2020届高三化学二轮复习 课时作业 专题2 第4讲 电解质溶液

课时作业7电解质溶液一、选择题(每小题5分，共50分)1(2020上海化学)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：ClNHBpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHHC0.1 molL1的硫酸铵溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化钠溶液中：OHHHSH2S解析：据电荷守恒：NHHOHCl，因pH7，HOH，故ClNH，A错；B选项只有酸碱都是强酸、强碱才符合；Na2S 溶液中的质子守恒关系为：OHHHS2H2S，故D错。答案：C225时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是()A31542B42531C24513D13524解析：本题考查影响水电离平衡的因素。加入HCl(aq)和NaOH时，水的电离受到抑制，盐酸中水电离出的c(H)1011mol/L，NaOH溶液中水电离出的c(H)1010mol/L。加入能水解的盐时，水的电离受到促进，FeCl3溶液中水电离出的c(H)104mol/L，HCOONa溶液中水电离出的c(OH)103mol/L。CH3CH2OH是非电解质，其中水的电离程度不变，c(H)107mol/L。答案：B3(2020北京东城区期末)25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数(25 )1.81054.91010K11.3107K27.1101525 时，下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度的HCN溶液的pHd，则其中c(OH)10d mol/L解析：A项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的pH越小，故不正确；B项，若ab，两者恰好完全反应生成NaCN，由于CN水解使得溶液中c(Na)c(CN)，故不正确；C项，所列关系式为电荷守恒式，正确；D项，某浓度的HCN溶液的pHd，则c(OH)10d14mol/L，不正确。答案：C4(2020福建，10)常温下0.1molL1醋酸溶液的pHa ，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析：将溶液稀释10倍，会促进醋酸的电离，使得apH7时，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)解析：A项，pH7，应该有c(OH)c(H)，A错误；B项不符合电荷守恒规律；VC6H5OH(aq)10mL时，KOH与苯酚恰好中和，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性。C错误，D项符合物料守恒关系，正确。答案：D7某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9，A对；稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH电离出的c(OH)，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错；pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸V(NaOH)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K解析：a点表示的溶液的pH3，c(H)c(CH3COO)103molL1，A对。b点表示的溶液呈酸性，c(H)c(OH)，由电中性可得c(CH3COO)c(Na)，B对。电离平衡常数K与溶液浓度、酸碱性均无关，所以b、d点表示的溶液中均等于K，D对。c点表示的是过量CH3COOH和NaOH反应所得溶液，C错。答案：C9已知：25时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，错；B项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2)增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项只要不断加入足量NaF溶液，会促进Mg(OH)2不断溶解转化为MgF2。答案：B10某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点Ba点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点C0.04 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成DAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103解析：图中曲线上的点对应的溶液均为饱和溶液，每一点对应的c(Ag)、c(SO)之积为常数。曲线下的点均为不饱和溶液，向a点对应的溶液中加Na2SO4固体后c(SO)增大，在c(Ag)不变的情况下，随着c(SO)的增大溶液会变成b点对应的饱和溶液，A错。蒸发a点对应的溶液时，两离子的浓度同时增大，不会变为c点对应的溶液，B错。选项C中c2(Ag)c(SO)4105，Ksp(2102)251022105，则c2(Ag)c(SO)Ksp，由此可知有沉淀生成，C对、D错。答案：C二、非选择题(共50分)11(15分)(高考预测题)已知水在25和100时，其电离平衡曲线如下图所示：(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由： _。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)100时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是(用a、b表示)_。(4)在曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。解析：(1)水的电离是吸热的，升温使c(H)、c(OH)均增大，10121014，所以25时水的电离平衡曲线应是曲线A。(2)根据2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，求出NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。(3)根据题意，反应后溶液呈中性，则有10010a110(12b)，即可求出a、b的关系。(4)在曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液中的c(H)、c(OH)相等，混合之后溶液呈酸性，则HA是弱酸。答案：(1)A升温使H2OHOH平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，Kw增大，10121014，所以25时水的电离平衡曲线应是曲线A(2)10:1(3)ab14(4)HA为弱酸12(17分)(1)在25下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_(已知105.602.5106)。(3)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。由以上信息可知：AgCl的溶度积常数的表达式为_，由图知AgCl的溶度积常数为_。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br)/c(Cl)_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010解析：(1)由溶液的电荷守恒可得：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，已知c(NH)c(Cl)，则有c(H)c(OH)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数KbmolL1。(2)根据电离平衡常数公式可知：K14.2107molL1。(3)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡，原理类似于化学平衡。AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Kspc(Ag)，c(Cl)；由图可知，AgCl的溶度积常数Kspc(Ag)c(Cl)1012。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，所以，2.7103。答案：(1)中KbmolL1(2)4.2107molL1(3)Kspc(Ag)c(Cl)110122.710313(18分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3Fe2Cu2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4(1)实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为_；同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：_。(2)氯化铜晶体(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是_(填序号)；ANaClOBH2O2CKMnO4DI2物质Y的化学式是_；写出沉淀物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_。解析：(1)