2020届高三化学基础复习 5-3 化学键针对测试

5-3化学键(时间：60分满分：100分)第一，选择题(这个问题包含10个问题，每个问题5分，共50分)1.以下说明是正确的()A.共价键化合物内可以有极化键和非极化键B.原子或离子之间的相互吸引称为化学键。非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素和非金属元素的原子只形成离子结合分析：共价键化合物H2O2内部具有极性o-h键和非极性o-o键，a正确；化学键是原子之间的强大相互作用，不仅仅是以一种引力出现；NH4Cl、NH和cl-之间的离子键可以在非金属元素之间形成。金属元素和非金属元素的原子可以形成AlCl3等共价键。答案：a2.(2020长春模拟)氯化钠是日常生活中常用的调味品。以下性质可以证明氯化钠需要离子结合()A.高熔点的b .在熔体状态下导电C.水溶液在导电d .常温下溶于水。分析：只要离子键存在于化合物中，离子化合物就与共价键化合物区别开来，离子化合物在熔融状态下具有导电性，b准确，这很明显。a段中可能存在熔点高或共价化合物，例如SiO 2。c#中的水溶液具有导电性，可以是硫酸等共享化合物。d项中溶于水的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物。答案：b3.(2020哈尔滨模拟)以下叙述正确()A.O3和NO2是共享化合物B.化学键断裂的变化属于化学变化C.离子化合物和共价键化合物没有单个小分子D.反应O3 2ki H2O=2koh I2 o 2中参与反应的所有臭氧都是氧化剂分析：O3为元素，误差a；化学变化的本质是由古老的化学结合派和神话学结合形成的，只有化学结合派不是化学反应。例如氯化氢溶于水，b项的错误。分子不存在于离子化合物中，共价化合物不含二氧化硅等分子，含有分子、水等分子，c抗错误；臭氧中的三个氧原子按照一定的方式结合在一起，反应后两个氧原子价没有变化，但臭氧作为一个单位，原子价变化，d项是正确的。答案：d4.(2020合肥一中友谊质量联合评价)北京大学和中国科学院化学工作者合作成功开发了碱金属和C60形成的九碳盐K3C60，该物质是离子化合物，具有良好的超导性的实验对K3C60的组成和结构进行了如下准确分析。)A.k3c 60既有离子结合，又有极性结合B.这种物质能在熔化状态下导电这种物质的化学式可以记录为KC20。D.1 molk3c60包含36.021023个离子键分析：项目a K3C60有离子键，不能有极性键；b离子化合物能在熔化状态下导电。c物质的化学式是KC20不能用。d项目1 mol K3C60包含的离子键数为6.021023。答案：b下列群组中的化学键类型为()A.CaCl2和Na2SB。Na2O和Na2O2C.N2和Ne D.HCl和NaOH分析：CaCl2和Na2S只有离子键。项目b中，Na2O只有离子键，Na2O2除了离子键外，还有非极性共价键(过氧化氢根离子中)。c段的Ne分子没有化学键。d段只有HCl有共价键，NaOH除共价键(氢氧根离子)外还有离子键。答案：a以下分子中的所有原子都符合最外层的8电子结构()A.H2O B. BF3C.ccl 4 D. PC l5分析：水分子中的氢原子外层只有两个电子，a不准确。BF3分子中的三个氟原子和硼原子最外层的三个电子形成三个共价键，硼原子最外层的电子有6个，b不准确；碳原子的最外层有4个电子，形成4个氯原子和4个共价键，碳和氯原子都达到8个电子结构，c是正确的。在PCl5中，磷原子的最外围有5个电子，形成了5个氯原子的共价键，如果磷原子的最外围有10个电子，那么d就不正确了。答案：c有以下陈述：在水中，氢和氧原子都是化学键结合的金属和非金属结合时应形成离子结合。离子键是正离子和负离子的相互吸引根据电离方程式HCl=h cl-，确认HCl分子中是否存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2，Cl2分子中共价键分裂，形成h原子、Cl原子、h原子、Cl原子离子键的过程。上述各种说法都是正确的()A. B .都错了C. D. 分析：水分子内h和o原子之间形成化学键，分子间h和o原子的作用是分子间作用力(氢键)。不准确。Al和Cl2化合时生成的AlCl3是没有离子键、不准确的共价化合物。离子化合物中阴阳离子的相互作用不仅相互吸，而且相互排斥，不准确；HCl属于共价化合物，分子没有离子键，不准确；化学反应的本质是旧键断裂，新键形成的过程，但不是离子键的共价键存在于HCl中，不准确。答案：b8.(2020年安徽大学入学考试)石墨烯是由碳原子组成的单层片状结构的新材料(结构图如右图所示)，将石墨制成薄片，应用前景很好。以下说法正确()石墨烯和石墨相互是同位素B.6.021022个含0.12 g石墨烯的碳原子C.石墨烯是有机物D.石墨烯的碳原子以共价键结合在一起分析：项目a，石墨烯和石墨被称为互直立人。b，0.12 g石墨烯的碳原子量为0.01摩尔，含有6.021021个碳原子。答案：d9. a族图元在以下叙述中不正确()A.Sio 2和CO2的si和o、c和o都是共享结合B.c，Si，Ge的最外层电子有4个，第二外层电子有8个C.CO2和SiO2都是在一定条件下能与氧化钙反应的酸性氧化物D.族元素的主要原子价为4和2分析：a项中的Si和o、c和o在不同非金属元素之间形成化学键，是极性共享键的一部分，并且是正确的。项目b的 a元素原子的最外层电子是4，而c原子的第二外层只有2个电子误差。c号CO2和SiO2都是能与碱性氧化物反应的酸性氧化物。d个族元素的主要原子价为4和2。答案：b10.(2020江苏大学入学考试)a，b，c，d，e被称为在单周期中原子序数依次增加的五种主要元素，其中元素a，e的单质是常温下的气体，元素b的原子最外层电子是其电子层数的两倍，元素c在同一周期的主族元素中具有最大的原子半径，元素c以下说法正确()A.由元素a，b组成的化合物在室温下必须显示为气体B.在一定条件下，元素c，d的最高价氧化物的水合物之间可以反应C.常用电解法制备元素c，d，e的元素D.化合物AE和CE包含相同类型的化学键分析：由a为h元素，b为碳元素，c为Na元素，d为Al元素，e为Cl元素，a为碳，h元素组成的化合物可以反应为气体、液体和固体，b项目，c，d元素的最高价格氧化物为NaOH和Al(OH)3为了制造c、Na、Al、Cl2，在工业上使用电解方法。d项，化合物AE为共价键，化合物CE为离子化合物，离子键。答案：BC第二，非选择题(这个问题由共50分的4个问题组成)11.