黑龙江省牡丹江市第三高级中学2020学年高一化学上学期期中试题(1)

黑龙江省牡丹江市第三中学2020高中化学上学期期中考试考试时间：90分钟成绩：100分相对原子质量：h :1 o :16 na:23cl:35.5 c:12首先，选择题(每个问题只有一个正确的选择。每题2分，共60分)1.氢氧化钠试剂瓶上张贴的下列危险化学品标志是()A.学士学位2.在“原盐提纯”的溶解、过滤、蒸发和结晶的实验步骤中，最常用的仪器是()A.烧杯b .托盘天平c .玻璃棒d .漏斗3.实验分为三组：去除植物油中的水分；在碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳；用食用酒精浸泡中草药提取有效成分。分离上述混合液体的正确方法是()A.液体分离，萃取，蒸馏C.液体分离，蒸馏，萃取4.摩尔质量的单位是()A.摩尔生物柴油比重/摩尔5.需要在容量瓶上标记以下内容：浓度温度容量压力刻度线()A.乙丙丁6.关于用自来水做蒸馏水的实验，是不正确的()A.在蒸馏瓶中加入一些碎瓷片，以防止自来水突然剧烈沸腾蒸馏瓶可以直接加热，不需要石棉网温度计的水银球应放在支管嘴处，不能插入自来水水位以下D.直冷凝管中的水流方向从下部开口进入，并从上部开口排出7.以下陈述是正确的()A.氧原子的摩尔质量为16b.1，MOLO2的摩尔质量为32g在标准条件下，1摩尔中任何物质的体积为22.4升8.对溶液中某些离子的检查和结论必须正确()A.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，然后加入稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B.加入氯化钡溶液时会出现白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不会消失。一定有SO42 -C.加入足够的稀盐酸，无明显现象。加入氯化钡溶液后，会有白色沉淀，一定有SO42 -d、加入稀盐酸，生成无色气体，将该气体引入澄清的石灰水溶液中，使其变浑浊，使CO32 -9.如果NA代表Avon Gadereau常量的值，则以下陈述是正确的()在标准条件下，2.24四氯化碳含有0.1纳的碳原子(2)在标准条件下，铝氧氮混合物的分子量约为aNA/22.4(3)将0.1摩尔的三氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA胶体颗粒(4)相同体积的氢和氩在相同的温度和压力下具有相同的原子序数。106克碳酸钠固体中钠含量为2NA1L 0.5 MoLL 1 Na2SO 4溶液中氧原子的总数为2NAA.乙丙丁10.实验室需要准备950毫升的2毫升氯化钠溶液。要选择的容量瓶的规格和称量的氯化钠的质量是()A.950毫升，111.2克，500毫升，117克C.1 000ml，117.0g d .任何规格，111.2 g11.当同学准备一定量和浓度的物质的氢氧化钠溶液时，它是()A.固定体积时，查找凹面液位的最低点B.向容量瓶加水没有达到刻度线。C.烧杯中剩余少量的氢氧化钠溶液D.当用带有平衡重的托盘天平称量2.4克氢氧化钠时，“左代码右对象”的方法被误用12.下列物质，属于电解质，其电流状态可以导电的是()A.铜丝b熔融氯化镁氯化钠溶液d蔗糖13.以下陈述是错误的()A.物质数量的单位是摩尔三角洲的形成与胶体性质有关C.硫酸氢钾在水溶液中的电离方程为硫酸氢钾=硫酸氢钾42-D.氯化钠水溶液电离钠和氯-14.溶液、胶体和混浊液体三种分散体系的根本区别是()A.丁格效应是否会发生b .分散质颗粒的直径C.是否能通过滤纸或半透膜。是否均匀、稳定、透明15.下列反应类型必须属于氧化还原反应的是()A.分解反应b .置换反应c .置换反应d .结合反应16.加水将50毫升3摩尔/升的氢氧化钠溶液稀释至500毫升，稀释后的氢氧化钠物质的浓度为()0.03摩尔/升0.3摩尔/升0.5摩尔/升0.05摩尔/升17.以下变化需要添加还原剂才能实现()A.氯-C12硼氢化钙-C032-C Mn04-Mn2D .锌Zn218.能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A.氢氧化钡溶液与硫酸oh- OH-+H=H2O反应B.澄清石灰水与稀盐酸ca(oh)22h=Ca2H2O的反应C.插入硝酸银溶液中的铜片cuag=cu2agD.碳酸钙溶解在稀盐酸中CaCO3 2h=Ca2 H2O CO219.下列离子群可以在溶液中大量共存()A.Ca2、Cl-、K、CO32- B、Fe3、Cl-、H、SO42-C.Fe2、OH-、NO3-、SO42- D、Mg2、Na、OH-、K20.一个学生把一小块钠扔进滴有酚酞的水中。这个实验证明了钠的性质是()(1)钠比水轻；(2)钠的熔点较低(3)钠与水反应时放出热量；(4)钠与水反应后溶液呈碱性A.bcd21.对于反应3cl26 NaOH=5 NaCl naclo 3h2o，以下陈述是正确的()A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.每产生1摩尔氯化钠，就转移6摩尔电子。C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.氧化氯原子和还原氯原子的物质的量之比为5122.已知在常温下溶液中会发生以下两种离子反应：Ce4 Fe2=Fe3 Ce3，sn2 + 2fe 3+=2fe 2 + Sn4+.