2020届江苏省启东市汇龙中学高三化学期终模拟考试卷 人教版

2020年江苏省启东市汇龙中学高三化学期最终模拟试卷相对原子质量： h:1c:12o:16na:23p:31s:32fe:56cu:64ba:137第一卷(选题，共64分)一、选题(正题包括8小题，每小题4分，共计32分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思)1 .下列热化学方程h的数值表示可燃物燃烧热a.co (g ) o2(g )=co2(g )h=-283 kj/molB.CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g )； H=-802.3kJ/molc.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-571.6 kj/mold.H2 (g ) Cl2 (g )=2HCl (g )h=-184.6 kj/mol已知A2On2-与B2-反应，B2-被b单体氧化，A2On2-被还原为A3，但0.3moll-1的A2On2-溶液100ml与0.6moll-1的B2-溶液150ml完全反应时，n的值成为A.5 B.6 C.7 D.83 .在密闭容器中，在300下使由H2O、CO2、H2和CO构成的混合气体100mL与足够量的Na2O2通过连续放电充分反应后，如果容器内压力只有原来的五分之一，则原来的混合气体中的各成分的体积比不可能a.1:1:1:1 b.3:1:2:4 c.1:3:5:1 d.2:2:3:34 .阿伏伽德罗常数约为6.021023mol-1，以下记述正确A.31g白磷分子(P4)中含有的p-p键的数量为1.56.021023B.48gO2和48gO3所含的分子数为36.021023在C.1.0L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023D.20g重水(D2O )所含中子数为86.0210235 .某离子晶体中晶体结构最小重复单元如图所示，a为阴离子，立方体内，b为阳离子，分别为顶点和面心，该晶体的化学式为A.B2AB.BA2C.B7A4 D.B4A76 .密闭容器中达到化学平衡的反应： 2A(g) B(g) 2C(g )； H12溶液中： Na、k、SO42-、AlO2-D.pH=0溶液中： Na、k、NO3-、ClO-10 .下列反应的离子方程是正确的：a .苯酚钠溶液中少量CO2:2-O- CO2 H2O2-OH CO32-b .在B.FeSO4酸性溶液中加入H2O2:2Fe2 H2O2 2H=2Fe3 2H2Oc .用氨水少量SO2:NH3H2O SO2=NH4 HSO3-d .向碳酸氢钠溶液中加入过剩石灰水HCO3- OH-=CO32- H2O11 .在一定的温度下，在饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来的温度，这样说是正确的a .溶液中Na浓度增大，O2释放b。 溶液pH不变，O2释放c .溶液中的Na数减少，O2释放出d。 溶液中Na数不变，O2释放12.2020年4月30日出版的Science号杂志报道，我国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，形状酷似宇宙飞船。 关于C50Cl10正确的是A. C50Cl10摩尔质量为955 g/molB. B.C50Cl10晶体是原子晶体C.C50Cl10分子中含有25个碳-碳双键D.C50Cl10分子共有电子对的数量为105个13 .关于平衡系统： aA(g) bB(g)cC(g) dD(g )正反应发热有如下判断，其中正确的是：a .温度不变，容器体积扩大一倍，a的浓度达到原来的0.48倍时，a b大于c db .从正反应看，平衡时a、b转化率相等时，a、b的物质量之比为abc .平衡系统共有气体M mol，在其中填充bmolB，达到平衡时的气体总物质的量为bmolB，则a b=c dd.ab=cb时，容器内的温度上升时，平衡向左移动，容器内的气体压力不变。t4t5t3t2t1t0vv (反)v (正)v (反)v (正)t.tv (反)v (正)t614 .在一个密闭容器中，X(g) 3Y(g)2Z(g )； Hc(H )c(NH4 )c(OH-)b .溶液为酸性时，必须满足c(Cl-)c(NH4 )c(H )c(OH-)c .溶液为碱性时，必须满足c(NH4 )c(Cl-)d .溶液为中性时，必须满足c(NH4 )=c(Cl-)第二卷(共86分)三、(正题包括2小题，共计20分)17.(11分) (1)以下实验操作和判断错误的是_ (填写关系编号，减分错误)。a .用量筒10 mL量取稀硫酸溶液8.0 mLb .用干燥的pH试纸测定氯水的pH值c .