2020届江苏省苏州市高三化学教学调研考试试题

苏州市2020次高三教学调查考试化学问题(2020.1 )选择题(共48分)个别选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。 每个问题只有一个选择符合问题的含义)1 .从化学角度来看，以下相关说法中错误的是a .镀锡铁制品在镀层部分损伤后，露出的铁表面容易被腐蚀b .化石燃料在地球上的储量有限，而且不是再生资源c .用尿素、硝酸钙、硝酸镁制成的新型融雪剂还起到施肥养护树木的作用d .减少CO2排放量有助于抑制酸雨的形成2 .以下说法正确的是：a .和FeCl3溶液均显示紫色b .乙酸和乙醇都与钠发生置换反应，因此它们属于电解质C.114号元素的同位素中子数为184，该核素的质量数为298d.fe i2=fei2”反应可以导出“Fe Cl2=FeCl2”3 .在下面的比较中，大小顺序正确的是a .热稳定性： PH3H2SHBrNH3B .离子半径： Ca2 K Cl-S2-c .物质沸点：碘溴氯化氢氟化氢d .物质的酸性：盐酸醋酸碳酸苯酚4 .阿伏伽德罗常数的值用NA表示，以下的关系说法是正确的A.23g Na和O2正好完全反应，肯定会失去NA个电子B.1.7g羟基中含有的电子数为NACu(NO3)2 AgNO3盐桥CuAga.ac .在标准情况下，2.24L的氧单体中所含的原子数必须为0.2NAD.1L浓度为1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH45 .由铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(加入KNO3琼脂的u管)构成一次电池。 关于这个电池，以下的记述是正确的在外电路中，电流从铜电极流向银电极正极反应为age-=ag盐桥中的NO3-移动到AgNO3溶液中，k移动到Cu(NO3)2溶液中将铜片浸入AgNO3溶液时发生化学反应与该一次电池的反应相同a.b.c.d.6 .以下溶液中各组离子能量之所以大量共存A.pH=2溶液中： Ca2、ClO-、Na、SO32-B.c(H )=1.010-12mol/L溶液中： k、Ba2、Cl-、Br-c .自来水电离产生的c(H )=10-13mol/L的溶液中： Fe3、NH4、NO3-、Cl-d .无色透明溶液中： Al3、Na、SO42-、HCO3-7 .氧化还原反应包括氧化和还原两个过程，以下是一个还原过程的反应式O3- 4H 3e-NO 2H2O下一个说法是错误的a .在具有上述还原过程的反应中，硝酸只表达氧化性KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3种物质中，只有Cu2O能够进行上述反应c .如果在上述还原过程中产生0.6mol的no，则使电子移动的物质的量为0.6mold .发生上述还原过程，硝酸浓度不得过大8 .赤磷P(s )和Cl2(g )反应生成PCl3(g )和PCl5(g )，反应过程和能量关系如右图所示(图中的h表示1mol生成物的数据)。 下一个说法不对的是能源反应物总能量Cl2(g )、P(s )中间产物总能量PCl3(g )、Cl2(g )最终产物总能量PCl5(g )反应过程H=-306 kJmol-1H=-93 kJmol-1a .赤磷与氯气反应生成PCl3的热化学方程式是p (s ) cl2(g )=PCL3(g )h1=-306 kj/molB.PCl5分解热化学方程式是PCL5(g )=PCL3(g ) cl2(g ) sh2=-93kj/molC.PCl5分解是可逆的反应，温度上升时分解率增大d .红磷和氯气两阶段反应生成1mol PCl5的焓变化与红磷和氯气一阶段反应生成1mol PCl5的焓变化相同不定项选择问题(正题包括6小题，每小题4分，共计24分。 每个小问题只有一两个选择符合问题的意思。 如果正确答案中只包含一个选项的话，多个回答的情况下，这个项目是0分，正确答案中包含两个选项的话，只有一个正确答案是2分，只有两个正确答案是满分，但是错了一个的话，这个小题就是0分)。9 .以下离子方程式之所以正确a .向A.AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag NH3H2O=AgOH NH4b .在酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应，I2:IO3- 5I- 3H2O=3I2 6OH-c .将C.NH4HSO3溶液和足够量Ba(OH)2溶液混合加热：nh4hso3 2oh ba2 nh3 baso3 2h2od .苯酚钠溶液中少量的co2:co2 h2o c6h5o-c6h5oh hco3-10 .乙烯雌酚是人工合成的激素药物，能改善体内激素的平衡状态，其结构如图。 下面的记述错误的是a .乙烯雌酚发生置换、加成和氧化反应乙烯雌酚可分别与NaOH、NaHCO3溶液反应c .该有机物每1mol最大可与含有1 mol br 2的溴水反应d .该有机物分子最多有8个碳原子在同一平面上11 .关于下图所示的装置的说明中，错误的是a .装置中，c为阴极，d为阳极b .装置可用于收集H2、CO2、O2、NH3等气体c .装置的x为CCl4时，可用于吸收氯化氢气体，防止倒吸d .装置可用于收集氨气、吸收废气在12.2NO(g) o2(g)2no2(g )、K300K250下，在一定温度下将一定量的no和O2填充到2L的密闭容器内使其反应，测定n(NO )的经时变化，可知如下表所示时间/秒012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007下一个相关说法是正确的a .正反应是发热反应b.o2所表示的02s内的该反应的平均速度为0.003mol/(Ls )c.v逆(NO)=2 v正(O2)=v正(NO2 )时，反应达到平衡d .为了使平衡向正反应方向移动，可以适度提高温度或增大O2浓度13 .