2020届高三化学气体摩尔体积与气体定律复习教案 人教版

2020届高三化学气体摩尔体积与气体定律复习教案考点要求：1、理解气体摩尔体积的含义2、理解阿伏加德罗定律的含义及有关推论3、综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行计算考点排查：一、气体摩尔体积（1）概念： （2）符号：（3）单位： （4）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况： 理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmol-1研究对象：_ _；研究条件：_；数值单位：_判断下列说法是否正确：（1） 标况下1摩任何气体所占体积一定是22.4升（2） 非标准状况，1摩H2所占体积一定不可能是22.4L（3） 标况下，1mol水蒸气所占体积为22.4L（4） 标况下，1molSO3所占体积为22.4L（5）标况下，1molNO2气体所占体积为22.4L（5）影响物质体积大小的因素： （物质的本性） （温度与压强来共同决定） （物质的量的大小）二、阿佛加德罗定律1、阿佛加德罗定律： 即V1=V2，则n1=n22、阿佛加德罗定律的推论：阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下:= = (2)同温、同压下:= (3)同温、同体积下:= = (4)同温、同压、同体积下:= (5)同温、同压、同质量下:= (6)同温、同体积、同质量下:= 三、平均摩尔质量的求算方法：已知混合物质的总质量和总物质的量：M(混)=_已知标准状况下混合气体的密度：M(混)=_已知混合物中各组分的摩尔质量及各组分的物质的量：M(混)=_已知混合物中各组分的摩尔质量及各组分的物质的量（或体积）分数：M(混)=_ 已知同温同压下混合气体的密度是一种简单气体A的密度的倍数d（也常叫相对密度法）：M(混)=_注意：由质量分数（或质量比）求平均摩尔质量时，必须将其换算成物质的量分数方可代入；反过来，若由平均摩尔质量及其组分的式量，根据十字交叉法求出的比，也只能是物质的量比。点击高考：例1、同温、同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H4和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（ ） A、质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度例2、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比例3、标况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A、同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B、25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C、同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D、标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m例4：4mLO2和3mLNxHy（yx）混合气体在120, 1.01105Pa下点燃完全反应后恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（g）混合气体密度减小，（1） 其反应的化学方程式为_（2） 推算NxHy的化学式，计算的根据是_ _（用文字叙述）。即（用含x、y的代数式表示）_。解此方程当_时合理，所以NxHy的化学式为_。思考练习：1、下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO22、N0表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下N0个SO2分子和N0个SO3分子所占体积相等B、醋酸的摩尔质量与N0个醋酸分子的质量在数值上相等C、18g水在室温下所含的H+数为N0D、0，101.3kPa22.4LCl2中所含的氯原子数为N03、同温同压下等物质的量的氩气和氟气具有相同的（ ）A、质子数 B、质量 C、原子数 D、体积4、某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应，其产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强之比应接近于（ ）A、1:11 B、7:11 C、11:1 D、11:75、实验室测得乙烯和O2的混合气体密度是H2的14.5倍（同温同压），可知其中乙烯的质量分数为（ ）A、0.250 B、0.276 C、0.724 D、0.7506、同温同压下，等体积的两容器中分别充满NO和CO两种气体（其中N、C、O三种元素分别为14N、13C、18O），则下列说法正确的是（ ）A、两容器中分子间的平均距离均相同B、两容器中所含微粒的质量均相同C、两容器中所含原子数、分子数、中子数均相同D、两容器中所含质子数、中子数均相同7、若将阿伏加德罗常数规定为0.024Kg12C所含有的碳原子数，其它规定(概念)一律不变，下列各项的值不会发生变化的是：( )A、物质的物质的量 B、相对原子质量 C、1mol物质的质量 D、12g12C所含有的碳原子数8、在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ） A、A和B的相对分子质量之比为a:b B 、同质量的A与B的物质的量之比为b:a C、同温同压下A和 B的密度之比为b: a D、同温同压下，同体积的A和 B的质量之比为a:b9、1molX气体与amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g)+aY(g) bZ(g) 反应达到平衡后，测得X得转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b得数值可能是（ ）A、a=1,b=1 B、a=2,b=1C、a=2,b=2 D、a=3,b=2 10、将Na2O2、NaHCO3混合均匀的粉末等质量分为两份，其中一份加入足量盐酸，放出气体2.24L，将气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（以上均为标况），则原混合物中Na2O2、NaHCO3的物质的量之比可能为（ ）A、3:2 B、2:1 C、8:1 D、2:911、含有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种为45mL,另一种为55mL，光照使其充分反应，恢复至标准状况，气体体积为 mL,为证明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过100mL水，若（1） 剩余气体为 mL，证明 有剩余.（2） 溶液有 性质，证明有 剩余.由于气态HCl易溶于水，有人认为测定溶液的PH值并和计算值核对，即可知H2和Cl2谁剩余，你同意这个观点吗？请说明理由 .12、有烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物30g，将其平均分为两等份做以下实验：（1）将第一份置于密闭容器中加热至2500C，充分反应后，将密闭容器中的气体导入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀5g（3） 将第二份溶于水配成100mL溶液，（除杂质外全部溶解），取10mL该溶液能跟1molL1的盐酸20mL恰好反应.求混合物中杂质的质量分数.13、有一包白色固体，可能由Na2CO