2020学年度高三化学第一学期第五次月考试卷

2020学年度高三化学第一学期第五回月考试试卷考生须知：1 .全卷份的答案I，ii和答案I，ii，答案共8页，有6大问题25小问题，满分为100分，考试时间为100分。2 .本卷的答案必须写在答案I、ii的相应地方，直接试卷也无效。3 .请用钢笔或蓝色、黑色圆珠笔在答案I、的相应地方填写班级、名字、学号、考场号、座位号。 考试结束后只提交答案I、ii，考试时计算机不能使用。4 .本卷中可使用的相对原子质量： h-1、O16、Na23、Al27、S-32、Fe56第I卷(选题共计40分)一、选择问题(每个小问题只有一个选项符合问题的意思，共16分)。1 .关于以下环境问题的说法正确的是：a .燃煤时加入适量的石灰石，可以减少废气中SO2的量b .臭氧体积分数超过10-4 %的空气有利于人体健康C.pH在5.67.0之间的降水多被称为酸雨d .含磷合成洗涤剂易分解为细菌，不会造成水体污染2 .许多国家非常重视海水资源的综合利用。 不需要化学变化而从海水中得到的物质a .氯、溴、碘b .钠、镁、铝c .碱、氢d .食盐、淡水3 .氯气是重要的工业原料。 工业上利用反应，以3Cl2 2NH3=N2 6HCl检查氯气配管中有无气体泄漏。 下一个说法不对的是a .管道气体接触氨时产生白烟b。 该反应利用了Cl2的强氧化性c .该反应在复分解反应d .生成1molN2中有6mol的电子转移4 .以下说法正确的是：a .硅材料广泛应用于光纤通信b .水晶项链和餐桌磁盘为硅酸盐产品c .工程师用盐酸蚀刻石英制作艺术品d。 用粗硅制备单晶硅不参与氧化还原反应5 .等物质量的下述化合物在该条件下完全分解，氧最多的是A.KMnO4加热b.kcllo3(mno2催化剂、加热)C.H2O2(水溶液，添加MnO2催化剂) D.HgO (加热)6 .如图所示，储气瓶内的混合气体充满，放置在明亮的地方，将吸管内的水压入储气瓶，烧杯的水就会进入储气瓶，储气瓶的气体就会 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A. B. C. D.7 .下表是食盐包装说明的一部分，以下说法是正确的原料精盐、碘酸钾、抗结核剂碘的含量3515毫克/千克保存方法密封、遮光、防湿食用方法烹调时，食品成熟后加入碘盐a .碘酸钾可氧化氯化钾b .碘盐中碘酸钾可用淀粉检测c .高温下碘的损失d .碘盐中碘化钾含量为2050 mg/kg8 .向含有I和cl的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的质量和加入AgNO3溶液的体积的关系如右图所示。 原溶液中c(I-)/c(Cl-)之比A.V1/(V2-V1) B.V1/V2C.V1/(V2-V1) D.V1/(V2-V1)二、选择问题(每个小问题只有一个选项符合问题的意思，共计24分)。9 .关于以下实验的说法正确的是：a .去除混入铁粉中的少量铝粉。 加入人的过剩氢氧化钠溶液，完全反应后可以过滤b .为了测定熔融氢氧化钠的导电性，可以在瓷坩埚中溶解氢氧化钠固体进行测定c .调制Fe(oh)3胶体，通常将Fe(oh)3固体溶解在热水中d .向某种溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水混浊的气体时，在该溶液中必须加入CO32-10 .右图装置可采集(可根据需要加热)，净化捕集的气体a .铜和稀硝酸制一氧化氮b .氯化钠和浓硫酸制氯化氢c .锌和稀硫酸制氢d .硫化亚铁和稀硫酸制硫化氢11 .在3个密闭容器中分别填充Ne、H2、O2这3种气体，在它们的温度和密度相同的情况下，这3种气体的压力(p )按从大到小的顺序排列a.p (ne ) p (H2 ) p (O2 ) b.p (O2 ) p (ne ) p (H2 )c.p (h2) p (o2) p (ne ) d.p (h2) p (ne ) p (o2)12 .含有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子最外层的电子数相同(可选中m、n均为正整数)。 下一个说法是正确的如果X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也必须是强碱如果HnXOm是强酸，x的氢化物就会溶于水，一定会变成酸性c .如果形成有x元素单体为X2，则形成有y元素的单体必定为Y2设d.y的最高正价为m，则x的最高正价必定为m13 .以下说法错误的是：a .硫酸、碱燃烧、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b .蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法、电解法进行冶炼d .天然气、甲烷和自来水分别属于化石能源、可再生能源和二次能源14 .使足够量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到Cu(NO3)2溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后流入水中，所有气体被水吸收而生成硝酸。 如果在得到硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液直到Cu2正好沉淀，则NaOH溶液的体积A.15 mL B.30 mL C.45 mL D.60 mL15 .用除去了表面氧化膜的铝箔把试管外壁包好(如右图所示)，将试管浸泡在硝酸水银溶液中，取出一段时间，放置在空气中，不久铝箔表面就会形成“白毛”，红色墨柱的右端上升。 根据实验现象判断以下说法是错误的a .铝是比较活跃的金属b .铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物c .铝和氧的反应释放出大量热量d .实验中发生的反应都是氧化还原反应16 .某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分率为a，将其全部投入50ml的Bmoll-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原生成物)。 下一个说法是正确的金属有剩馀时，向溶液中滴入硫酸，金属就会开始熔化金属全部溶解后，溶液中必定含有Fe3.