黑龙江省大庆中学2020学年高一化学下学期期末考试试题

大庆中学2020学年下学期期末考试高一年级化学试题说明: 1.本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分为100分。 2.有关元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Br80第卷(选择题，共52分)一.选择题(包括14个小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个正确选项) 1.生活处处有化学,下列说法正确的是A. 裂化汽油可使溴水褪色B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和甘油酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，蛋白质水解产物是葡萄糖2.下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式：D. 乙酸的球棍模型：3.甲乙两种非金属性质比较，有甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；甲单质能与乙的 阴离子发生置换反应；最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低,能够说明甲比乙的非金属性强的是( ) A. B. C. D. 4.下列说法中，正确的是( )A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B. 在气态单质分子中不一定存在着共价键C. NaCl溶于水后，共价键被破坏D. H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构5. “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是（ ）A消除硫酸厂尾气排放：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC制CuSO4：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OD制CuSO4：2CuO22CuO，CuOH2SO4(稀)=CuSO4H2O6.在实验室中，下列除杂括号内物质为杂质的方法正确的是 A. 溴苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液B. 乙烷(乙烯):通过盛有溶液的洗气瓶C. 硝基苯(浓HNO3)将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D. 乙烯(SO2)通过盛有溴水的洗气7.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯中碳碳键的键长均相等苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷经实验测得邻二甲苯只有一种结构苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色A B C D8.下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同B油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳C蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2O9.塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（ ）A. 天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料B. 煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C. 石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点D. 石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)10. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A. 向苦卤中通入Cl2是为了置换出溴单质B. 粗盐可用沉淀和重结晶等方法除杂以提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁D. 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，以富集溴11.下列实验能获得成功的是（ ）A可用分液漏斗分离苯和硝基苯 B将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 D乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷12. 图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是( )A. 步骤需要用到蒸发皿B. 步骤需要过滤装置C. 步骤需要用到分液漏斗D. 步骤需要蒸馏装置13.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)（ ）A.5种B.6种C.7种D. 8种14. 聚乙烯(-CH2CH2-)n可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是()A燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多B乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟C乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色二、选择题(包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个正确选项)15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol苯分子中含有C=C双键数目为3NAB. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NAC. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD. 常温常压下，17g羟基含有的电子总数为16.甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为，那么可以推断氢元素的质量分数约为A. B. C. D. 无法计算17.下列有关金属的工业制法中，正确的是A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B. 制铁：以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成CO在高温下还原铁矿石中的铁C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁D. 制钛：用金属钠置换溶液中的钛18.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是A. 分子式为B. 可使酸性溶液褪色C. 1mol该物质最多可与发生加成反应D. 可与醇发生取代反应19. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于下列叙述错误的是A. d元素的非金属性最强B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键20.现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是（ ）试剂： 新制Cu(OH)2 碘水 浓硝酸 现象： a变蓝色 b砖红色沉淀 c变黄色A-a、-c、-b B-a、-c、-b C-a、-c、-b D-c、-a、-b21. 下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是( )选项反应I反应IIA在光照条件下，异丁烷与溴蒸气反应制取将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2一二溴乙烷B在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环乙烷在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C在银作催化剂的条件下，乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛在一定条件下，由氯乙烯合成聚氯乙烯D乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下反应生成乙酸乙酯在一定条件下，液态油脂与氢气反应制造人造脂肪22.利用如图装置做铝热反应实验下列说法不正确的是A. 该反应的化学方程式是B. 该反应会产生高温、发出强光C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些高熔点金属D. 若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol第卷(非选择题，共48分)三非选择题（包括4个小题，共48分。）23.（12分）现有以下几种有机物： 癸烷 丙烷请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_；（2）与互为同分异构体的是_(填序号)，在光照的条件下与氯气发生反应生成的一氯代物结构有_种；（3）有机物在加热条件下和CuO反应的化学方程式_；（4）用“”表示熔沸点高低顺序：_(填序号)；（5）有机物和与它相对分子质量相同的饱和一元羧酸发生酯化反应的化学方程式_； （6）在，条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_(填序号)；它与互为_关系；24.（8分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 _ （2)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达，有关反应的离子方程式为 _ ；(3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_A. H2O B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. FeCl3 （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤III的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是_ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是_ 25. （16分）为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。(1)该烃A能与_g溴发生加成反应；加成产物需_mol溴蒸气完全取代；(2)B中官能团的名称是_，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为_任填一种直接氧化为D(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式_；合成E的反应类型_；($)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_；上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是填字母_；A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，原因是_(5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为：_、_26. （12分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答: 元素 有关信息 A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm B 所在主族序数与所在周期序数之差为4 ，形成的单质是黄绿色有毒气体 C 原子半径为，其单质为黄色固体，可在A的单质中燃烧 D 最高价氧化物的水化物能按电离出电子数相等的阴、阳离子 E 原子半径为，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X (1)写出C元素在周期表中的位置_，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式_。(2)写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_填化学式。(3)写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_填化学式。(4)写出D的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是_。(5)砷As与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_，其氢化物的化学式为_。大庆中学2020学年高一下学期期末考试化学试题(参考答案）第卷（选择题）（22个小题，共52分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个正确选项）123456789ADBBCCBAB1011121314C D A D B二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个正确选项）1516171819202122CBBCDABD第卷（非选择题）（4个小题，共48分）三、非选择题(本题包括4小题，共48分)23.（12分） （1）CH3CH2CH3 （2分） （2） ，3 （各1分）（3） （2分） （4）（2分）； （5）(换成甲酸) （2分）（6）；同系物；（各1分）24. （8分）（1）富集溴元素（2分）SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br（2分）（2）BC（2分） （3）水浴加热（1分