概念；二、教学过程：(一)氧化还原反应的概念思考与交流1、完成教材P35页的思考与交流1结论是：2、完成课本中的思考和交流2结论是：摘要氧化还原反应的判断依据是：练习1:下列反应是氧化还原反应()a . 2 kclo 32 KCl 3o 2B.2Fe 3Cl22FeCl3C.NH4HCO 3 H3H2O CO2D.氧化钙二氧化碳E.Cl2 H2OHCl HClOF2 kmno 4 16 HCl 2 ncl 2 2 KCl 5 Cl28H2O如果你想准确地判断它是否是氧化还原反应，你必须准确地标记元素。练习2:1.标记下列附加元素的化合价：硫、SO2、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3、氯化钠、C12、氯化钾、Fe2O3、硫酸亚铁、氧化铜.2.标记以下“根”复合介质：羟基、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、铵、磷酸盐。要求:回忆最初的知识1.价定律：(1)金属通常显示正价格，非金属通常显示负价格；(2)在化合物中，氢通常是一价的，氧和硫通常是-二价的；(3)简单物质的化合价为零；(4)化合物中各元素化合价的代数和为零。2.记忆定律：钾钠氢银1，钙镁钡锌2价，一级方程式赛车，通常，o-s-2，Cu-1，2，Al-3，Fe-2，3，Si-4，练习3:1.以下反应被分类，既属于氧化反应又属于组合反应的是()A.锌+硫酸=硫酸锌+H2硼2氯化钾32氯化钾+3O 2C.二氧化硫+二氧化硫D.CH4+二氧化氯2H2O2.下列反应不是氧化还原反应()A.锌+氯化氢=氯化锌+H2B.钙(ClO)2+2盐酸=氯化钙+2盐酸C.Pb3O4+8HCl(浓缩)=3pbcl2 Cl2=4h2oD.3cl2 6koh(浓缩)5kcl kcl O3 3h2o3.以下陈述是正确的()A.氧化必须是一个组合反应两种或多种物质之间的任何反应都是组合反应物质只有在与氧气结合时才会被氧化。D.镁带在氧气中的燃烧属于混合反应和氧化还原反应4.下列化学反应必须是氧化还原反应的基本类型是()A.组合反应b .分解反应c .复分解反应d .置换反应5.标出下列元素的化合价。并指出哪个反应表明二氧化硫被还原()A.SO22H2Ocl2h2so 42HClBSO2H2S2H2O3SC.二氧化硫二氢氧化钠二氧化硫H2O二氧化硫碳酸钠二氧化硫二氧化碳课后练习1.下列过程中必须有氧化还原反应的是()A.蒸发饱和盐水b .将稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中C.溶解在水中的蔗糖2.燃烧的镁棒伸入装有二氧化碳的气体容器中，镁棒继续燃烧。反应的化学方程式是CO2 2mgc 2mgo，该反应属于()(1)组合反应，(2)分解反应，(3)置换反应，(4)复分解反应，(5)氧化还原反应离子反应非氧化还原反应A.3.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应()A.向bacl2溶液中滴加稀H2SO4盐酸和氧化铁进行反应C.将铁片放入盐酸中还原氢氧化铜4.硫酸的工业生产包括以下反应：二氧化硫=SO2 二氧化硫=2SO3 SO3H2O=H2SO4在上述反应中，属于氧化还原反应的是()A.和 b.和 c.和 d.、和5.下列属于氧化反应的反应是()A.铁硫酸亚铁硼磷 P2O5碳氯化钠氯化银D铜(NO3)2铜6.已知反应：SO3+H2O=h2so 4Cl2+H2O=HCl+HClO2F 2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=2NaOH+H22na2o 2+2H2O=4NaOH+O2二氧化硅+2NaOH=Na2SiO3+H2O。2H2O 2 H2+O23N