金属全部溶解，产生336mL的气体(标准状况)时，b=0.3溶液中的金属离子仅为Fe3、Cu2时，a与b的关系为b 80y(1-a/3 )A. B. C. D.第ii卷(非选择题共计60分)三、(正题包括4小题，共30分钟)17.(8分钟)游泳池里的水要好好消毒杀菌。 一个化学兴趣小组研究性地学习了游泳池里使用的消毒剂。(1)氯气是游泳池水体消毒杀菌常用消毒剂之一，能消毒杀菌的原因是(以离子方程表示)。(2)调查某户外游泳池夏季池塘消毒情况时，小组须成员得知这个游泳池每周一上午8点换水，然后通过加入氯气消毒，普通游泳池水氯含量控制在0.5 mg/L在1.0 mg/L以内效果最好。 右图是那一组测量了某颗星星期间每日1900时游泳池中水的氯含量。 根据图示判断断言，几天的天气很热，阳光很强，并且说明理由。 沙丁鱼(3)游泳池也可以使用漂白液(主要成分为NaClO )消毒杀菌。 请写下与氯气相比使用漂白液的优点之一。(4)广谱消毒剂ClO2已被世界卫生组织(WHO )列为A1级高效安全灭菌消毒剂。 同一个游泳池的水消毒，可以得到同样的消毒效果，需要ClO2和Cl2的物质量之比(每单位物质量的物质得到的电子数可以表示该物质的消毒效率)(5)游泳池消毒杀菌使用的消毒剂还有很多。 以下物质中，还可用于游泳池杀菌消毒的物质是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a .二氧化硫b .臭氧c .活性炭d .高锰酸钾18.(6点)在一定条件下，以下各物质如图所示发生变化(反应中生成的水未写)。固体a溶液c液体x气体d溶液b火焰色反应黄色过量f(I )气体fh液体x溶液e溶液g固体be溶液溶液lBr2水(II )请回答：(1)固体a是(写化学式).(2)反应(I )的化学方程式.(3)反应(II )的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。19.(8分钟)黑色物质是氧化铜和氧化铁混合物。 实验组试图利用该黑色粉末得到比较纯粹的硫酸铜，通过在溶液中调节溶液的酸碱性，发现Cu2、Fe2、Fe3分别沉淀的pH值如下物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH值6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有a .氯水B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3。实验小组设计了如下实验方案黑色粉末加入稀硫酸一瓶试剂试剂2溶液悬浊液过滤固体x滤液操作1过滤CuSO4 5H2O试验回答：试剂1是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填写编号)，固体x的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _操作1的名称。20.(8分钟)同族元素同类物质的结构、性质有相似性和特殊性。 回答以下问题(1)已知酸性FCH2COOHCH3COOH， BrCH2COOH、 ClCH2COOH， FCH2COOH的酸性从强到弱的顺序(记号)_22222222222222652(众所周知，AgCl可溶于稀氨水，为银氨溶液，AgBr可溶于浓氨水，为银氨溶液，AgI不溶于浓氨水，不溶于水。 按照这三种银盐在水中的溶解度从大到小的顺序.(3)除HF以外，其他卤化氢的沸点随着相对分子质量的增大而上升，HF沸点异常的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)已知的空间配置为四面体，NH4的结构式为(公共电子对由n原子单向提供)。 所描述的结构式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、(正题包括两个小题，共十二分)21.(8分钟)实验室的模拟合成氨和氨催化氧化流程如下(1)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了混合气体以外，还有._ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)从氨合成器中排出的冷却气体连续地流入b装置的水中，吸收氨，并且_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)用乙装置吸收氨后，一边通入空气，一边将加热后的铂线插入乙装置的锥形瓶中，铂线保持为红色的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有h、OH-、_离子。22.(4分钟)一个研究性学习小组对铝热反应实验开展了研究。 现行高中的化学教材针对“铝热反应”的现象，说“反应释放出大量的热量，发出耀眼的光”“纸漏斗的下部被烧毁，熔融物落入沙中”。 根据化学手册，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点的数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-是(1)某同学推测，铝热反应得到的熔融物为铁铝合金。 其理由是，在该反应释放的热量使铁熔融，铝的熔点低于铁的情况下，液态的铁和铝融合形成铁铝合金。 你认为他的解释合理吗_ _ _ _ _ _ _ _ _ (输入“合理”或“不合理”)(2)设计一个简单的实验方案，证明上述得到的块状熔融物中含有金属铝。 在这个实验中使用的试剂是.(3)实验室溶解该熔融物，以下试剂中最合适的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充编号)。a .浓硫酸b .稀硫酸c .稀硝酸d .氢氧化钠溶液五、(正题包括一小题，共六分)23.(6分)请仔细阅读和理解下列反应根据上述信息，尝试从某烃a如下合成外科药剂的中间体x (试剂和反应条件的一部分被省略)。(1)简写a和d的结构： a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)反应和的顺序是否相反可以.(3)写反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。六、(正题包括两个小题，共十二分)24.(6分钟)黄铁矿的主要成分是FeS2。 在某硫酸工厂进行黄铁矿成分的测定时，将0.1000g样品在空气中充分烧灼，使生成的SO2气体与充分量的Fe2(SO4)3溶液完全反应后