由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+离子从强到弱的还原顺序为()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B、Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D、Fe2+、Sn2+、Ce3+23.为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下面的实验操作和判断是正确的()A.观察加热过程中是否会释放气体B.观察滴加盐酸时是否会释放气体C.溶于水，滴加清水，观察是否有沉淀。d、溶于水，滴加少量氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀24.以下陈述是正确的()(1) Na2O和Na2O2能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O2中氧元素的价态为-2Na2O为浅黄色物质，Na2O2为白色物质Na2O2可作为供氧剂，但Na2O不是(5)在Na2O2与水反应后，向溶液中加入酚酞，溶液先变红，然后褪色。A.是正确的b. c. d. 25.对于反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，以下陈述是正确的()A.Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂当生成1摩尔O2时，电子转移的数量为4NAD.每44克CO2 CO2与足够的Na2O2反应，产生的气体体积为22.4升将26.120毫升浓度为1摩尔-1的Na2SO3溶液与100毫升浓度为0.4摩尔-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3溶液可以被K2Cr2O7氧化成Na2SO4，还原产物中Cr元素的价态为()A.3 B1 C4 D227.除去铁粉中的少量铝粉，可以选择()A.硫酸b水c盐酸d氢氧化钠溶液28.Na2CO3和Na2CO 3等物质的量分别与足量的相同浓度的盐酸溶液充分反应，其中()A.Na2CO3排放的CO2比硼多。Na2CO 3排放的CO2比硼多。C.碳酸钠释放二氧化碳的速度更快29.在氯化钠、氯化镁和硫酸镁的混合溶液中，c(钠)=0.4摩尔/升，c(Mg2)=0.7摩尔/升，c(C1-)=1.4摩尔/升，则c(SO42-)为()0.2摩尔/升0.3摩尔/升0.4摩尔/升0.5摩尔/升30.以下陈述不正确()A.Na2O2是呼吸面罩中氧气的来源Na2O和Na2O2放入水中都能生成氢氧化钠，都是氧化还原反应，都是碱性氧化物。C.Na2CO3可用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等行业，而碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和制作发酵粉等。D.氯化钠性质稳定，可用作调味品。二。填空：31.(8分)以下9种物质可用：(1)混合物所属的H2O (2)碳酸氢钠(3)镁(4)氧化钙(5)硫酸(6)钙(氢氧化物)2 (7)豆奶(8)碘(9)酒精(填写序列号，下同)；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机化合物的有：属于胶体；属于电解质。32.(8分)(1)SO3H2O=H2SO 4Cl2+H2O=盐酸+盐酸2F2+2H2O=4HF+O22K+2H2O=2KOH+H2二氧化碳+氢氧化钠=碳酸钠+H2O(1)上述反应不属于氧化还原反应有_ _(填写序号，下同)；(2)H2O仅作为氧化剂是_ _ _ _，H2O仅作为还原剂是_ _ _ _，(3)这是一个氧化还原反应，但H2O既没有被氧化也没有被还原。(4)离子方程式(4)。(5)离子方程。三、推论：33.(6分)有六种物质A、B、C、D、E和F，它们的相互转化关系如下图所示(反应条件略有不同，一些反应产物和反应条件没有全部标出)。众所周知，甲、乙、戊是简单的物质，其中甲只能用干砂扑灭，乙是常温下的气体，丙一般称为苛性钠，丁是无色无味的液体。(1)写出化学式a、b和f。(2)写出a和d反应生成b和c的化学方程式。如果产生3摩尔硼，则转移的电子数为。(3)写下e与c和d反应生成的b和f离子方程式。四.实验：34.(10分)一个化学兴趣小组使用图中所示的装置进行铁和水蒸气反应的实验，并测试产品的性能。请回答以下问题：(1)A单元的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，将碎瓷片放在烧瓶底部的功能是。(2)单元B中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在该反应中，氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _，氧化产物为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)D的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)E中的实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)学生对反应后硬试管中固体物质的组成做了以下假设：假设1:只有铁；假设2:只有_ _ _ _ _ _；假设3:铁和