2020届高三化学阿佛加德罗数和离子方程式 人教版

2020届高三化学阿佛加德罗数和离子方程式1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1mol CH3所含的电子数目为6NA B72gC5H12中含有CC键的数目一定为4NA C活泼金属与盐酸反应时，每放出1 mol H2，其电子转移的数目为2NAD常温常压下，22.4L NH3所含的电子数目为10NA2、能正确表示下列反应的离子方程式是A向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO24H+Al3+2H2OB用NaOH溶液吸收少量二氧化碳气体：OHCO2HCO3C向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ClOSO22CaSO32HClOD向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液：Fe3+3H2OFe(OH)33H+3、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NAB28 g晶体硅中含有SiSi键的数目为2NAC100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+DCu与浓硝酸产生的22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3NA4、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42、ClB在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2、NO3、CO32C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3、D在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I5、下列离子方程式正确的是A碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2O BFe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)33HFe33H2OC电解精炼铜的阴极反应是：Cu22eCu D1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+ Al(OH)3+Al3+H2O6、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A H+HA；HA H+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是0.01mol/L的H2A溶液 0.01mol/L的NaHA溶液0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A四种溶液中c(HA)浓度大小：B溶液中粒子浓度大小顺序是：c(H2A)c(H)c(HA)c(A2)c(OH)C溶液中有关离子浓度关系：c(HA)2c(A2)c(H2A)c(Na+)D溶液中有关离子浓度关系：c(HA)c(A2)c(OH)=c(Na+)c(H7、已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeS H2S CuS，则以下离子方程式错误的是AMg2+ + 2 HCO3 + 2Ca2+ + 4 OH Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2OBCu2+ + H2S CuS + 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH) 2 + H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S8、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NAB标准状况下22.4L氢气中含有中子数为2NAC1L 浓度为1molL1的醋酸溶液中含离子总数为2NAD1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子9、某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A氯元素的相对原子质量为 12ba Bm g该氯原子的物质的量一定是m(a NA) mol C该氯元素的摩尔质量是aNA Dn g该氯原子所含的电子数为17n/b10、NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A28 g乙烯分子里含有共用电子对数目为6NA B在熔融状态下，1 mol NaHS04完全电离出的阳离子数目为2NA C78 g Na202含有的阴离子数目为02NA D22.4l氖气所含的原子数为2 NA11、下列反应的离子方程式书写正确的是A明矾溶液中加入过量的氨水 Al3+4OH=AlO2+2H2OB次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-C. 用石墨作电极电解饱和食盐水：D澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液： Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+ 2H2O + CO3212、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A3.6 g重水中所含质子数为2NA B4.48 L N2所含分子数为0.2 NA C12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NAD1 molS与足量Cu反应生成Cu2S转移NA个电子13、以NA代表阿佛加德罗常数，以下叙述正确的是A. 1L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子 B. 同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数C. 1 mol Na2O2晶体含有2NA个阴离子D. 标准状况下，1 mol硝基苯的体积约为22.4 L14、下列离子方程式错误的是A. 中长石风化 B. NH4Cl溶液与NaOH溶液混合 C. NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2气体15、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 A. 该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+ 2SO2B. 在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数C. 自离解的存在，说明SO2是离子化合物D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点16、下列说法错误的是A、1molNaCl晶体中含有构成该晶体的粒子数约为6.021023个B、1molPO43和1molSO42所含电子的物质的量相等C、11.2 LH2与0.5molCl2反应后产物的物质的量可能小于1molD、4时水的密度为1g/cm3，则1g 4时的水中一定含H11010mol17、下列离子方程式书写一定错误的是A、向FeCl3溶液中加入镁粉：2Fe3+Mg=2Fe2+Mg2+B、过氧化钠粉末中通SO2气体：O22 + SO2 = SO42C、NaHSO4溶液和NaOH溶液混合： HSO4 + OH=H2O + SO42OCOOCH3OCOOHD、某有机物在一定条件下和水反应 H2O +CH3OH18、煤气中毒的悲惨事件时有报道，市场上出现过一种CO检测器（主要成分PdCl22H2O 、CuCl22H2O、H8Si(Mo2O7)6 28H2O），其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质（橙红色为复合色，不必细究）。若发现橙红色转为黑色且在短时间内不复原，表明室内CO浓度超标，有中毒的危险。CO不超标时，橙红色也会变黑却能很快复原。已知涉及的化学反应有：CO + PdCl22H2O = CO2 +Pd（黑色） + 2HCl + H2O Pd + 2CuCl22H2O = PdCl22H2O + 2 CuCl+2H2O 4 CuCl + 4HCl + 6H2O + O2 = 4CuCl22H2O下列说法错误的是 A、该检测器为一次性使用仪器，当显示CO浓度超标后应再装一只新检测器B、CO不超标时，橙红色变黑能很快复原是因为氧气浓度较大C、CO超标橙红色变黑短时间不复原是因为CuCl22H2O的消耗速率小于生成速率D、当浓度超标后，应立即打开窗户，再关闭阀门，过一段时间检测器小窗口又恢复橙红色19、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol CH5(碳正离子)中含有的电子数为11NAB6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子C质量相等、密度不等的N2和C2H4，两种气体所含的分子数不相等D室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA20下列反应离子方程式正确的是 A向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Ca2HCO3OHCaCO3H2OB向NaClO溶液中通入少量SO2 SO2H2OClOSO42Cl2HC向苯酚钠溶液中通入CO2 CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32D向FeBr2溶液中通入过量C12 2Fe22Br2C12Fe3Br24Cl21、下列离子反应方程式正确的是AKHCO3的水解：HCO3H2OH3O+CO32 BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO4+Ba2+2OH=BaSO4+SO42+2H2OC将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O D碳酸氢钙溶液中加入少量石灰水：Ca2+HCO3OH= CaCO3H2O22、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中不正确的是A将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.021023B在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数约为46.021023C在石墨晶体中，平均0.3 mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为 6.021023D1mol C10H22分子中共价键总数约为316.02102323、NA为阿伏加德罗常数，下述叙述中正确的是A标准状况下，11.2 L一氯甲烷分子中所含原子数为2 NAB常温常压下，30克乙酸与30克葡萄糖含有的氧原子数都是NAC100 mL 1 molL-1CuCl2溶液中含阳离子数小于0.1NAD在