(10分钟)已知x，y，z，w的四个元素分别是周期表中连续短周期的元素，原子序数是。依次增加主序列(例如x，w)，y，z是相同周期的相邻元素。w原子的质子数是y，z原子最外层电子的和。y，x形成的分子中有三个共价键。假设z原子的最外层电子是次外层电子数的3倍。(1)X，z元素的元素符号为X _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，z _ _ _ _ _ _。(2)上述元素中的两种化合物组成：溶于水的碱性的气体氢化物的电子为_ _ _ _ _ _ _包含离子键和非极性共价键的化合物的电子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3) x，y，z形成的典型离子化合物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学书写)， 此化合物在加热与w的最高价氧化物相对应的水合物的浓缩溶液时反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)用电子表示w和z形成w2k化合物的过程：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：z原子最外层的电子是二次系外电子的三倍，因此，如果z等于o，则y等于n；n，o的最外层电子的和为11。因此，w是Na，x，w等主族，氮元素可以形成包含x和3个共价的分子，所以x是H.NaH与水反应的化学方程式是nah H2O=NaOH H2，答案：(1)H O (2)极性(3)nh4no 3 NH oh-NH3H2O氧化剂(4)12.(14分钟)有四种元素：a、b、C和d，每个原子编号小于18，a和b是同一个周期，a的电子在b原子L层的电子总数是k层的3倍，0.1 mol C断裂能在酸中代替2.24 L氢(标准状态)，电子层结构能代替氖原子的电子层d离子的半径小于c离子，d离子与b离子的电子层结构相同。(1)创建a、b、c和d元素的名称：A._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，C._ _ _。(2)D元素是循环表中_ _ _ _ _ _ _ _ _循环的_ _ _ _ _ _ _族。(3)气体氢化物形成过程的电子表示：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)A和b的元素反应生成化合物的结构表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)B和c形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？(？怎么证明？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：正如a的电子所知道的，a是碳或硅，原子数依次增加，小于18，根据b的原子结构，b是氧，则a是碳。0.1 mol C可以替代山上的0.1 mol H2，C是镁，因为2是金属。根据d的电子层结构，可以看出d是铝。答案：(1)碳、镁、铝(2) iii a(5)B和c形成的化合物为MgO，是离子化合物。证明的方法是熔体是否导电，如果导电，则是离子化合物，如果不导电，则是共价化合物13.(14分钟)用作绿雪主要成分的化学式，XY2，x原子的结构图与x的正离子和y的负离子的电子层结构相同。元素z，w是单周期元素，这些原子的最外层电子是电子层的两倍，z与y相邻，z，w形成WZ2分子。(1)m=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，此除雪剂的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)Z，w元素的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)以下主张是正确的：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.XY2和WZ2都是离子化合物B.xy2只有离子键，WZ2只有极性共享键C.h2z比HY更可靠D.x的正离子大于y的负离子半径(4)以下化学术语为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.xy2中的电子：B.wz2的结构：Z=W=ZC.y元素的元素和H2Z水溶液反应的离子方程如下：Y2 z2-=2y- z，D.XY2的形成过程如下。(5)因为冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：(1) x原子的结构图为Ca，根据CaY2，y是-1价格，y与Ca2+的电子层结构相同，因此y是Cl。(2)如果Z，w原子最外层的电子是其电子层数的2倍，则Z，w为c或S.Z与y相邻，则Z为S，w为c(3)CaCl2是仅具有离子键的离子化合物，CS2是仅具有极性键的共价键化合物，a错误，b正确。如果s的非金属比Cl弱，则H2S的稳定性比HCl弱，具有c误差、Ca2、cl-相同的电子层结构，但Ca2的核电负载大，离子半径小，d误差。(4)XY2是CaCl2，电子是H2S的水溶液是弱酸性，分体，即Cl2 H2S=2h 2cl-s，c误差。(5)氢键影响物质的熔融沸点，增加水的沸点。答案：(1)20 CaCl2 (2)硫碳(3)B (4)B，d(5)水分子之间存在氢键14.(12分钟)(1)用以下10种物质的序列号填空：O2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba(OH)2CH4CO2NaFnh3I2，仅包含极性键的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是(2)X，y两种主要元素形成XY2型化合物，已知XY2共有38个电子，如果XY2是由共同元素形成的离子化合物，则电子为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果XY2是共享化合物，则其结构为：。(3)氯化铝的物理特性很特殊。例如，氯化铝的熔点为190c(2.02103 pa)，但升华会在180开始。因此，氯化铝是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _