2020届高三化学一轮复习45分钟滚动提升训练卷（3） 鲁科版

45分钟滚动升降机培训卷(3)考试范围：第六和第七个单位分数：100分第一，选择题(这个问题包含7个问题，每个问题包含6分，共42分)。每个问题只有一个正确答案)图G3-11.科学家预测“氢能”将成为人类社会最理想的新能源。现在有人提出了获得氢能的最经济、最理想的循环系统，如图G3-1所示。以下陈述无效()A.在氢能源利用期间，可以回收H2OB.在由氢、氧和稀硫酸组成的燃料电池中，阳极的电极反应为O2 4e- 2h2o=4oh-氢的核心是寻找光解催化剂D.利用光电子转换，可以将太阳能转换为电能，以便在电解水中使用，从而得到氢研究人员开发了可以用作鱼雷和潜水艇备用电源的锂水电池。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时添加水就放电。以下关于此电池的说明不正确()A.水既是氧化剂也是溶剂B.放电时，阳极产生氢气C.放电时移至oh-阳极D.总反应是：2li 2h2o=2li oh H2，以下陈述或表达正确()A.在相同条件下，等量的白色磷蒸汽和白色磷固体分别完全燃烧。后者释放出更多的热量B.正如c(石墨，s)=c(钻石，s) h=1.9 kj mol-1 所示，钻石比石墨稳定C.稀溶液：h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3 kJ mol-1，0.5 mol H2SO4的浓硫酸和包含1 mol NaOH的溶液混合后为57.3 kJD.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧液态水，释放285.8 kJ热量，氢燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)h=-285.8 kJ mol-14.盖斯的法则在生产和科学研究中有很重要的意义。某些反应的反应热不能直接测量，但可以通过盖斯的定律间接求出。据悉，3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，释放x kJ热量，直到反应物耗尽。如果已知每摩尔元素碳完全燃烧，CO2发射列为y kJ，则1 mol C和O2反应生成CO的反应列 h为()A.-y kj mol-1B.-(10x-y) kj mol-1C.-(5x-0.5y) kj mol-1D.(10x-y) kj mol-1图G3-25.如图G3-2所示，如果x是铁条，y是铜条，s关闭，则会进行以下错误分析()A.当a是电流表，b是浓硝酸时：y是阴极B.当a是电流表，b是稀硫酸时：x电极反应为：Fe-2e-=Fe2C.如果a是直流电源，b是CuSO4溶液：x，y两个电极附近的SO浓度相等D.如果a是直流电源，b是NaOH溶液，并且在x极附近产生白色沉淀，则电子从x极流向a6.用酸性氢氧燃料电池对电源进行电解的实验装置的示意图见图G3-3。下列选项中的正确选项为()图G3-3A.燃料电池运行时的阳极反应为O2 2h2o 4e-=4oh-B.a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极是铜C.a极是铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极则以铜析出D.如果a，b极是黑情人，则在a极生成的O2与电池消耗的H2体积比为2: 17.根据图G3-4甲装置进行实验时，图b的x，y分别表示流向电极的电子和特定产物的物质量。将a装置中的溶液变更为当量、当量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，在电解过程中，溶液的pH值随时间的变化图显示在c。以下说明中的确切内容是()图G3-4A.e表示反应产生Cu的物质量B.f表示反应产生h的物质量C.BC阳极产物是Cl2D.CD部分电解物质是水第二，非选择题(这个问题由4个小问题组成，共58分)图G3-58.(16点)2so2 (g) O2 (g)=2s O3 (g)反应过程的能量变化如图G3-5所示。被称为1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的 h=-99 kj mol-1。请回答以下问题：(1)图中，a，c分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)这个反应通常以V2O5为催化剂，加上V2O5，图中的b点会上升或下降吗？(？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)图中的h=_ _ _ _ _ _ _ _ kj mol-1；(4)已知元素硫的燃烧热 h=-269 kj mol-1，S(s)生成的1 mol SO3(g)的 h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(建立计算程序)9.(14分钟)为了节约药品和时间，使用铜、锌、稀硫酸、CuSO4溶液的a、b、c三名学生；直流电源、石墨电极、电线、烧杯、试管等中学化学中常见的药物和仪器(消耗品)以巧妙的构思，设计了一系列比较铜、锌金属活动性相对强弱的实验。请填写以下空格：(1)同学们分别把小铜片和锌片放在烧杯的底部(铜和锌不接触)，小心地在烧杯中添加稀硫酸，观察到的现象是学校的朋友们_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)乙的同学随后通过a的实验，在燃烧器上_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _乙)同学们_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) c同学用直流电源和石墨电极组装电解装置，使b同学实验后溶液所需的试剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液(电解质)。化学反应的化学方程式在调节后不久_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _得到的明显实验现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)再设计一个简单的实验(选择试剂和仪器)，调查和验证锌和铜金属的活动性(简述操作和现象)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _10.(14分钟)a、b、c三种强电解质，在水中离子化，如下表所示。阳离子Na+ K+ Cu2+负离子SO OH -图G3-6所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别有足够量的a溶液、足够量的b溶液、足够量的c溶液，电极均为石墨电极。图G3-6图G3-7据测量，开机后不久，b中c电极的质量增加了16 g。常温下每个烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图G3-7所示。因此，请回答以下问题：(1)M是电源的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _极(“正”或“负”)；电极b上发生的电极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)标准条件下电极e产生的气体体积计算_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) b燃烧器中发生电解反应的总反应式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在电解过程中，如果b溶液中的金属离子全部析出，为什么电解反应可以继续进行？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)此时，要将c的溶液恢复到原始状态，请执行以下操作：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.(14分钟)如图G3-8所示，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，a、b的溶液体积和浓度相同(假定供电前后溶液体积恒定)，a、b是外部直流电源的阳极。打开直流电源时，f极附近显示红色。图G3-8请回答：(1)B极供电_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在电场下移动到y极。(2) a，b装置的c，d，e，f电极均仅产生一种元素，则该元素物质的数量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)活性c装置为铜提供镀银，则h必须为_ _ _ _ _ _ _乙中溶液的pH值为13时(此时乙溶液的体积为500 mL)，c中在电镀片上析出银的质量为(4)如果将c电极替换为铁，而其他装置保持不变，则在a中发生总反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1.b 分析 A项，H2O分解生成H2和O2，H2和O2在特定条件下的反应释放能量同时生成H2O。b项，阳极在酸性环境中的电极反应为O2 4e-4h=2h2o；c，如图所示，寻找能够加快水分解速度的适当光解催化剂；用d项、光电效应产生的电流电解水得到H2。2.c 分析锂比铁的金属强，因此锂必须作为阴极失去电子。这就问题在于，原电池作为电解质，可以通过添加水来放电。2li 2h2o=2li oh H2 根据公式，水中的氢得到电子，1还原为0价，产生氢，水产生氧化剂，所以答案是a，b，d是正确的。c中的负离子oh-离子必须移动到主电池的阴极，因此c是错误的。3.c 分析当白磷蒸汽变成白磷固体时，释放a项的错误。石墨为了吸收热量而变成钻石。钻石含有比石墨高的能量，石墨比钻石稳定，b项错了。2 g H2和2 mol H2在热化学方程式中的2 mol H2，d项无效。4.c 解析是0.3c (s)0.2 O2(g)=0.1 CO2(g)0.2 co(g)h1=-x kj mol-1，即3c(s).元素碳完全燃烧的热化学方程式为c(s)O2(g)=CO2(g)H3=-y kj mol-1.、-和除以2:c(s)O2(g)=co(g)h=-(5x-0.5y)kj mol-1，因此c项正确。5.c 分析 a是电流表，b是浓硝酸时，铁是钝化的，y极，即铜棒，发生氧化反应，形成阴极。当a是电流表，b是稀硫酸时，铁损失电子氧化成阴极，b项正确。当a是直流电源，b是CuSO4溶液时，对于电解装置，c是错误的，因为溶液的阴阳必须移动。如果a是直流电源，b是NaOH溶液，则x极附近将产生白色沉淀，x形成阳