2020届湖南高考化学一轮复习【考点8】电解质溶液 新人教版VIP

2020届湖南省高考化学一轮复习【考点8】电解质溶液1、（2020福州模拟）已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得Ph=13.0,则下列说法不正确的是（ ）【解析】选C。A项，PH=13的溶液中，c (H+)=1013mol/L；B项，溶液中 c (OH-)=101 mol/L，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c (OH-)=1013 mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的PH=13，所以所加NaOH溶液PH13；D项，溶液中的c (Mg2+)=5.61012102=5.61010 mol/L。2、（2020广州模拟）下列说法正确的是（ ）CH3COONa、BaSO4都是强电解质； 硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物； 0.1 molL-1 NaOH溶液与0.1 molL-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同；适量CO2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。 A B C Dks5uksks5u【解析】选B。大部分盐都是强电解质；硬铝是含铝、锰、硅等的合金，钢是铁、碳合金；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物；0.1 molL-1 NaOH溶液与0.1 molL-1 Ba（OH）2 溶液相比，前者的c (OH-)小，PH小；CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生NaHCO3晶体，少量CO2 通入澄清石灰水中产生CaCO3沉淀。3、（2020衡水模拟）向三份0.1molL-1 NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为( )A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D减小、减小、增大【解析】选D 。NH4Cl水解，溶液显酸性，Mg与H+反应，促进NH4+水解，NH4+浓度减小；NaOH与NH4Cl反应产生NH3，NH4+浓度减小，FeSO4中Fe2+抑制NH4+水解，NH4+浓度增大。ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u4、（2020哈尔滨模拟）某溶液中存在，且X为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是（ ）ANa+、H+、SO、I BNa+、Ba2+、SO、Al3+CNa+、K+、Fe2+、H+ DK+、SO、Cl、CO【解析】选D。中X显+5可能为N元素，可能为N O3，A项，N O3与 H+共存时，有强氧化性，不能与I共存；B项，Ba2+与SO反应产生BaSO4沉淀，不能共存；C项，N O3、 H+ 与Fe2+不能共存；D项，各离子可大量共存。5、（2020淄博模拟）下列说法正确的是（ ）非金属氧化物一定不是碱性氧化物NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小含有阴离子的物质中一定含有阳离子常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1、CO32不能大量共存SO2具有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2溶液褪色ABCD【解析】选B。碱性氧化物都是金属氧化物；NH4HSO4完全电离出H+，c (H+)比NH4NO3溶液大，pH小；含有阴离子的物质中一定含有阳离子；pH=3的溶液中含有大量H+与CO32不能大量共存；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性。6、（2020长沙模拟）已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是（ ）AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S = CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O = Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ = Fe2+ + H2Sw w w.k s 5 u.c o m 【解析】选C。C项，溶解度：Zn(OH)2ZnS，所以Zn2+与S2反应生成ZnS。7、（2020曲靖模拟）已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0. 2 molL-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（ ）A.两溶液中c（Na+），c（HRO3-），c（RO32-），分别相等B. c（Na+）c（HRO3-）c（H+）c（RO32-）c（OH -）C. c（H+）+ c（H2RO3）= c（RO32-）+ c（OH-）D. c（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ c（RO32-）+ c（OH-）【解析】选C。NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3的电离能力大于水解能力，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3的水解能力大于电离能力。A项，两溶液中c（Na+）相等，NaHSO3中c（RO32-）大；B项，NaHSO3溶液中c（Na+）c（HRO3-）c（H+）c（RO32-）c（OH -），而NaHCO3溶液中c（Na+）c（HRO3-）c（OH -）c（RO32-）c（H+）。C项，符合质子守恒；D项，电荷守恒应为c（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ 2c（RO32-）+ c（OH-）8、（2020昆明模拟）下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）ACO32 BHCO3 CNa+ DNH4+【解析】选D。离子X水解显酸性所以只能是NH4+。9、（2020延边模拟）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） B. C. 26M3+ D. HCO3【解析】选B。A项，NaOH能抑制水的电离；B项，Cl对水的电离平衡不产生影响； C项，Fe3+水解能促进水的电离；D项， HCO3水解能促进水的电离。10、（2020青岛模拟）下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）A25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度【解析】选C。A项，同温度pH相等的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等；B项，同温度pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大；C导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大；D项，HCl电离出的H+能抑制水的电离， FeCl3水解能促进水的电离，同温度pH相等的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度，后者大。