2020届高三化学一轮复习教案：物质结构与性质全册

2020年高三化学复习课计划：物质结构和特性第四讲的原子结构和性质。I .了解核外电子运动状态，了解电子云、电子层(能量层)、原子轨道(能量层)的含义。1.电子云：将电子出现在原子核外空间的机会大小描述为小黑点的数值的图形称为电子云图。离原子核越近，电子出现的概率越大，电子云的密度越大。离原子核越远，电子发生的概率越小，电子云的密度越小。电子层(能量层):根据电子的能量差异和主要运动区域，核电子分别位于不同的电子层。原子从内部到外部对应的电子层符号分别是k、l、m、n、o、p、q。原子轨道(能级，低层):同一电子层中的核外电子也可以在不同种类的原子轨道中分别以s，p，d，f表示不同形状的轨道，s轨道表示球形，p轨道表示自旋形状，d，f轨道则更复杂。每个轨道的扩展方向数为1，3，5，7。范例1。以下关于氢原子电子云的陈述是正确的。A.电子的量通常用小黑点表示，黑点密度大，电子的数量大B.黑子密度大，电子出现在单位体积内的概率高C.一般用小黑点表示电子以核为高速圆周运动D.电子云是运动不规则性的说明范例2 .以下理解是正确的A.按能量级别排列的原子轨道数为s、p、d、f，依次为1、3、5、7B.每个能量层的能量级别开始于s级别，结束于f级别C.每个能量层包含的能量系列为n -1。D.每层能量包含的电子数为2n2。2.(构造原理)理解多电子原子中原子核电子分层排列遵循的原理，可以用电子排列来表示原子核外电子的1-36号排列。(1)核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来说明。在包含多个核外电子的原子中，没有两个运动状态完全相同的电子存在。(2)原子核电子阵列原理。能量最低原理：电子首先占据低能量轨道，然后进入高能量轨道。Paulie不相容原理：各轨道最多接受2个自旋状态不同的电子。洪特规则：在具有相同能量的轨道上排列时，电子尽可能分成不同的轨道，自旋状态相同。在Hongte规则的特殊情况下，在等效轨道的完全填充(P6，D10，f14)、半填充(P3，D5，F7)和完全空状态(P0，d0，F0)下的能量和稳定性较低。范例：24cr ar 3dd5s1，29Cu Ar3d104s1。(3)。掌握水平交错图和元素1-36的核电子排泄。根据结构原理，基态核外电子的排列遵循图箭头所示的顺序。根据结构原理，可以按能量层划分不同的差异。如图所示，自下而上表示7个能量组，其能量依次上升。在同一能量级别组中，从左到右的能量依次增加。基态核外电子的排列以能量为基准，从低到高依次排列。范例3 .表示一个原子可以在第三电子层记录10个电子a . 310 b . 3 d10c . 3s 23 p 63d 2d . 3s 23 p 64s 2范例4 .在下一个电子阵列中，原子在这里A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2c . 1s 22s 22 p 63s 23 p 63d 44s 2d . 1s 22s 22 p 63s 23 p 63d 34s 2范例5 .原子价电子配置为3s23p4的以下粒子描述是正确的A.元素符号为oB.1s22s22p63s23p4的核电子分布能产生H2和液体化合物。D.电子布局包括：1s 2s 2p 3s 3p范例6 .使用显示的格式填充下表中带有序列号的表。原子序数电子阵列价电子阵列周期族171s22s22p63d54s1 b范例6 .。1 s 22s 22p 63 s 23 p 5 3s23p 5 3 。 a 。2s22p 6.2、0 . 24、1 s 22s 22p 63s 23 p 63 d54s 1范例7 .(1)。砷原子的最外层电子阵列是4s24p3，元素周期表中的砷元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _周期族最高价氧化物的化学式是砷酸钠的化学式。(2)。知道下列元素在周期表中的位置，并写入最外层的电子成分和元素符号： 4周期 b家族； 5周期 a族。范例7 .(1)。4 a as2o5 na 3a so 4(2)。 3 d24s 2 ti 5 s25p 5 I元素电离能量和元素电负性第一电离能量：气田气中性基态原子失去一个电子，转换为气体基态阳离子所需的能量称为第一电离能量。常用符号I1以kJ/mol单位表示。(1)原子核电子阵列的周期性。随着原子数的增加，元素原子的周围电子排列表示周期性的变化，表示一定数量的元素，元素原子的周围电子排列重复NS1到ns2np6的周期性变化。(2)元素第一电离能量的周期变化。随着原子序数的增加，元素的第一次电离能量周期性地变化：从左到右，第一次电离能量逐渐增加的趋势，第一次电离能量最大化的稀有气体，第一次电离能量最小化的碱金属；第一次出发与主族一起，从上到下有越来越少的趋势。说明：同周期元素，从左到右，第一次电离能量呈增长趋势。电子子层结构整体，半满时大于相邻元素。也就是说， a族、 a族元素的第一次电离能量大于同期相邻元素。Be、n、Mg、p元素第一离子化能的使用：A.电离能量是核外电子分层排列的实验验证。B.用来比较元素的金属的强度。I1越小，金属性越强，表征原子的电子损耗能力强弱。(3)元素电负性的周期变化。元素的电负性：元素的价态分子中吸引电子对的能力称为元素的电负性。