2020届高三化学备考全学年选择题1-3

高三暑期化学选择题训练一、单选题1、经分析某物质中仅含有一种元素，此物质是( )A一定是一种单质B可能是纯净物也可能是混合物C一定是混合物 D 一定是一种纯净物2、物质名称中的“水”通常有三种含义：表示水这种物质；表示水溶液；表示处于液态。下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是( )A重水 B溴水 C水晶 D 水银3、分类方法在化学科的发展中起到非常重要的作用。下列分类标准不合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应。( )A B C D 4、由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法。对下列三种物质：CO、SO2、NO2，从不同的角度进行归类，其中不合理的是 ( )A酸性氧化物（酸酐） B非电解质 C非金属氧化物 D有毒气体5、下列说法正确的是( ) A在0.5L 1mol/L的CaCl2溶液中，Cl_的浓度为1mol/L B0.1mol 原子中含中子数为3.56.021023C电解熔融的氯化钠产生71g Cl2的同时会生成1mol钠单质D1mol氨分子中含有3mol共价键6、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl_离子的物质的量约等于( )A0.37mol B0.63mol C1.5mol D0.74mol7、下列说法正确的是( )A把100mL3molL-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5molL-1B把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200mL3molL-1的BaCl2溶液跟100mL3molL-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3molL-1D把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%8、将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是( )ABCD9、等质量的钠、镁、铝三种金属单质分别跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下氢气的体积V， V最大的是( ) ANa BMg CAl D一样多10、根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) ( )A、A处下降，B处上升 B、A、B两处都下降C、A处上升，B处下降 D、A、B两处都不变11、4.2g 和组成混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加( )A、5.4g B、4.2 g C、7.2 g D、不可确定12、 a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3溶液的质量分数约为( )A.78%B.42%C.50% D.63%二、双选题13、设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL-1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是( )A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8 NAB.500 mL溶液中NO浓度为0.2 molL-1C.500 mL溶液中Ba2+ 浓度为0.2 molL-1D.500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol14、能正确表示下列反应的离子方程式是( ):A向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠 HCO3-+OH- CO32-+ H2OB向小苏打溶液中加入醋酸CO32-+ 2CH3COOH CO2+ H2O+ 2CH3COO-CFeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+6Cl-+2Fe3+D用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O = 2HCO3-+SO32-15、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，能得到无色、碱性、澄清溶液的是( )AK+、H+、I-、HCO3- ( 1:1:1:1)BNH4+、Ba2+、OH-、Cl- (1:1:1:2)CFe3+、Na+、Cl-、S2- (1:2:3:1)DNa+、Al3+、Cl-、OH- (5:1:4:4)16、有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。某同学设计了以下几种鉴别方法，你认为可行的是（ ）A、分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成。B、分别取样配成溶液，用铂丝蘸取在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。C、分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。D、分别