11、（2020沈阳模拟）欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，方法是（ ）A通入CO2气体 B加入NaOH固体C通入HCl气体 D加入饱和石灰水【解析】选D。A项，通入CO2气体c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都增大；B项，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，c(H+)、 c(HCO3-)减小，c(CO32-)增大；C项，HCl可与NaHCO3反应生成Na Cl、H2O 和CO2气体 ，c(H+)增大，c(CO32-)、c(HCO3-)都减小；D饱和石灰水可与NaHCO3反应生成CaCO3，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小。12、（2020广州模拟）将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（已换算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法中不正确的是（ ）ANaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LBNaOH溶液的体积为2LCM点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)c(CO32-)DM、N点对应的纵坐标均大于7【解析】选C。A项，NaOH溶液的pH为13，c(OH-)为0.1mol/L；B项，4.48L CO2物质的量为0.2mol，0.2mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3 ，所以NaOH溶液的体积为0.2mol 0.1mol/L2L。C项，M点对应 CO2物质的量为0.1mol，0.1 mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，溶液中粒子浓度的大小关系c(CO32-)c(HCO3-)；D项，M、N点对应的溶液中的溶质分别为 Na2CO3 、NaHCO3，两者水解都显碱性，pH大于7。13、（2020济南模拟）已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（ ）A若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性B若溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC若溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD若溶液中c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl【解析】选D。A项，若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，由电荷守恒知c(OH-)=c(H+)，则该溶液一定显中性。B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl；但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，D项错误。14、（2020巢湖模拟）莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是（ ）Ac (SO42) c (NH4+)c (Fe2+)c (H+)c (OH)Bc (SO42) = c (NH4+)c (Fe2+)c (H+)c (OH)C2c (SO42)+ c (OH) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+)Dc(H+) = c(OH) + c(NH3 H2O) + 2c( Fe(OH)2 )【解析】选B。A项，NH4+、 Fe2+水解显酸性，c (SO42) c (NH4+)，A项正确，B项错误；C项符合电荷守恒；D项符合质子守恒。15、（2020厦门模拟）用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（ ） A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果C若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生【解析】选A。A项，酚酞作指示剂，滴定终点显弱碱性，盐酸不会与BaCO3反应，不会影响NaOH含量的测定；B项若滴定管中滴定液一直下降到活塞处，则无法读取数据；C项，若用甲基橙作指示剂，滴定终点显酸性，部分盐酸与BaCO3反应，则测定结果偏大16、（2020南京模拟）常温下将c1 mol/L V1 mL的氨水滴加到c2 mol/L V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是（ ）A若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2B若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C若混合溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)c(Cl-)D若V1=V2，且混合溶液的pH7，则一定有c1c2【解析】选A。A项，若混合溶液的pH=7，则氨水稍过量，c1V1c2V2；B项，若V1=V2，c1=c2则氨水与盐酸恰好完全反应，混合液中溶质为NH4Cl， c(Cl-)c(NH4+)；C项，若混合溶液的pH=7，由电荷守恒知，c(NH4+)=c(Cl-)；D项，混合溶液的pH7，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1=c2或 c1c2。17、（2020杭州模拟）下列叙述正确的是（ ）ApH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5B在相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍C相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定等于正盐的pHD碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60时的pH【解析】选B。A项，pH=3的酸溶液稀释100倍后，若为强酸，则pH=5，若为弱酸pH5。B项，pH=3的溶液，c (H+)=103mol/L，pH=5的溶液c (H+)=105，前者氢离子浓度是后者的100倍。C项酸式盐的pH一定小于正盐的pH。D项，温度升高能促进水解，同浓度的碳酸钠溶液的pH，60时大于室温时。18、（2020南阳模拟）以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积20.00mLNaOH溶液V1 mL20.00mLNaOH溶液10.00mL水V2 mL敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度合理的是（ ）A. B. C. D. 【解析】选A。向20.00mLNaOH溶液加入10.00mL水，再用盐酸滴定，对消耗盐酸的体积无影响。敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液会吸收空气中的CO2，但以酚酞试剂为指示剂，用盐酸来滴定时 ，最终产物仍然是NaCl，对消耗盐酸的体积无影响。所以合理的是A。19、（2020哈尔滨模拟）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：热稳定性：HmDHmC；Cm、E（m-1）-具有相同的电子层结构；B与E在同一周期，