随着原子数的增加，元素的电负性周期性变化。也就是说，同周期从左到右，主元素的电负性逐渐增加。相同的主族从上到下，元素电负性呈下降趋势。电负性的使用：A.元素类型的测定(一般1.8，非金属元素；1.8，金属元素)。B.化学键类型的测定(两种元素的电负性差1.7，离子键；1.7，共享合并)。C.元素原子判断状态正负(电负性大时为负，小时为正)。D.电负性是判断金属和非金属强弱的重要参数(原子的电子能力强弱的表征)。范例8 .以下各组元素按原子半径顺序减少，元素的第一次电离能量按逐渐增加的顺序排列A.k、Na、Li B.N、o、C C.Cl、s、P D.Al、Mg、Na范例9 .x，y元素是相同的周期，电负性也称为x y，有以下错误的陈述A.x和y形成化合物时，x为负，y为正B.第一种电离能量的y值可能小于xC.最高价含氧酸的酸性：x对应酸性比y对应酸性弱D.气体氢化物的稳定性：HmY小于HmX范例10 .气体中性原子将电子转换为气体正离子所需的最小能量称为第一电离能量(I1)，气体正离子继续失去电子所需的最小能量称为第二电离能量(I2)，第三电离能量(i3)。下表显示了三周期部分元素的离子化能量数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲姓5.747.471.8乙氏7.715.180.3c13.023.940.0丁15.727.640.7以下说法是正确的A.a. a的金属比b强。B. b的画家是1价C.c必须是非金属元素D. ding必须是金属元素范例11 .在下面的电子结构中，第一个电离能量最小的原子A.ns2rp 3b。ns2rp 5c.ns2rp 4d.ns2rp 6范例12 .第一电离能量I1是指当气体原子X (g)处于基态时，电子失去成为气体阳离子X(g)所需的能量。下图显示了一些元素原子的第一电离能量I1随原子序数而变化的图表。请回答以下问题：(1)。在上图中，仔细分析同一周期元素第一次电离能量的变化，用短线连接NaAr之间的6个元素，构成完整的图像。(2)如上图分析所示，同一主要族元素原子的第一个电离能量I1的变化规律是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)。在上图中，元素编号5在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在上图中，气体氢化物的沸点比气体氢化物低得多，气体氢化物是同一个第一周期的元素。(。原因如下。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _范例12 .(1)。见上图(右)(2)。由上至下减少一个(3)第三个周期，(4)这是因为在第一类元素和氢化物分子之间存在氢键例13.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性也是(用x表示)的重要因素，x越大，原子吸引电子的能力越强，形成的分子中带负电荷的一方。以下是一些短周期元素的x值：元素符号李BebcofNa蛋SipsClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16分析x值更改规则以确定n，Mg的x值范围。x (n)，x (mg)。推测x值与原子半径的关系。根据短周期元素的x值变化特性，反映了元素特性的变化规律。有机化合物结构包含s-n键，共享电子对偏置(写原子名)。经验法则告诉我们：用作键的两个原子的对应元素的x差 x 1.7通常是离子键， x 1.7通常是共价键。AlBr3的化学键类型是。在预测周期表中，x值最小的元素位于周期族中(放射性元素除外)范例13 .(1).2.55 3.44 0.93 1.57(2)电负性随着原子半径的减小而增加。(3)。氮(4)。共享连接(5).6，IA综合模拟训练1.2020珠海模型我们知道，a，b，c，d，e的五个分子中的原子数分别是1，2，3，4，6，包含18个电子，b，c，d是由两个元素组成的原子，d分子中包含的两个原子数是1: 1。请回答：(1)构成分子的原子的核外电子阵列；(2) B和c的子类型分别为和。c分子的三维结构是有形的，属于分子(“极性”或“非极性”)；(3) d的稀溶液中添加少量氯化溶液的现象是，该反应的化学方程式(4)如果在氧气中完全燃烧1摩尔，只产生1摩尔二氧化碳和2摩尔H2O，e的分母是。FeCl3(1)1S22S22P63S23P6(2)HCl、H2S、v形(或角或其他合理回答)、极性分子。(3)无色气体产生2 H2 o 2=2 H2 o 2=2 H2 o O2(4)CH4O。22020 Maoming modelAl和Si，Ge和As在元素周期系金属和非金属过渡位置广泛应用于建筑、电子工业、石油化学领域。请回答以下问题：(1) As的价电子组成(2) AlCl3是化学生产中常用的催化剂，熔点为192.6 ，熔体状态以二聚体A12C16的形式存在，其中铝原子和氯原子的结合类型为(3)超高温绝缘高温纳米氮化铝(AlN)广泛应用于绝缘材料，AlN晶体类似于金刚石，每个Al原子连接到一个n原子，由连接到同一个Al原子的n原子组成的空间构成。在四种决定类型中，AlN属于决定。(4)Si和c与主族相同，Si、c和0为：可以在c和0之间形成CO2分子，而Si和o不能形成像碳这样的有限分