在常温下，以下记述正确的是Na2CO3溶液中： 2c(na )=c(co32-) c(hco3-) c(h2co3)在ph=8nab溶液中： c(Na )-c(B-)=0.9910-6mol/LC.pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4溶液中，c(NH4)的大小顺序：=向d.ph=12的NaOH溶液- 20 ml中滴加pH=2的HA溶液时，混合液体积v合计为- 20 ml14 .将钠和铝的混合物W1g投入一定量的水中使其充分反应，收集金属无剩馀、标准状况的气体V1L。 向反应后的溶液中滴加浓度为a mol/L的盐酸，其过程中生成白色沉淀后逐渐溶解，沉淀正好消失时加入的盐酸的体积为V2L，溶液蒸发、烧结成固体W2g。 在下面的关系式中错误的是a.35.5 av2=w2-w1b.23n (na ) 27n (al )=w1c.n (na ) 3n (al )=2v1/22.4 d.av2=v1/11.2非选择问题(共72分)15.(10分钟)氯化亚铜是重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，也可用于颜料、防腐等工业。 这种物质是暴露在空气中，容易被氧化成绿色的高价铜盐，在热水中加水分解生成氧化铜水合物，呈现红色。 众所周知，pH值为5时，2价铜作为碱盐开始沉淀。 某兴趣小组到回收含铜缆废弃物的工厂进行社会调查，技术人员向他们提出了处理废弃物的综合利用方案含铜废弃物粉末加a，冲b加热、反应蓝色溶液及不溶物过滤滤液亚硫酸钠、氯化钠反应、过滤、清洗氯化亚铜添加过量的铁粉浅绿溶化液体和沉淀过滤黑痣10 30 50 70 90 t/反应温度对氯化亚铜收率的影响图表Cu2Cl2收率%94929088868482要填充空格：加入的a，加入的b是。反应的离子方程式为。 为了提高Cu2Cl2的收率，在反应的溶液中加入适量的稀碱溶液，将pH控制在3.5。 这样做的目的是。保持各反应物的最佳配合比，改变温度，测定Cu2Cl2的收率的变化如下图所示。 控制溶液温度时，Cu2Cl2的收率达到94%，温度超过65时，可能是Cu2Cl2收率降低的原因。16.(10分钟)下表列出了五种元素的相关信息： 其中，a、b、c、d是短周期元素.元素a.a乙组联赛c.cd.de相关信喘口气在常温、常压下，其单体是气体，随着人们对环境的认识和要求的提高，它将成为受欢迎的清洁燃料。工业上通过分离液态空气获得其单体，其中某些同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。植物生长的三大因素之一可以形成多种氧化物，其一是早期医疗中使用的麻醉剂。室温下单体呈粉末状固体，加热后容易熔化。 这个单体在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰。是人体不可缺少的微量元素，其单体也是工业生产不可缺少的金属材料，常用于桥梁、轨道等的制造。根据上述信息填空b在元素周期表中的位置描绘了d的原子结构的示意图。写出d的单体和碱水溶液的加热反应的离子方程式。c和a形成的某个化合物与c和b形成的其他化合物(这两种化合物在分子中的原子数比为1:2 )一起作为火箭推进剂使用，写出两者反应的化学方程式。某矿床主要含有d、e两种元素的化合物，它是我国生产强酸的主要原料。 试制了该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程。以上5种元素可构成工业用途极广的复盐，该物质中a、b、c、d、e的质量比为533363363535353535363535363535363535363535353536353535363535353535353535353535353535353635363535365514。 请写下这个化合物的化学式。 该水溶液的pH 7( )、或记入“”。17.(8分钟)某些反应体系物质是NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O .请将Au2O3以外的反应物和生成物分别放入以下的空间Au2O3 反应中，被还原的元素是还原剂是。1mol的氧化剂参加反应时，得到的氧化物质的量为mol，电子转移数为。纺织工业中常用的氯气作为漂白剂，Na2S2O3作为漂白反应物的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的是H2SO4、NaCl和HCl，还原剂和氧化剂物质的量之比。18.(10分钟)在一定温度下，使0.60mol A、0.20mol C等一定量的b这3种气体流入某个带活塞的密闭容器时，容器的体积为2L，反应为3A(g)B(g) 2C(g )，各物质浓度的时间变化如下表所示时间/秒c(a)/莫莉-1c(b)/莫莉-1c(C)/molL-1t0=0c1.c1c2.c20.10t1=50.18c30.18t2=150.120.100.22t3=25c40.10c5.c5vt3 t4 t5 t6 t7 t8 t反应进行到某个时刻t4时，如果改变容器内的某个条件，则反应速度随着时间的经过如下图所示变化(4个期间仅改变浓度、温度、压力、正催化剂的任意一个条件，使用条件全部不同)。要填充空格：该反应平衡常数公式。反应进行到t3时，a的转化率为%。 t6 t7阶段变化的条件是。开始时b的物质量为mol。在 t7 tN阶段，容器内的a的物质量总计增加了0.06mol，在这个过程中，容器和外界的交换热量总量为a kJ，写出了这个反应的热化学方程式。19.(12分钟)下图是合成高分子的部分流程，反应均在一定条件下进行，含有某n杂环的化合物的性质类似苯环。要填充空格：乙与苯酚的关系是(填写字母号码)。a .互为同系物b .互为异构体的c .同为芳香族化合物的d .均为芳香族烃写反应类型：、。写消去反应的化学方程式(无需明确反应条件) 。写反应的化学方程式(两个反应物的物质量为1:1，没有必要标明反应条件) 。以下说法是正确的。 (可选字母编号)a .甲物质属于酯类化合物b .丙方物质在使酸性高锰酸钾溶液褪色的同时，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色c.b分子的1H-NMR特征峰的面积比为633630:23360535253525352535253525352535253525352535253525352