2020届高考化学一轮必备测试 第五章 第一节元素周期表 新人教版

2020届高考化学一轮必备测试 第五章 第一节元素周期表 新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1一定量的锎(Cf)是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是()A.Cf原子中，中子数为154B.Cf原子中，质子数为98C.Cf原子中，电子数为98D锎元素的相对原子质量为252解析：锎(Cf)是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数核内质子数98，中子数25298154。由于锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素乘以它们的原子个数百分比的积再求和，而不是由某一核素的质量数来计算得出，故D项错误。答案：D2(德州模拟)下列说法中错误的是()A日本福岛核电站泄露的I与加碘盐中的I互为同位素B单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子的排布相同CL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同解析：I与I质子数相同而中子数不同互为同位素，A正确；副族元素形成的离子如Fe2、Fe3与稀有气体核外电子排布不同，B错误；K层有2个电子，L层为奇数，该元素在第二周期，为主族元素，C正确；同一主族如IA中H与其他元素化学性质不同，但LiFr化学性质相似，金属性增强，D正确。答案：B3某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol解析：X中含有的质子数为AN，HmX中含有的质子数为mAN；n(HmX) mol，所以a g Hm X中质子的物质的量为 mol(mAN)(ANm) mol。答案：A4发射“天宫一号”所用动力燃料之一氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是()A三种物质质子数之比为123B三种物质中子数之比为111C三种物质的摩尔质量之比为8910D三种物质的化学性质不相同解析：同位素原子中的质子数相同，所以三种物质在等物质的量的前提下质子数之比为111；中子数之比为456；同位素原子的化学性质相同，所以这三种物质的化学性质相同。答案：C5下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是() 族周期 AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，A项错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B项错误；a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C项错误。答案：D6目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有C只有 D只有解析：H原子最外层只有1个电子，故不正确；除F2外均既可做氧化剂，又可做还原剂，故不正确；对应的含氧酸有许多是弱酸，如H2SO3、H2CO3等，故不正确；常温下H2O为液态，故不正确；NO2与H2O反应可生成NO气体，故不正确。答案：A7.(潍坊模拟)已知短周元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A原子半径ZYXBX元素属于第2周期C气态氢化物的稳定性：XYZD最高价氧化物水化物的酸性：YZX解析：由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第二周期，B正确；原子半径ZXY，A错误；非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因非金属性YXZ，则氢化物稳态性YXZ，最高价氧化物对应水化物的酸性YXZ，C、D错。答案：B8下列说法中，正确的是()A所有主族元素，正化合价等于它的族序数BA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱CA族、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种解析：主族的非金属元素正化合价数可以很多，如Cl：1、3、5、7，A错误；A族元素的原子随核电荷数的增加，非金属性减弱，得电子能力逐渐减弱，B正确；A族、A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，C错误；前三周期元素中共有非金属元素13种，D错误。答案：B9(北京西城区模拟)A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n2n3n4n5n8n6n7n8中的几种，其中不符合题目要求的是()A BC D解析：可用列举法加以排除。原子个数比为12的短周期元素组成的化合物有：H2O，Na2O，CO2，SO2，SiO2，MgCl2等。答案：C10(2020江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强解析：根据周期表的结构可推出元素分别为，X：N，Y：O，Z：Al，W：S，Q：Cl；N、Al的最高正化合价分别为5、3，A正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，由此判断，B不正确；离子Y2(O2)和Z3(Al3)都为10e微粒，核外电子数和电子层数都相同，C不正确；元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性HClO4H2SO4，D不正确。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。解析：(1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。(3)对一确定的元素其同位素中子数不同。(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。答案：(1)A、B(2)A(3)B(4)A、B(5)A、E12.(14分)(海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。解析：由题干先推导出Z为P元素，则X、Y、W分别是C、N、S元素。(3)CS2的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。(5)N(S)N(N)11，再由相对分子质量得分子式为S4N4。答案：(1)三A(2)NH3(3)C(4)N2O5(5)S4N413(10分)铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的还原性比Ag强解析：(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第A族，即Tl在元素周期表中的位置为：第六周期第A族。(2)根据AZN，可知铊原子中中子数和质子数之差为(AZ)Z，即A162。(3)根据元素周期性的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性增强。(4)铊位于第A族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl最外层有两个电子，A错；由Tl32Ag=Tl2Ag知，Tl3的氧化性比Ag强，Ag的还原性比Tl强，C、D错。答案：(1)六A(2)A162(3)A(4)B14(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2bFeCl3cNa2SO3 dKMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X(溶液呈弱酸性)、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。解析：由各元素在周期表中的位置可判断是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl。(1)O、Na、Al原子半径由元素周期律可知半径由大到小的顺序是：NaAlO。(2)C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱是：HNO3H2CO3H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH、NaClO等。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物为H2O2，它可被MnO2或一些重金属离子催化