（新课标）2020学年高中化学 第三章 第3节 第1课时 自然界中的硫学案（无答案）鲁科版必修1

第三节硫磺的转化第一课自然界的硫磺(课前预习)一、自然界的硫磺1 .自然界中价数不同的硫元素间的转化1 .硫元素中常见的价数是什么(思考) (1)从氧化还原的角度预测硫的性质。2 .火山喷发后，地表不同价格的硫磺发生了怎样的变化？ (绘制转换关系图)火山喷发后，地下不同价格的硫磺是怎样变化的？ (绘制转换关系图)2 .硫单体(1)物理性质颜色状态硬度熔融沸点溶解性水下酒精中毒CS2中有同素异构现象。(2)化学性质硫是非金属单体，从物质分类的观点来预测硫与什么种类的物质反应.硫与大部分金属发生反应，可以写出下列反应的化学方程式硫磺和铝发生反应硫和铜发生反应硫磺和汞发生反应(实验室用洒出的汞除外)硫磺和铁的反应.(思考) (2) .在Fe和s的反应实验中，只要加热混合物的一端就能继续反应，说明什么？(3)铁和硫的生成物中的铁是怎样被验证的(生成物不溶于水而溶于稀盐酸)。(4)编写Fe与氯气的反应方程硫磺、氯气氧化性的强弱比较，理由是2、硫磺在加热条件下与氢反应，可以写出反应的化学方程式火药爆炸的主要反应是化学方程式S 2KNO3 3C=K2S 3CO2 N2这个反应中硫磺显示出什么性质？ 氧化剂还原剂分别是什么样的物质？被氧化的物质和被还原的物质的质量比是.总结：单体硫具有氧化性和还原性(还原性、反应)氧化性，反应.由于硫的氧化性不比氯气强，硫与价数不同的金属反应，一般生成价数高的金属化合物。(课堂练习)1 .以下陈述是正确的()a .硫单体为淡黄色的结晶，不溶于水，易溶于酒精b .硫单体质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易溶c .只以化合状态存在于自然界d .硫是生物生长所必需的元素2 .能够识别CO2和CO2的溶液为()澄清a .石灰水b .品红溶液c .紫色剪切溶液D.BaCl2溶液3 .以下化合物中，单体不能直接化合的为()A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO4.Cl2的氧化性比s的氧化性强，最重要的事实是()a .通常硫是淡黄色固体，氯气是黄绿色气体b .硫磺不溶于水，氯气溶于水c .与金属或氯气反应时，硫被还原成-2价，氯被还原成-1价d .与同样的金属反应的话，金属被硫磺低价氧化，被氯气高价氧化5 .实验室常用的热NaOH溶液洗去附着有试验管口的s，其反应如下6NaOH 3S=2Na2S Na2SO3 3H2O此反应中硫出现的是()a .氧化性b .还原性c .具有氧化性和还原性d .没有氧化性和还原性(放学后的练习)1.Cl2和SO2有漂白作用，使洋红溶液褪色。 混合等物质量的Cl2、SO2后，流过品红色和BaCl2的混合溶液，可以观察到的现象是()溶液早退；溶液未退色；沉淀；未沉淀A. B. C. D.浓硫酸显示吸水性时，可以制成干燥剂，以下物质可以用浓硫酸干燥()氨硫化氢氢二氧化硫氧溴化氢(还原性气体)A. B. C. D.在50mL 18molL-1的浓硫酸中充分加入铜片加热，充分反应后，还原成H2SO4的物质量为()小于0.45摩尔等于0.45摩尔0.45mol和0.9.mol之间的d .大于0.90mol4. SO2具有氧化性和还原性，主要表现为还原性。 以下反应中，SO2显示氧化性的反应a、SO2 2H2S=3S 2H2O B、SO2 H2O=H2SO3c、SO2 2KOH=K2SO3 H2O D、SO2 C12 2H2O=H2SO4 2HCI5 .硫通常是淡黄色的结晶，有橙色、无色、红褐色三色的硫蒸汽，这些是硫的单体，但是每个分子硫原子的数量不同，可以用Sx表示。 三种蒸汽的测定结果(1)橙色的蒸汽密度换算成标准状况为11.42g/L时，其化学式。(2)红褐色蒸汽的质量为同体积空气的6.62倍时，其化学式为。(3)无色蒸汽相对于氢的相对密度为64时，其化学式为。这个事实表明有硫磺6.X是黄色单体，容易溶于CS2，a、b、c、d是化合物，a、b是气体，c、d是含有钠的正盐，c中的x的价数比d的价数低，以如图所示的关系变化请判断各物质的化学式x _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _7 .虚线框中的装置可以检查浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体生成物，并尝试填充(1)在装置中，将、这3个设备的连接顺序变更为、时，能够检测的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)将机器的连接顺序变更为、后，可检测的物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)将机器的连接顺序变更为、后，可检测的物质为_。第二小时的实验室研究价数不同的硫元素之间的转化学习目标：1 .用氧化还原反应规律探讨不同价硫之间的转化2 .二氧化硫的化学性质(酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性)3 .把握浓硫酸的强氧化性4 .了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治学习过程：二、实验室研究不同价格硫元素间的转化1 .预测不同价格硫元素的性质价格性情-2价的s零价的s四价的s六价的s2 .以H2S (或Na2S )、SO2 (或NaSO3)、浓度H2SO4为例进行实验研究知识审查一般氧化剂常见还原剂含硫物质性情选定的试剂实验现象反应化学方程式H2S (或Na2S )归还原宿性KMnO4(H )O2Cl2Br2SO2HNO3系列二氧化硫还原性KMnO4(H )O2Cl2Br2HNO3系列氧化性H2SNa2S浓浓的硫磺酸氧化性Na2SH2SKICu【思考讨论】从物质分类的观点预测H2S、SO2、浓H2SO4的性质物质类别性质(用方程式表示)H2SSO2富H2SO4三、酸雨及其防治【读】:自己读课90页，完成以下各题。1 .酸雨的形成与二氧化硫之间的关系是？ 写化学方程式。把酸雨对人类的危害与实际结合起来谈一下。3 .在酸雨的预防和减少方面我们应该做什么？4 .我国目前主要利用的能源是煤炭。 如果你是工程师的话，火力发电厂的燃烧废气中有二氧化硫、氧气、一氧化碳等。 如何防止二氧化硫排放到大气中？课后练习：1 .区分二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是()a、通过明确的石灰水b，根据毒性的有无c、使用湿蓝色石蕊试纸d、用品红溶液2 .酸雨形成的主要原因是()a、森林被滥伐、生态平衡被破坏的b、工业上大量燃烧了含硫燃料c、大气中二氧化碳含量增多的d、汽车排出大量废气已知3.so2cl2h2o=h2so4HCl，当这两种气体同时作用于湿有色物质时，可以观察到有色物质()a、立即褪色b、逐渐褪色c、先褪色后恢复d、不褪色4 .以下反应中