用碱滴定管测量19.60 ml kmno 4溶液d .使用容量瓶调制溶液时，俯视液面决定容量后得到的溶液浓度大e .加热圆底烧瓶、玉米瓶、蒸发皿时，应铺在石棉网上f .测定硫酸铜结晶中结晶水的含量时，将加热后的坩埚放入干燥器中冷却后称量g .用冰醋酸、蒸馏水、容积瓶等制备ph1醋酸稀溶液(2)以分析化学中常用的Na2C2O4晶体为基准物质，测定KMnO4溶液的浓度。 在H2SO4溶液中，与2MnO4- 5C2O42- 16H 2Mn2 10CO2 8H2O反应用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。将W g Na2C2O4制成标准溶液100 mL，将20.00 mL转移到玻璃瓶中，酸性KMnO4溶液必须放入_ (酸性或碱性)滴定管中。滴定管的开始读取和结束读取如右图所示，酸性KMnO4的物质的量浓度为_。滴定结束后立即读取，测定的KMnO4溶液的浓度写入_ (过高)“低”或“不变”。18.(9分钟)四氯化钛(TiCl4)是工业生产金属钛的重要原料。 常温下为容易水解无色液体，沸点为136.4。 工业制造TiCl4与钛的反应分别如下TiO2 2C 2Cl2TiCl4 2CO； TiCl4 2Mg Ti 2MgCl2下图是在实验室制造TiCl4反应装置，主要的操作步骤如下连接成套设备，在通过Cl2之前从侧管通入CO2气体，持续一段时间锥形瓶中的TiCl4的量不增加时，停止加热，从侧管通入CO2气体，直到电炉中的绝缘管被冷却将TiO2、碳粉均匀混合后，放入管式电炉将电炉升温至800，过一会儿再通过Cl2，同时向冷却管中通入冷凝水。让我们回答下一个问题正确的操作顺序是(填写编号) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _装置a中反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。冷却管进水口在装置d中的位置是(填料a或b)_的。 TiCl4易于暴露于空气中而水解，其化学方程式可表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。工业常用的金属镁在800的高温和氩气氛中用还原TiCl4的方法制造钛，氩的作用_。四、(正题包括一小题，共十四分)19.()着名网站网易称，意大利科学家利用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制备出新的氧分子O4，其结构复杂，可能具有类似S4的长方形结构。(1)关于以下O4的说法正确的是a、O4分子内存在极性共价键b，合成O4的反应可视为核聚变反应，即不是化学变化c、O4和O3、O2都是氧同素异形体d、O4，将来可以作为更强力火箭推进的氧化剂使用(2)可能存在还含有o2-、O22-的化合物，通常这些化合物是在氧分子进行与氧分子的还原相当的各种反应时生成的。、二(3)化合物O2PtF6中含有o，通常含有o的氧化物被用作宇宙飞船的氧源，写其反应的化学方程式.(ii ) .发射宇宙火箭常用的氮的氢化肼(N2H4)作为燃料。 让我们回答下一个问题n2的电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _液态NH3类似于H2O，微弱电离，能够产生电子数相同的2种离子时，液态NH3的电离方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 25时，0.1 molL-1 NH4NO3溶液中水的电导率为_ _ _ _ _ (将0.1 moll-1 NaOH水溶液中的水的电导率填充为“更大”、“相等”或“更小”) 如果混合0.1 molL-1 NaOH和0.2 molL-1 NH4NO3溶液等体积，则得到的溶液中的离子浓度按照从大到小的顺序变化是.结构上N2H4和NH3的关系是H2O2和H2O的关系。 N2H4可发生下列反应N2H4 H3O N2H5 H2O N2H4 H2O N2H5 OH-N2H5 H2O N2H62 OH- N2H5 H2O N2H4 H3O据说.a .肼水解是酸性b .肼在水中h离子c .肼是二元弱碱d .肼是二元弱酸.完成和分配下列反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _火箭发射时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮为氧化剂，两者反应生成氮气和气体的水。 已知4 gN2H4(g )在上述反应中释放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _五、(正题包括2小题，共14分)20.(10分钟)下表是元素周期表的第一、第二周期的10种元素的某种性质的数据集合(列