2020届高三化学一轮复习同步测试（反应与能量、方向、限度与速率、电化学）全国通用

2020次高三一次复习同步考试(反应和能量、方向、限度和速度、电化学)化学问题本试卷分为第I卷(选题)和第II卷(非选题)，全卷满分100分。 考试时间是100分钟。可使用的相对原子质量： h-1c-12n-14p-31o-16s-32f-19cl-35.5 br-80i-127 na-23k-39mg-24al-27ca-40fe-56cu-64as-75cr-52第I卷(选择题)一、单项选择题(每小题3分，共33分)1 .反应2AB(g)=C(g) 3D(g )在高温下自发地进行，其逆反应在低温下自发地进行时，该反应h、s为()A. H 0，s0b.h0，s0C. H 0，s0d.h0，s02 .用na表示阿伏伽德罗常数，关于热化学方程式用H=-1300kJ/mol的说法，正确的是()如果有10NA个电子迁移，则释放1300kJ的能量b.1na个水分子生成液体时，吸收1300kJ的能量c.2na个碳氧共同生成电子对时，释放1300kJ的能量d.4na个碳氧共同生成电子对时，释放1300kJ的能量3 .某化学课外学习小组设计的电解饱和盐水的简易装置如图所示。 下一个说法错误的是()a .电解一段时间后，在蛋壳外的溶液中滴加几滴苯酚酞，呈红色b .蛋壳内的碳棒发生氧化反应c .铁丝表面生成的气体可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝d .蛋壳阻止生成的氯气与氢、氢氧化钠溶液接触4 .工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室被SO3催化氧化，已知该反应是放热反应。 在此，在密闭容器中填充2 mol SO2、1 mol O2，使其充分反应后，放出98.3 kJ的热，测定SO2的转化率为50%。 以下热化学方程式是正确的()a.2 s o3(g )2so2(g ) o2(g )h=196.6 kj/molb.2 so2(g ) o2(g ) so3(g )h=-98.3 kj/molc.SO2 (g )1/2O2 (g ) SO3 (g )h=98.3 kj/mold.SO2 (g )1/2O2 (g ) SO3 (g )h=-196.6 kj/mol5 .化学术语是学习化学的重要工具，在表示以下物质变化的化学术语中，正确的是()a .氢氧化燃料电池负极反应式： O2 2H2O 4e-4OH-b .电解饱和盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl- Cl2 2e-c .粗铜精炼时与电源正极连接的是纯铜，电极反应式为Cu Cu2 2e-d .钢铁引起电化学腐蚀正极反应式： Fe Fe2 2e-6 .铁片与稀硫酸反应提取氢气时，以下措施之所以不能加快氢气的生成速度a .加热该反应体系b .不使用铁片变成铁粉少量滴加CuSO4溶液，变更为98%浓硫酸，而不是d .稀硫酸充电放电7 .镍镉(NiCd )二次电池广泛应用于现代生活，其充放电反应为Cd(OH)2 2Ni(OH)2 Cd 2NiO(OH) 2H2O，由此可知该电池放电时的负极材料为()A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH )8 .固体氧化物燃料电池(SOFC )以固体氧化物为电解质，其工作原理如下图所示。 以下关于固体燃料电池的说法是正确的()a .电极b是电池负极，电极反应式如下O2 4e-=2O2-b .固体氧化物的作用是使电子通过电池内如果将c.h2作为燃料气体，则接触面上反应如下H2 2OH- -2e-=2H2O当将C2H4作为燃料气体时，接触面上反应为C2H4 6O2- -12e-=2CO2 2H2O9 .甲乙两容积均为1L的定容容器中，分别填充2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。 在相同温度下反应：2A (g) 2B(g) xC(g )、H0. 测定的两个容器的c(A )的时间t的变化如图所示，以下的说法是正确的()A. x可能等于4或3b .在平衡的乙容器中填充氮气会使c(A )增大c .单独升温乙容器时，乙容器内各物质的体积分率与甲容器内相同d .在甲容器中再填充2 mol A、2 mol b时，平衡时甲容器为0.78 mol/Lc(A)1.56 mol/L10 .在某个密闭容器中，与X(g) 2Y(g) 2Z(g )反应。 使平衡时反应物的全部物质的量和生成物的物质的量相等。 首先，只加入x、y两种物质时，应满足x、y的初始物质量之比n(X):n(Y )的范围()(1，3 ) b.(1/4，2/3 ) c.(3，4 ) d.(1/4，3/2 )已知在11.450下反应h2(g )-I2(g )-2 hi (g ) k=50，在450下反应2HI(g) H2(g) I2(g )的化学平衡常数为A.0.02 B.50 C.100 D .未知第ii卷(非选择问题)二、填空问题(共67分)12.(6分钟)如图所示，关闭阀k后，甲方填充1.5 mol A、3.5 mol B，乙方填充3 mol A、7 mol B，开始甲、乙的体积为V L。 在存在相同温度和催化剂的条件下，两容器分别发生以下反应3A(g) 2B(g)C(g) 2D(g) H0。 达到平衡()时，v (乙)=0.86V L。 请回答：b在乙方的转化率为：比较甲中d和乙中c的物质量： (填写“相等”、“前者大”、“后者大)。打开k，不久再次达到平衡(ii )时，乙的体积用包含l(v )的代数式表示，连通管中的气体体积被忽略。