2020届高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律章末质量检测

2020届高考化学一轮复习章末质量检测：第五章物质结构元素周期律测试时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(原创题)2020年3月11日日本发生里氏9.0级地震，福岛第一核电站放射性物质泄漏并发生爆炸，引起世界人民的广泛关注。核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为：12H13H24He01n。下列说法中正确的是()AD和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B通常所说的氢元素是指11HC11H、12H、13H是氢的三种核素，互为同位素D这个反应既是核反应，也是化学反应解析：11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；化学反应中没有新元素生成，D错误。答案：C2下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是()ANaSipBAl3Mg2BaCa2 DClFF解析：先看电子层数，层数越多半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。依据此原则可得：A选项中PSiNa；B选项中Al3Mg2O2；C选项中Ca2CaBa；D选项中FFNH3H2O还原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOABC D解析：本题考查元素周期律的相关知识。由于非金属性CNO，相应的气态氢化物稳定性越来越强，错；非金属性IBrCl，相应阴离子的还原性越来越弱，对；非金属性PSbaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：d、e位于同一主族，上面元素的非金属性强，故d的氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。答案：D8已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是()AL与Q形成的化合物属于共价化合物BL、M的单质与稀盐酸反应速率：MLCT、Q的氢化物常温常压下均为无色气体DM的最高价氧化物的水化物具有两性解析：本题考查元素周期律知识。由题设中已知的五种短周期元素原子半径可知L、R为A族元素，R为铍，L为镁；M为A族元素铝；T、Q为同主族元素，T为氧、Q为硫元素。硫化镁为离子化合物，A项错误；镁的金属性铝的金属性，故与稀盐酸反应速率：镁铝，B项错误；H2O在常温常压下为液态，C项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，D项正确。答案：D9(深圳2020届高三毕业班一模)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCB氢化物稳定性：ASO，A错；因氧的非金属性比硫强，所以氢化物稳定性H2OH2S，B错；MgO和MgS是离子化合物，O2N含氧酸的酸性MND某气态单质X与H2通常条件下不能共存在化合物中，X元素只能呈负价解析：金属性强弱还与电子层数多少有关，A项错；Q、P相对分子质量差异有多少或状态均不明确，故仅由有无氢键无法确定Q、P沸点高低，B项错；含氧酸中M、N价态是否为最高正价不明确，故无法比较含氧酸酸性的强弱，C项错；与H2不能共存的气态单质是F2，D项对。答案：D15元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：本题主要考查了元素周期律的相关知识。由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na)H2SeH2S(4)还原性2H2SeO2=2H2O2Se(5)Al2Te36H2O=2Al(OH)33H2Te三、(本题包括1小题，共16分)19(16分)某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞试液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的： _。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条、铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞试液等。仪器：_，_，_，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和反应的离子方程式)实验内容实验现象(填AF)_，_。(4)实验结论：_，_。答案：(1)研究电子层数相同的元素性质的递变规律(2)试管烧杯酒精灯(3)实验内容实验现象BFACDES2Cl2=2ClS2Na2H2O=2Na2OHH2(4)金属性：NaMgAl非金属性：ClS四、(本题包括2小题，共20分)20(2020年昆明期末检测)(10分)现有甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其在周期表中的位置如图所示。若氢化物沸点：丁_(填元素符号)。(2)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_。(3)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是_。(4)在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的H_(注：题中所设单质均为最稳定单质)(5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是_。(6)用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式_。(假设C只被还原至2价)解析：A、B、C、D、E五种元素分别是Al、C、N、O、Cl，(1)电负性ONC；(2)生成的气体单质是Cl2，反应的化学方程式为：8HClKClO4KCl4Cl24H2O；(3)氮的氧化物中，NO相对分子质量最小，2L NO与0.5 L O2混合后先生成1 L NO与1 L NO2的混合气体，再与NaOH溶液发生下列反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，所以生成的盐是NaNO2；(也可用电子守恒法推出N在盐中显3价，所以是NaNO2。)(4)在298K下，1 mol Al(s)完全燃烧放出热量a kJ,1 mol C(s)完全燃烧放出热量b kJ，根据盖斯定律，可得：(4a3b)kJ/mol或(3b4a)kJ/mol；(5)要证明S的非金属性与Cl的非金属性强弱，可以利用置换反应，将氯水(或氯气)滴入到硫化钠(或硫化氢等)溶液中即可(其他答案：如分别将硫化氢、HCl加热，硫化氢分解生成淡黄