（解析版）内蒙古包头三十三中2020学年高一化学下学期期中考试试题

（解析版）内蒙古包头三十三中2020学年高一下学期期中考试化学试题一选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，20小题，共40分）1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是( )A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子【答案】D【解析】表明质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2 下列各组粒子中属于同位素的是( ) A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24Mg和24Na【答案】A【解析】同位素表示是同种元素的不同原子。3 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )A14B15C16D17【答案】A【解析】该原子为硅原子。4下列说法正确的是( ) A离子化合物中只能含有离子键B共价化合物中可能含有离子键C化学键存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程【答案】D【解析】化学键是原子间的强烈的相互作用，化学反应的本质即是旧键的断裂和新键的形成过程。只要有离子键，此化合物即为离子化合物；离子化合物中可含有共价键，例如NaOH；5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化【答案】B【解析】元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化6.下列递变情况中，正确的是( )ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小 DLi、Na、K的金属性依次减弱【答案】C【解析】同周期元素，原子序数越大，非金属性越强；同主族元素，原子序数越大，金属性越强。7.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( )A制农药的元素B制催化剂的元素C做半导体的元素D制耐高温合金材料的元素8.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（ ）A2种 B3种 C4种 D8种 【答案】B【解析】分别是Be、C、O三种元素。9.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ） A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性HXH2YZH3 C非金属性：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X 【答案】A【解析】由题意可知三者的非金属性为XYZ，则原子半径：ZYX。10.已知短周期元素的离子aA2+ 、bB+ 、cC2- 、dD- 具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ） A.原子半径：ABCD B.离子半径：C2-D-B+A2+ C.原子序数：dcba D.原子的失电子能力：ABDC 【答案】B【解析】四元素在周期表中的位置如下图：微粒半径比较：首先看电子层数，层数越大，半径越大；层数相同的情况下核电荷数越大，半径越小。11X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）A. XYZ B. X3YZ C. XYZ2 D. X2YZ3 【答案】D【解析】三元素的化合物依次：+1 +4 -2；12甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18 【答案】B【解析】各周期的元素个数分别为：2、8、8、18、18、32、32。13.有关叙述： 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N M原子比N原子容易得到电子。 单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多 气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy。 熔点MN能说明M比N的非金属性强的叙述是（ ） A. B. C. D.全部 【答案】A【解析】本题需要熟记元素非金属性的强弱比较标准。14.下列各组性质的比较中正确的是( )A酸性 HClO4HBrO4HIO4B碱性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性 HClPH3H2SD还原性 Cl-Br-I-【答案】B【解析】熟记元素周期律即可。15.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR只可能是固态物质【答案】C【解析】X为IA元素，即H、Li、Na；Y为VIA族元素，即：O、S。16某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( )A在周期表中处于第三周期A族 B在周期表中处于第二周期A族C氢化物比H2O稳定 D常见化合价只有-3、+2、+3、+5价【答案】B【解析】NH3HNO3=HNO3 17一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第A族，下列说法正确的是( )A第七周期排满有50种元素 B该原子的质量数为184C它位于元素周期表的第7周期，第A族 D该原子核外有114个电子【答案】D【解析】如果第七周期排满则末尾元素为118号元素，它是第七周期、0族元素。18A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( )A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低D自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物19下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.102 0.0990.160主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2AX 与W形成的化合物可能是共价化合物B常温下单质与水反应速率：X NC最高价氧化物对应水化物酸性：W ZD一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物【答案】A【解析】综合分析X、Y、Z、W、N元素分别为：Na、O、S、Cl、Mg。A项：NaCl为离子化合物；D所指为H2O2 20已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是( )AY的化学活泼性一定比W强 BY元素的原子半径可能比X元素的小CZ的气态氢化物的稳定性一定比X的强DZ的原子序数可能是X的原子序数的2倍【答案】D【解析】D项：S元素的原子序数为O的2倍二、非选择题（本题包括4个小题，共60分） 21（12分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题：（1）L的元素符号为_；M在元素周期表中的位置为_。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_(写化学式)。（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_ _。 （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。【答案】（1）Si （2分） 第三周期第A族（2分）（2）H2SiO3H2CO3HClO4 （2分） （3）2H2O2 2H2O+ O2（2分） （4）Al（OH）3 +OH- =AlO2- +2H2O（2分） （5）Si3N4 （2分）【解析】X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素分别为：H、C、Na、Al、Si、Cl；22.（11分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，呈三角锥型，其分子式是_。23(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y 元 素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：（1）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ，Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型 _。（2）V与W形成的常见三原子分子化合物的电子式为 。（3）Y与Z形成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。 （4）写出X分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式:_，_【答案】(12分,每空2分) (1) H2SO4 共价键和离子键 (2) (3) 离子化合物 (4) 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al + 2OH -+ H2O = 2AlO2-+ 3H2【解析】V、W、X、Y、Z五种元素分别为：H、O、Al、S、K；24（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填AF）实验 ，实验 ；（2）实验结论： 。【答案】（1）（每空1分，共6分）实验内容实验现象BFACDE实验：Na2SCl2 =2NaClS （2分）实验：2Na2H2O2NaOHH2 （2分） （2）金属性：NaMgAl（1分），非金属性ClS（1分）或：同周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（2分）【解析】熟记第三周期元素单质的性质及实验现象25(13分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：