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析13.(9分钟) I .现代氯碱工业常用的阳离子交换膜将电解槽分成两部分，避免电解产物之间的二次反应。 下图是电解槽的示意图。阳离子交换膜只允许通过溶液(填充下述微粒子的编号)。 H2 Cl2 H Cl- Na OH-写阳极的电极反应式：众所周知，电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时可收集标准氢896L，而且两侧的水不能自由流通。 理论上电解流出的氢氧化钠溶液的质量分数如下。ii .用下图所示的装置进行实验，u形管的a为cuso4溶液25ml，x、y为电极。如x为铁，y为纯铜，该装置在工业上很常见池子，阳极反应式是。如果x是纯铜，y是含有Zn、Ag、c等杂质的粗铜，则该图示意性地表示工业上常见的装置。 反应过程中a溶液的浓度发生变化(是否填补会)。x为纯铜，y为石墨，经过通电时间后，如果加入4.9g的cu(oh)2固体，正好需要使a溶液恢复到原来的浓度，则原来的a溶液的浓度为molL-1，电解中产生气体l。14.(4分钟)用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一次电池，电池负极为_电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _正极，电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _H2O (g )反应过程能源a.a乙组联赛H2 (g ) 1/2O2 (g )2H (g ) O (g )15.(6分钟)已知H2 (g ) 1/2O2 (g )=H2O (g )反应中的能量变化如右图所示请回答下面的问题(1)图中的a、b分别表示什么意思？a .b。(2)该反应H零(大于 )或“小于”。16.(6分钟)右图表示800时，a、b、c三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。让我回答一下(1)该反应的反应物为。(2)该反应的化学方程式为。(3)当达到平衡状态的时间2min时，a的平均速率为。17.(10分钟)在一定体积密闭容器中进行以下反应CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g )平衡常数k与温度t的关系如下t70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1) K的公式如下：(2)该反应为反应(吸热或散热 )(3)能够判断该反应是否达到化学平衡状态的依据a .容器内压力不变化b .混合气体中的CO浓度不变化C.v(H2 )正=v(H2O )倒D.c(CO2)=c(CO )(830下，开始浓度c(CO )为1 mol 1、c(H2O )为1 mol 1时，反应达到平衡时，CO转化率如下.18.(13分钟)氢气是新型绿色能源，也是重要的化工原料。氢气的燃烧热量很高。 在常温常压下，实验测定了1gH2完全燃烧生成液体水，放出142 . 9 kJ的热。 表示H2燃烧的热化学方程式氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下合成氨反应达到平衡后，改变某些外在条件(不改变N2、H2、NH3的量)，反应速度与时间的关系如下图所示。在图中t1时引起平衡移动的条件是这里，表示平衡混合物中NH3含量最高的时间温度为T时，将2amolH2和amolN2放入0 .5L密闭容器中，充分反应后，测定N2的转化率为50%。 反应的平衡常数在500、2.02107Pa和铁催化剂条件下，在密闭容器中填充1molN2和3molH2，使其充分反应后，放出的热量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.(13分钟)将1 mol I2(g )和2 mol H2放入2L密闭容器中，在一定温度下发生反应在I2(g )-h2(g )-2 hi (g ) -h 0中取得平衡。 HI的体积评分w(HI )的经时变化如图(ii )所示(1)达到平衡时，I2(g )的物质的量浓度为。(2)改变反应条件，甲条件下w(HI )的变化如曲线(I )所示，乙条件下w(HI )的变化如曲线(iii )所示。 甲方条件可行，乙方条件可行。(符合以下条件的序号)在定容条件下，提高温度在定容条件下，降低温度在恒温条件下，缩小反应容器体积在恒温条件下，扩大反应容器的体积在恒温恒容条件下，加入适当的催化剂。(3)不改变温度，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g )、b mol H2(g )和c mol HI(a、b、c均大于0 )使其反应，即使达到平衡，HI的体积分率仍为0.6时，a、b、c的关系为：答案：1.C2.a3.C4.a5.B6.D7.c8.d9.D10.d11.a12. (6分钟，每空间2分钟)(1)20% (2)后者较大(3)0.29V13. (9分钟，空1分钟).(1)2cl-2e-=cl235.7%.电镀、Cu-2e-=Cu2。铜的电解精炼，会。2，2.24。14.(4分钟)铜、Cu Cu2 2e-银、2Ag 2e-2Ag (空1分钟)15.(6点)(每天2点) (1)老键断开吸收的能量(答案“活化能量”也正确)反应热。 比(2)小。(6分钟) (1) a (2) 3a b3c (3)0. 6摩尔/(l分钟)17.(10分钟)